高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專題4.2 氯及其化合物

《高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專題4.2 氯及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 熱點(diǎn)題型和提分秘籍 專題4.2 氯及其化合物（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氯及其化合物1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 熱點(diǎn)題型一 氯及其重要化合物 例1、 下列說法中正確的是()A.干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B.氯水可使某些鮮花褪色，而干燥的氯氣則不能 C.過量的鹽酸與鐵反應(yīng)時(shí)可得到FeCl3 D.Cl2、Cl均有毒 【答案】A 【提分秘籍】氯水的成分及性質(zhì)的多樣性1.氯水成分的多樣性(1)組成微粒“三分子”“四離子”。(2)三個(gè)平衡。Cl2H2OHClOHCl、HClOHClO、H2OHOH。2.氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 【舉一反三】 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是() A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 【答案】B 熱點(diǎn)題型二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 例2、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是()A.和 B. C.和 D. 【答案】D 【提分秘籍】 1.實(shí)驗(yàn)裝置 提醒：必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。 為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。 酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 【舉一反三】 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗 B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.圖中：生成藍(lán)色的煙 D.圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 【答案】D 熱點(diǎn)題型三 鹵素的來源及性質(zhì)遞變 例3從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()【答案】C 【提分秘籍】對(duì)于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要重點(diǎn)掌握單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序(Cl2Br2I2)，在考試中常結(jié)合各種情境進(jìn)行考查，對(duì)于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準(zhǔn)確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色?！九e一反三】 下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是() A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng) C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OH D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案】A【解析】元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在I2II，可使其溶解度增大，D正確。 1【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）A過量的氫氣與氮?dú)?B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與18 mol/L硫酸【答案】AC2【2016年高考新課標(biāo)卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】B【解析】硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確；氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，B錯(cuò)誤；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，C正確；氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確。3【2016年高考上海卷】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）ACO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SCFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，A正確；C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來比較，B正確；因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，C錯(cuò)誤；濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2，D錯(cuò)誤。 1【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B2(2015福建卷)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置。_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖所示裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：_。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)6HClO6I=Cl3H2O3I2(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)【解析】(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，可利用水吸收氯氣中的HCl，從而減少HCl與KOH的反應(yīng)，提高B中KClO3的產(chǎn)率。(3)分析表中的數(shù)據(jù)知KI、KClO3的濃度不變，硫酸濃度變化，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯苛蛩釢舛葘?duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；試管1號(hào)設(shè)計(jì)硫酸濃度為0，是作為對(duì)比參照實(shí)驗(yàn)；遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)為I2，而還原產(chǎn)物是KCl，所以反應(yīng)為ClO6I6H=Cl3I23H2O。(4)由于此實(shí)驗(yàn)涉及Cl2重新溶解，特別是HClO可分解等因素，所以此方案無法測(cè)算試樣含氯元素總量。(5)根據(jù)資料可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將氯水還原使溶液的成分是HCl，然后加入AgNO3溶液，根據(jù)AgCl的質(zhì)量求出氯元素的質(zhì)量。具體操作是取一定量的試樣，加入足量的H2O2，將Cl2還原為Cl，加熱除去過量的H2O2，冷卻，加入足量的AgNO3溶液，稀取沉淀的質(zhì)量。3【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C4【2015重慶理綜化學(xué)】下列說法正確的是（ ）AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A.非金屬性BrI,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性PSi,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。5【2015廣東理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC1（2014海南卷）化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染【答案】C【解析】 石英的主要化學(xué)成分是SiO2，硫酸不與SiO2反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛是一種有毒氣體，D項(xiàng)正確。2（2014山東卷）下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】 CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；ZnCu2=Zn2Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3（2014全國(guó)卷）下列敘述錯(cuò)誤的是()ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【答案】B4（2014四川卷）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色【答案】B【解析】溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗(yàn)出的Fe3是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是因?yàn)镕e(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2被HNO3氧化，B錯(cuò)誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。