高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 1 氯氣的生產(chǎn)原理導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

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氯氣的生產(chǎn)原理學(xué)習(xí)目標(biāo)；電解飽和食鹽水反應(yīng)原理，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【閱讀課本】40頁(yè)完成下列空白一氯氣的生產(chǎn)原理海水中氯化物的含量非常高，主要為，其次是。氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為工業(yè)。我國(guó)主要以為原料,海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。電解飽和食鹽水裝置 根據(jù)課本【觀察與思考】實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成下列表格化學(xué)方程式:反應(yīng)類型判斷依據(jù)陽(yáng)極；與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氣。陰極；與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生氣。【根據(jù)帶電離子電性思考為什么？】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋（）（）（）（）【思考】： （）端為何要通入氫氧化鈉溶液？（）兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為。（）電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到_?！揪毩?xí)】右圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此下列敘述不正確的是 () A裝置中，a管能產(chǎn)生氫氣Bb管導(dǎo)出的是氯氣C以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的 工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”D在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法閱讀課本41頁(yè)【化學(xué)史話】完成下列空白；1 原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用和在_條件下反應(yīng)來(lái)制取。2 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 反應(yīng)類型 判斷依據(jù)3.裝置及主要儀器如下：.【思考】如需制備干燥、純凈的氯氣a、b、d中試劑分別為，作用分別為、?！咀ⅰ勘練怏w發(fā)生裝置適用于 態(tài)(或 態(tài))與液體在 條件下反應(yīng)制備氣體。4凈化方法：因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中常混有 和 雜質(zhì)，常用 除 _，用 除水蒸氣，其順序是先通過(guò)_,再通過(guò)_。5.收集方法：利用Cl2密度比空氣密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。6尾氣吸收裝置：因Cl2有毒污染空氣，用 吸收多余的氯氣.【練習(xí)】 A組1.海水中含量最多的離子是 ( )A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子 D.鎂離子2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是 （ ） A. 蒸餾水 B. KOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 熱的濃鹽酸3.實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是緩緩加熱 ； 加入MO粉末； 連好裝置，檢查氣密性； 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸； 將多余氯氣用NOH溶液吸收； 向上排氣收集氯氣B組； 4.將兩個(gè)石墨電極插入500ml食鹽水中進(jìn)行電解，通電到一定時(shí)間后，某一電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體（設(shè)電解時(shí)溶液體積無(wú)變化）。此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為 （ ）A0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L5.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和足量的MnO2共熱制氯氣時(shí)，若實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸為0.2mol，理論上可收集到的標(biāo)況下氯氣的體積 （ ）A 約等于1.12L B 小于1.12L C 大于1.12L D 約等于1.12L