高考化學大二輪復(fù)習 專題突破練16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)

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專題突破練(十六)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)1石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。(2)圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。解析：(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以3個共價鍵與其他碳原子形成共價鍵的。(2)圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109.5。(3)只有電負性較大的非金屬元素與氫元素才可形成氫鍵。(4)一個晶胞中M原子的個數(shù)為12912；一個晶胞中C60的個數(shù)為864，M與C60的個數(shù)比為3：1，故該材料的化學式為M3C60。答案：(1)3(2)sp3OPSdNaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3KN3(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖(3)，Y中含有_(填序號)；a極性共價鍵b非極性共價鍵c配位鍵d氫鍵Y中碳原子的雜化方式有_。解析：有4 mol NH鍵斷裂，消耗1 mol N2H4，生成 mol N2，形成3 mol 鍵；(2)N原子最外層有5個電子與3個F原子形成3個鍵，還余2個電子形成一對孤對電子，為sp3雜化，NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形；(3)一個晶胞含有4個鐵、1個N，所以化學式為Fe4N，依據(jù)化合價及元素守恒還生成氫氣，4個Fe升高3價，生成一個H2降低2價，所以Fe4N前面加2，H2前面加3；(4)N2很穩(wěn)定是因為形成NN，a錯誤；d選項，結(jié)構(gòu)相似，K的半徑大，所以晶格能小，錯誤；(5)CH3中碳原子為sp3雜化，其余碳原子均形成3個鍵，1個鍵，無孤對電子，為sp2雜化。答案：(1)3(2)三角錐形(3)8Fe2NH32Fe4N3H2(4)bc(5)abcdsp2、sp35鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。(1)與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有_(填元素符號)。(2)Ti(OH)2(H2O)42中的化學鍵有_。a鍵 b鍵c離子鍵 d配位鍵(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2雜化方式的碳原子個數(shù)為_，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為_。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶體的化學式為_，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_。解析：(1)從K數(shù)到鈦為4，所以核外電子排布式為Ar3d24s2，有2個未成對電子，同周期含有2個未成對電子的有3d84s2、3d104s24p2、3d104s24p4；(2)無鍵，因為是單個陽離子，無陰離子，所以也無離子鍵；(3)苯環(huán)上的6個碳原子、與O以雙鍵相連的一個碳原子均以sp2雜化；一個O原子形成2個鍵還有2個孤對電子為sp3雜化、一個N原子形成3個鍵還有1對孤對電子為sp3雜化，除苯環(huán)外的3個碳原子均形成4個鍵為sp3雜化；該晶胞中N原子個數(shù)為頂點1面心34、Ti原子有4個。答案：(1)Ni、Ge、Se(2)ad(3)7CON(4)TiN46A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，B原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的非金屬元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。根據(jù)信息回答下列問題：(1)C的外圍電子排布圖為 _。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為_。(2)化合物AE2的晶體類型為_。(3)F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價為_價；與BD分子互為等電子體的離子的化學式為_。(4)E有多種含氧酸根EO EOEOEO，其中空間構(gòu)型為四面體形的是_。(填序號)(5)B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：_(寫分子式)。(6)G的價電子排布式為_。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長為428 pm。晶胞中兩個G原子之間的最短距離為_m(精確至0.01)。由于晶體缺陷，晶體的化學式為G0.88D，若晶體中的G分別為G2、G3，此晶體中G2與G3的最簡整數(shù)比為 _。解析：A為Mg；B的核外電子排布式為1s22s22p2，為碳；C只有兩個電子層，有3個未成對電子，可知電子排布式為1s22s22p3，為N；D的2p軌道上為2p4，為氧；E是Cl；F和G位于第族，為Fe和Ni。(1)NH3、NH、NH含有的鍵分別為3、4、2，孤電子對數(shù)分別為1、0、2，所以中心原子雜化類型均為sp3；(4)分別求出鍵和孤電子對數(shù)進行計算，也可用排除法，形成四面體的只有符合；(6)兩個G原子之間的最短距離為面對角線的，距離為303 pm；設(shè)Ni2為x個、Ni3為y個，xy0.88，依據(jù)化合價守恒有2x3y2，解得x0.64、y0.24。答案：(1) sp3雜化(2)離子晶體(3)0CN(其他合理答案也可)(4)(5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、CNCN等中的任意1種(6)3d84s23.0310108：37已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：(1)1 mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是_。(2)BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞(晶體中最基本的重復(fù)單元)如下圖所示。則該晶體的類型屬于_(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體；該晶體中B原子軌道的雜化類型為_。(3)“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如下圖。則晶胞中M原子的配位數(shù)為_；若該晶胞的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr gmol1，則該晶胞的“邊長”為_cm。(4)“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2與KCN溶液反應(yīng)得到W(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W元素基態(tài)原子價電子排布式為_。已知CN與_(一種分子)互為等電子體，則1個CN中鍵數(shù)目為_。(5)光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應(yīng)有D(OH)4生成，則D(OH)4中存在_。a共價鍵 b配位鍵 c鍵 d鍵解析：由D原子的電子層數(shù)是A的3倍，可知A、D分別為第一周期、第三周期的元素，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，可知A、D為H、Al；B的核外電子排布式為1s22s22p2可知B為碳元素；C原子L層的電子排布式2s22p4，為氧元素；M、W分別為Ti、Fe。(1)C2H2的結(jié)構(gòu)式為CHCH；(2)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞類似于SiO2晶體，屬于原子晶體；一個碳原子連接4個氧原子形成4個鍵，為sp3雜化；(3)選擇一個頂點為中心原子，離該頂點最近的原子為面心原子，一個晶胞中有3個面心離此頂點距離最近且相等，一個晶胞中貢獻個面心，配位數(shù)為812；一個晶胞中含有Ti原子為864,1 mol晶胞的質(zhì)量為4Mr g，設(shè)該晶胞的“邊長”為a cm，則a3NA4Mr；(4)從元素周期表位置可知CO、N2的電子數(shù)為14，與CN互為等電子體，CN中C、N原子間以三鍵相連。答案：(1)3NA(或 1.8061024)(2)原子sp3雜化(3)12(4)3d64s2N22(5)abc