高考化學(xué) 小題精練系列 專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算（含解析）1

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專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應(yīng)，2SO2+O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.0.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80123A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率：12 = 3D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁5molL1，故錯誤；D、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故正確。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。8對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ；H 0，下列有關(guān)說法正確的是A平衡常數(shù)表達式為KB增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D增加C(s)的量，平衡正向移動【答案】D考點：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。9用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為l1059。下列說法正確的是（ ）A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義【答案】C考點：考查化學(xué)平衡移動與尾氣治理的有關(guān)知識。10如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) H0。達到平衡時，V A =1.2aL，則下列說法錯誤的是：A反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D打開K達新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容。A起始VA=VB=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時，B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率，正確；B等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達到平衡時，VA=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol。設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了mmol，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多1mol 1molmmol （2.4-2）mol解得m=0.4mol，所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=（0.4mol1mol）100%=40%；B裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使X的轉(zhuǎn)化率減小，故轉(zhuǎn)化率AB，正確；C當(dāng)打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，錯誤；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，正確?？键c：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識。11某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列敘述中，正確的是（ ）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大【答案】B考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。12如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )A若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：B若x3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：Dx不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等【答案】B【解析】試題分析：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡。A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：(M)=(N)，故A錯誤；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)c(N)，故B正確；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：(M)(N)，故C錯誤；D若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x3或3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等，故D錯誤；故選B?？键c：考查了影響化學(xué)平衡移動的因素的相關(guān)知識。13（雙選）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD考點：考查等效平衡、勒夏特列原理等知識。14（雙選）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H= -92.4KJmol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a KJ吸收b KJ吸收c KJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A2c1c3 Ba+b=92.4 C2p2 p3 D1+31【答案】BD【考點定位】考查等效平衡的計算等知識?！久麕燑c睛】本題考查等效平衡，（1）恒溫恒容時反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量跟原平衡投入量相等，即為等效平衡，兩個平衡全等；（2）恒溫恒容反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的比值等與原平衡的投入量的比值，即為等效平衡，兩個平衡屬于相似，物質(zhì)的量、濃度成正比，百分含量相同；（3）恒溫恒壓下，轉(zhuǎn)化成同一半邊，投入量的比值等與原平衡的投入量的比值，即為等效平衡，物質(zhì)的量成正比，百分含量、濃度相同；此題屬于難題。