高考化學(xué) 微測試系列 專題44 物質(zhì)的檢驗與鑒別（含解析）1

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專題44 物質(zhì)的檢驗與鑒別 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+無K+ C 滴加氯水和CC14，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ D 滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+ 【答案】C 【考點定位】考查常見離子的檢驗 【名師點晴】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾。熟記常見的離子的檢驗方法：(1)NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；(2)Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍(lán)色鐵青化亞鐵沉淀，(3)SO42-：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(4)Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(5)CO32-：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。(6)Al3+：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。等等。 2．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出) 下列說法不正確的是( ) A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1 D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1molL-1 【答案】D 在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol?L-，故C正確；D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1mol?L-1，故D錯誤；故選D。 【考點定位】考查常見離子的檢驗方法 【名師點晴】本題考查了常見陰陽離子的檢驗、無機推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。常用的離子檢驗的方法有：1、顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。 3．下列對物質(zhì)或離子的檢驗，結(jié)論正確的是 A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+ B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯 C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2 D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42- 【答案】A 考點：本題考查離子檢驗。 4．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗： ①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色。 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ） A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2 【答案】B 考點：考查無機物的推斷。 5．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)，無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液也會呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，A項錯誤；B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍(lán)色，可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+的焰色應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，C項錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，所以將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體是CO2或SO2，D項錯誤；答案選B。 考點：物質(zhì)、離子檢驗。 6．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，下列關(guān)于該溶液的判斷不正確的是（ ） A．可能含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+ 【答案】D 考點：考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。 7．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ） A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42– B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32– 或SO32– C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子離子或是硫酸根離子中的一種，A錯誤；B、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，B錯誤；C、加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為二氧化硫，排除亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，所以說明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；D、二氧化硫、氯氣都能使品紅褪色，D錯誤。答案選C。 考點：考查離子檢驗。 8．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（ ） A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 【答案】C 考點：考查物質(zhì)的鑒別 9． 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是( ) A．甲為氯化鋇 B．乙溶液含有Cl－ C．丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有NH4+ 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，則甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D。 考點：考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法的相關(guān)知識。 10．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是 A．向某溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I－ B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42- C．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì) D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有Na＋ 【答案】D 【解析】 考點：考查離子檢驗等知識。 11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】B 【解析】. 試題分析：某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明白色粉末中有一種不溶于水或者二者反應(yīng)生成了不溶于水的白色固體；再加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，說明上述不溶物可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明白色固體混合物可以和硫酸反應(yīng)生成氣體，同時還可以和硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，A．NaHCO3、Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)不會有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．Na2SO3、BaCO3中BaCO3不溶于水，它們和酸反應(yīng)生成SO2和CO2，和硫酸反應(yīng)生成氣體的同時還有BaSO4白色沉淀生成，B正確；C．AgCl、NaHCO3，加鹽酸后沉淀不會溶解，C錯誤；D．Na2CO3、CuSO4，加過量硫酸不會有沉淀產(chǎn)生，D錯誤，答案選B。 考點：考查物質(zhì)的鑒別和檢驗 12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗： 下列判斷正確的是（ ） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C為單一溶質(zhì)溶液 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的鑒別等知識。 13．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 ( ) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 【答案】B 【解析】 試題分析：①加入鋅，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明溶液中含有H＋，一定不存在CO32－，NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，和金屬反應(yīng)產(chǎn)生NO，有刺激性氣味，則一定不含有NO3－，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，一定含有SO42－，②加入NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀的圖像，得到白色沉淀，說明一定沒有Fe3＋，一定含有Mg2＋、NH4＋、Al3＋，A、根據(jù)上述推斷，故錯誤；B、0.5～0.8，發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3H2O，n(NH4＋)=(0.7－0.5)mol=0.2mol，故正確；C、根據(jù)上述推斷，一定不含NO3－，故錯誤；D、0～0.1發(fā)生H＋＋OH－=H2O，0.1～0.5發(fā)生Mg2＋ ＋ 2OH－ = Mg(OH)2↓ 、Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓ ，0.5～0.8，發(fā)生NH4＋ ＋ OH－ = NH3H2O ，0.7～0.8發(fā)生Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O三者物質(zhì)的量之比為：0.1：0.1：0.05 = 2：2：1，故錯誤。 考點：考查離子推斷等知識。 14．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( ) A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4 【答案】B 考點：考查物質(zhì)的推斷等知識。