5.（2014江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【答案】(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO【解析】 (1)SO被I2氧化為SO，I2被還原為I，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得SOI2H2O=2ISO2H。因?yàn)镮2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將I2還原為I的目的是使碘元素進(jìn)入水層。(2)分離有機(jī)溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高，Cl2溶解度越小，而且隨溫度升高，Cl2會(huì)把I2進(jìn)一步氧化為IO，導(dǎo)致氧化I的效率偏低；另外，I2也容易升華。(4)檢驗(yàn)I2用淀粉，結(jié)合所給試劑的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可將I氧化為I2，而Na2SO3具有強(qiáng)還原性，可將IO還原為I2。6（2014四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】D7（2014四川卷）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4 ，A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8（2014山東卷）下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；ZnCu2=Zn2Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9（2014江蘇卷）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D10（2014全國(guó)卷）下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【答案】B【解析】混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項(xiàng)正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去帶出的水蒸氣，C項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D項(xiàng)正確。11（2014新課標(biāo)全國(guó)卷）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅【答案】C【解析】在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11（2014天津卷）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣【答案】A1實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較【答案】B【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。146 g氯化氫的物質(zhì)的量146 g36.5 g/mol4 mol，理論上含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，根據(jù)4HClCl2知可得氯氣1 mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實(shí)際生成的氯氣應(yīng)小于1 mol；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，87 g二氧化錳的物質(zhì)的量是87 g87 g/mol1 mol，因?yàn)闈恹}酸足量，可以使87 g MnO2全部反應(yīng)，故生成的氯氣為1 mol，所以答案選B。2下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是()A品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低D雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固體析出【答案】B3下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是()A液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性C隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)D不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH【答案】D【解析】氯水是混合物，不是電解質(zhì)；氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；次氯酸的氧化性強(qiáng)于高氯酸；因?yàn)槁人軐H試紙漂白，所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。4研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32 g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112 L氣體后便停止加熱了，冷卻后加入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到的氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A0.448 L B2.240 LC2.016 L D無法確定【答案】C【解析】根據(jù)得失電子守恒可知，KMnO4中Mn元素得到的電子總數(shù)等于O元素失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中Cl元素失去的電子總數(shù)之和。n(KMnO4)0.04 mol，n(O2)0.005 mol，則有0.04 mol50.005 mol4n(Cl2)2，解得n(Cl2)0.09 mol，所以生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V0.09 mol22.4 L/mol2.016 L。5有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的電離)，Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2的物質(zhì)的量之比為()A74 B73C72 D71【答案】B【解析】設(shè)Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，由電荷守恒可得：2n(Fe2)n(Cl)n(Br)n(I)2 mol3 mol4 mol9 mol，n(Fe2)4.5 mol，通入氯氣后，要滿足n(Cl)n(Br)31，Cl只要增加7 mol就可以，即需通入氯氣3.5 mol。4 mol I先消耗2 mol氯氣，3 mol Fe2消耗1.5 mol氯氣，剩余Fe21.5 mol，則通入氯氣與剩余Fe2的物質(zhì)的量之比為3.51.573，故選B。6下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)B氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無影響C常溫下，pH2的氯水中：c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 molL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl22HCO=2CO2ClClOH2O【答案】C7常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A曲線段有離子反應(yīng)：HClOOH=ClOH2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D處c(H)約為處c(H)的2倍【答案】A【解析】由題圖看出處pH7，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、CaClO、HClO，所以段有化學(xué)反應(yīng)：HClONaOH=NaClOH2O，其離子方程式為HClOOH=H2OClO，A正確；由處數(shù)據(jù)無法計(jì)算所溶解的n(Cl2)，B錯(cuò)；Cl2與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，C錯(cuò)；處pH小于處，所以處c(H)大于處，D錯(cuò)。8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物質(zhì)的量之比為811，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()A. mol B. molC. mol D. mol【答案】C【解析】反應(yīng)后溶液中Na的物質(zhì)的量等于Cl、ClO、ClO的物質(zhì)的量之和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以氯氣的物質(zhì)的量為 mol，則氫氣的物質(zhì)的量為 mol。9下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_(填字母編號(hào))。編號(hào)a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_。(5)裝置F的作用是_，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_(填字母編號(hào))。a飽和NaOH溶液 b飽和Ca(OH)2溶液c飽和Na2SO3溶液 d飽和Na2CO3溶液【答案】(1)分液漏斗Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層，上層為紫紅色不能D溶液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與KI反應(yīng)(5)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境b