高考化學 考點梳理 物質(zhì)的分離提純檢驗檢測題

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物質(zhì)的分離提純檢驗 1．下列各組物質(zhì)，可以用分液漏斗分離的是 （ ） A．甲烷和乙烯 B．乙醇和乙酸 C．苯和水 D．汽油和煤油 【答案】C 2．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（ ） A．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液 B．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色 D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱 【答案】A 3．下列固體混合物中，能通過加熱使它們分離的是 A．NH4Cl、I2 B．KCl、NaOH C．KClO3、MnO2 D．NH4Cl、Na2SO4 【答案】D 4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體 C．Na2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧氣 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 【答案】D 5．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是 A B C D 試樣 NaCl溶液(Na2CO3) NaCl固體(I2) CO2(SO2) NaHCO3溶液(Na2CO3) 除雜試劑 或方法 澄清石灰水 加熱 NaOH溶液 加熱 【答案】B 6．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A．圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2 B．圖2所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體 C．用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水 D．實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣 【答案】A 7．下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是 序號 A B C D 實驗目的 制取蒸餾水 分離水和植物油 分離食鹽水與泥沙 從濃食鹽水中得 到氯化鈉晶體 分離方法 蒸餾 分液 萃取 蒸發(fā) 選用儀器 【答案】C 8．下列檢驗某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正確的是 A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42﹣ B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42﹣ C．向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42﹣ D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42﹣ 【答案】C 9．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A[ 在新制的氯水中加入大理石粉末，充分攪拌后，過濾 可提高氯水中HClO的濃度 B C2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液 檢驗C2H5Br中的溴元素 C 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點 D 將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成 說明該物質(zhì)一定是醛 【答案】AC 10．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2 C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl 【答案】B 11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ） A．過濾 B．電泳 C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾 【答案】C 12．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是 【答案】B 13．海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。 （1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________. （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下： ①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。 ②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示） 【答案】（1） 2NaCl+2H2O通電 = Cl2↑＋H2 ↑+2NaOH （2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 PH試紙 ②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr 14．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫所選用的試劑和分離方法 混合物 (括號內(nèi)為少量雜質(zhì)) 試劑 （足量） 分離方法 A 苯（苯酚） B 乙烯（SO2） C 乙酸乙酯（乙酸） D 乙醇（水） 【答案】 混合物 試劑（足量） 分離方法 A 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 B 乙烯（SO2） NaOH溶液 洗氣 C 乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 D 乙醇（水） CaO固體 蒸餾 15．（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為： NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O 。 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如下所示的實驗裝置 請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。 （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 。 （3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式 。 （4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 ，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為 。 （5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應生成RCHClCOOH。現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化。 E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。 【答案】（12分）（1）選擇合適的制氣裝置（A處） ② （2分） (填寫序號)。 （2）其原因可能是 Cl2中混有少量的水蒸氣 （1分） ，改進的方法 在A和B 之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。 （1分） 。 （3）離子方程式 SO32－ + Cl2 + H2O = SO42－ + 2Cl－ + 2H+ （2分） 。 （4）化學方程式 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分） ， 正確的操作為 取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl－ （2分） 。 （5）E的結(jié)構(gòu)簡式 。 16． 某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖． 請回答： （1） 步驟①和②的操作名稱是________． （2） 步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____________________________； 步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________________，用余熱使水分蒸干． （3）猜想和驗證： 猜想 驗證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________ 猜想Ⅲ成立 【答案】（1）過濾 （2）恰好不再有氣泡生成 液滴飛濺 停止加熱 （3） 猜想 驗證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入__鹽酸______，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 猜想II不成立 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，__加入BaCl2溶液_____ 有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立 17．某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。 （1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。 氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置） ①裝置中安全管2的作用是 。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱是 。 ②用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。 ③樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。 （2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 mol/L，則c(CrO42-)為 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210－12） （3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學方程式為 。X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。 【答案】（1）①使A瓶中壓力穩(wěn)定，分液漏斗；②堿，溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色；③ ，偏低；（2）2.810—3； （3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。 18．某結(jié)晶水合物，含有兩種陽離子和一種陰離子，其中所含元素均為短周期元素。為確定其組成，有同學進行了如下實驗：稱取9.06 g樣品，溶于水，將溶液分成兩等份，待用。 ①向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，而后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，繼續(xù)滴加NaOH，白色沉淀又逐漸消失，最后得到無色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀鹽酸的白色沉淀4.66 g。 ②取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，過濾，將所得沉淀洗滌、烘干、灼燒，得白色固體0.51 g。 請回答： （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 、 ；一種陰離子是 。 （2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式，請寫出計算過程。 【答案】 （1）NH4+； Al3+； SO42- （2）NH4+ + OH-NH3↑ + H2O，n(NH4+)== 0.01 mol Ba2+ + SO42-=BaSO4↓，n(SO42-)==0.02 mol 2Al3+ ～ Al2O3 2 mol 102 g n(Al3+) 0.51 g n(Al3+)=0.01 mol 0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0.02 mol96 gmol-1=2.37 g m(H2O)=0.59.06 g ?2.37 g =2.16 g n(H2O)==0.12 mol 故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12 所以結(jié)晶水合物的化學式為: NH4Al(SO4)212H2O 19．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有： 陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ 陰離子 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣ 分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下： ①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性 ②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失 ③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍 回答下列問題： （1）A的化學式是 ，用電子式表示C的形成過程： ． （2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： ． （3）寫出③的離子方程式 ． （4）簡述D溶液呈堿性的理由 ． 【答案】（1）Ba（OH）2；； （2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）； （3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓； （4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度． 20．（2015秋?湖州期末）某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下： （1）混合物加水得到無色透明溶液； （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份； （3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； （4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色； （5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸． 由此可推斷出： ①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式 ②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式 混合物中一定含有 ；無法確定是否含有的是 ． ③確定該混合物的組成的方法是 ． 【答案】①BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O②Ag++Cl﹣=AgCl↓；Na2CO3；NaCl；③?。?）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無． 21．現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種： Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解； ②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)； ③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。 （2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。 （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ，物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。 【答案】 (1)CO32－、SO42－;Mg2＋、Ba2＋; Cl- (2)NH4＋+OH-NH3↑+H2O (3)BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O