高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第11_講 非金屬單質(zhì)及其化合物限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第11_講 非金屬單質(zhì)及其化合物限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題篇 三 常見元素及其化合物 第11_講 非金屬單質(zhì)及其化合物限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第11講 非金屬單質(zhì)及其化合物 限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1．NO2、SO2、CO都是大氣污染物。下列說法正確的是(　　) A．NO2、SO2是酸性氧化物 B．NO2、SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣 C．三者均可以用其組成元素的單質(zhì)化合而成 D．三種污染性氣體都可以用堿液吸收 解析：NO2與水反應(yīng)除生成HNO3外，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)；氮?dú)馀c氧氣化合先生成NO，不能直接生成NO2，C錯(cuò)；CO與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)。 答案：B 2．25 ℃時(shí)，下列關(guān)于飽和氯水的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大 B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小 C．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小 D．在飽和氯水中c(H＋)>c(ClO－)>c(Cl－) 解析：加入CaCO3與H＋反應(yīng)，所以酸性減弱，A選項(xiàng)正確；依據(jù)SO2＋Cl2＋2H2O=== SO＋2Cl－＋4H＋、H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋可知B、C正確；Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl===H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－可知c(H＋)最大、c(ClO－)最小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 3．下表中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入無明顯變化 可能為Na2SiO3溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 一定為氫氧化鈣溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入渾濁消失，再加入品紅溶液，紅色褪去 可能為Ca(ClO)2溶液 D 通入足量CO2，溶液變渾濁，加熱至沸騰后有氣泡產(chǎn)生，渾濁消失 可能是飽和碳酸鈉溶液 解析：向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，繼續(xù)通入CO2氣體至過量，沉淀不溶解，A項(xiàng)不合題意；向Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，首先發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2至過量又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，生成的白色沉淀消失，溶液也可能為氫氧化鋇溶液等，B項(xiàng)符合題意；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成碳酸鈣白色沉淀和HClO，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀消失，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，在溶液中加入品紅溶液，紅色褪去，C項(xiàng)不合題意；由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，在飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉會(huì)分解，有氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)不合題意。 答案：B 4．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(　　) 選項(xiàng) X 收集氣體 Y A 濃硫酸 HCl 水 B 堿石灰 NH3 水 C 無水CaCl2 SO2 NaOH溶液 D 無水P2O5 NO NaOH溶液 解析：濃硫酸是液體，不能盛裝在球形干燥管內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3比空氣輕，集氣裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)左短右長，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無水CaCl2可干燥SO2，且NaOH溶液能吸收多余的SO2，C項(xiàng)正確；無水P2O5可干燥NO，但NO不能被NaOH溶液吸收而污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．如圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈 B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 解析：操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項(xiàng)正確；③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應(yīng)，④發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過程，涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。 答案：A 6．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3 C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為＋7 解析：廢氣中的SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，A正確；X[(NH4)2SO3或NH4HSO3]與過量硫酸反應(yīng)生成SO2氣體而不是SO3，B錯(cuò)誤；S的最外層電子數(shù)為6，故其最高正價(jià)不可能為＋7，D正確。 答案：B 7．A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。五種物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是(　　) A．Cl2　　　　　 B．C C．N2 D．Si 解析：A項(xiàng)，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與氧氣不反應(yīng)，A不可能為氯氣；B項(xiàng)，碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸且不具有強(qiáng)氧化性，A不可能為碳；C項(xiàng)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，NH3與O2反應(yīng)生成一氧化氮，N2與O2反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且具有強(qiáng)氧化性，A可能為氮?dú)猓籇項(xiàng)，硅與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論氧氣是否過量，都生成二氧化硅，且二氧化硅與水不反應(yīng)，硅酸是弱酸，A不可能為硅。 答案：C 8．(2016全國高考卷Ⅱ)下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 解析：A項(xiàng)中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，正確。B項(xiàng)中，化石燃料完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會(huì)造成大氣污染，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確。D項(xiàng)中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一。 答案：B 9．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。 (1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是________。 (2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示： ①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。 ②用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。 (3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下： ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會(huì)________(填“升高”“不變”或“降低”)。 ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是_____________________。 (4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金屬性較強(qiáng)。(2)①由圖1知氮氧化物中的氮元素價(jià)態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知，當(dāng)c(NO2)/c(NO)＝1∶1時(shí)，脫氮效果最佳。 (3)①當(dāng)亞硫酸被氧化成硫酸時(shí)，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，導(dǎo)致海水的pH降低。②負(fù)極上SO2失去電子轉(zhuǎn)化為SO，由此可寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式。 答案：(1)O　(2)①NO、NO2?、?∶1　(3)①降低?、赟O2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋　(4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4 10．(2015全國高考課標(biāo)卷Ⅰ)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________________ ________________________________________________________________________(寫出兩條)。 (2)利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______________________________________ ________________________________________________________________________。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為________。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程。_________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，據(jù)此可寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2B2O5H2O＋2H2SO42MgSO4＋2H3BO3?？刹扇∩邷囟?、將礦石粉碎增大接觸面積或攪拌等措施，以提高浸出速率。(2)Fe3O4具有磁性。“浸渣”中除含F(xiàn)e3O4外，還含有與H2SO4不反應(yīng)的SiO2，以及CaO與H2SO4反應(yīng)生成的微溶物CaSO4。(3)硫酸浸出后的濾液中，含有的主要物質(zhì)有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等，H2O2具有氧化性，因此加入H2O2溶液可將其中的Fe2＋氧化為Fe3＋。由工藝流程圖可知，最后過濾得到含鎂鹽母液，因此調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。(4)由(3)分析及最后過濾得到含鎂鹽母液，可知粗硼酸中的主要雜質(zhì)應(yīng)為硫酸鎂。(5)NaBH4是一種離子化合物，由Na＋與[BH4]－構(gòu)成，其電子式為。 (6)以H3BO3與Mg為原料可制備單質(zhì)B，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，其制備過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3BO3B2O3＋3H2O，B2O3＋3Mg3MgO＋2B。 答案：(1)Mg2B2O5H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4　提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4 (3)將Fe2＋氧化成Fe3＋　使Fe3＋與Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (6)2H3BO3B2O3＋3H2O3　B2O3＋3Mg2B＋3MgO 11．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 pH＝8 (1)實(shí)驗(yàn)①可說明________(填字母)。 a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8molL－1 b．H2S2O3是一種弱酸 c．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì) d．Na2S2O3的水解方程式為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－ (2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O35H2O粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。試回答： ①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 ②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 ③產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________。 解析：(1)pH＝8的Na2S2O3溶液中，c(H2O)電離＝c(OH－)＝10－6molL－1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，c項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3的水解方程式為S2O＋H2OHS2O＋OH－、HS2O＋H2OH2S2O3＋OH－，d項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①可知Na2S2O3溶液顯堿性，所以H2S2O3是一種弱酸，b項(xiàng)正確。(3)Na2S2O3在酸性條件下，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。(4)①因?yàn)楦咤i酸鉀本身有顏色，反應(yīng)完顏色消失，所以不需要指示劑，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中。②滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，說明加的高錳酸鉀少了，會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低。③設(shè)產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，有 5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O 　5　　　　8 　0.4 molL－10.02 L 則有＝， 解得，w＝96.9%。 答案：(1)b (2)S2O＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋ (3)S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O (4)①否　酸式　②偏低?、?6.9%