高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第10題 元素“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系及應(yīng)用

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第10題元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系及應(yīng)用1下列實驗事實與推論相符的是()選項實驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：OSBHCl的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：ClSC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：FCl解析：A項，H2O的沸點比H2S的沸點高與O、S的非金屬性強弱無關(guān)；B項，HCl、H2SO3不是Cl、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較Cl、S的非金屬性；C項，K的金屬性強于Na；D項，根據(jù)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性可以比較元素非金屬性強弱。本題選D。 答案：D2下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說法正確的是()A同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強BA族與A族元素只能形成離子化合物CA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D第二周期A族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8解析：同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，A項錯誤；A族與A族元素可形成共價化合物，如氯化氫，B項錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，C項正確；O的不同核素中，中子數(shù)不同，D項錯誤。答案：C3已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：As和Br處于同一周期，P和As處于同一主族；A項，原子半徑AsPCl；B項，熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項，酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案：C4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，若X原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則下列說法中正確的是()AX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小的順序是ZYXCY元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸DXZ5分子中的各原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)解析：由周期表結(jié)構(gòu)知X是第三周期元素，其最外層有5個電子，故X是磷，Y是硫，Z是氯，R是氧，故穩(wěn)定性PH3H2O，A項錯誤；同周期從左到右原子半徑遞減，B項錯誤；硫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，C項正確；PCl5中，磷原子的最外層有10個電子，D項錯誤。答案：C5.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZSiNO，A項正確；因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤；因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2OSiH4，C項正確；O元素位于周期表的第二周期、第A族，D項正確。答案：B6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物B一定條件下，Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水D相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時，后者反應(yīng)劇烈些解析：由化合價知W是O元素，Z是N元素，X、Y分別是Mg、Al元素，HNO3與NH3化合生成NH4NO3，A正確；N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO，B錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；鎂比鋁活潑，故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些，D錯誤。答案：A7X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ解析：依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY)，A錯誤；單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ)，B錯誤；離子半徑S2FNa(X2ZY)，C錯誤；原子序數(shù)SNaF(XYZ)，D正確。答案：D8X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示。其中Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)。下列說法中正確的是()XYWQA.簡單離子半徑大小關(guān)系：WZYB核外最外層電子數(shù)：QYXWZCX與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵D常見單質(zhì)的熔點：ZW解析：因為Y有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故Y不是氧、氟元素，再由“Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)”和題圖知Y是氮元素、X是碳元素、W是鋁元素、Q是硫元素。結(jié)合Z的性質(zhì)與五種元素原子序數(shù)依次增大知Z是鈉元素。N3、Na、Al3核外電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑最小的是Al3，A項錯誤；核外最外層電子數(shù)：SNCAlNa，B項正確；碳元素與氫元素形成的化合物中，甲烷只含極性鍵，乙烷既含極性鍵又含非極性鍵，C項錯誤；常見單質(zhì)的熔點：鋁鈉，D項錯誤。答案：B9短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，Z的一種含氧酸鹽溶液是日常生活中常用的殺菌消毒劑。下列判斷正確的是()A簡單離子的半徑：WX3Y3ZBX、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)CY、Z可形成兩種化合物，其中一種含非極性共價鍵DX3能抑制水的電離解析：由題中信息知W、X、Y、Z分別為Na、Al、P、Cl。Na、Al3比P3、Cl少一個電子層，故離子半徑：P3ClNaAl3，A項錯誤；Al(OH)3與HClO4能發(fā)生反應(yīng)，B項正確；PCl3和PCl5中均不含非極性共價鍵，C項錯誤；Al3水解，能促進水的電離，D項錯誤。答案：B10已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中A在反應(yīng)中既不容易得到電子，也不容易失去電子，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A位于同一族，元素C與E形成的化合物CE是海水中的重要成分。下列說法正確的是()A離子半徑：EBCB熔點：CESiCl4，B錯；Na2O與Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型不同，C錯；選項D中A、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不是逐漸增強的，D錯。答案：A