高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)（含解析）

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專題3 離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb(一)電解質(zhì)及其電離1電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4依據(jù)元素周期表，記憶常見強(qiáng)弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(二)離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)Na2O固體與水反應(yīng)：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OHH=H2O()(8)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題組一準(zhǔn)確判斷概念1(2016金華十校9月調(diào)研模擬)下列說法正確的是()A金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)BCl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)DSO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2(2016溫州8月選考模擬)下列說法正確的是()ABaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物答案C題組二電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石3寫出下列典型物質(zhì)在溶液中的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)BaSO4=Ba2SO(7)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(8)NaHSO4=NaHSO題組三基本反應(yīng)離子方程式的書寫4完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸OHH=H2O。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。題組四多重反應(yīng)離子方程式的書寫5完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。2兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。題組五分類突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)型6指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，因而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。類型二配比型7當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。題組六歸納“陷阱設(shè)置”，突破離子方程式正誤判斷陷阱一化學(xué)式或離子符號是否正確使用8正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。陷阱二離子方程式中是否符合守恒關(guān)系9正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。陷阱三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理是否正確10正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(6)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。陷阱四是否符合反應(yīng)物的用量11正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSOH2O()“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組七高考、模擬試題匯編12(2016浙江省4月學(xué)考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是()A當(dāng)a2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2OB當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OHCO2=HCOC當(dāng)2a3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH2CO2=COHCOH2OD當(dāng)0.5aba時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(ab)(2ba)答案D13(2016紹興選考適應(yīng)性考試)向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl的溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是()A當(dāng)2時，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCO，HCOH=CO2H2OB當(dāng)01時，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCOC當(dāng)ab時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2CO3H=HCOCO2H2OD當(dāng)12時，溶液中n(HCO)為(2ab) mol答案D解析向Na2CO3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，化學(xué)方程式為COH=HCOCO2H=CO2H2O當(dāng)2時，反生反應(yīng)和，溶液中不含HCO，A對；當(dāng)12時，發(fā)生反應(yīng)和，溶液中存在HCO，不存在CO和H；01時，只發(fā)生反應(yīng)，溶液中存在CO和HCO，B對；C項(xiàng)，2a3b即12，發(fā)生反應(yīng)和，溶液中存在HCO，不存在H和CO，說明CO與H完全反應(yīng)，故方程式中系數(shù)比等于加入的物質(zhì)的量之比，所以離子方程式為3H2CO=HCOCO2H2O，正確；D項(xiàng)，12，發(fā)生反應(yīng)和，HCO=HCOb molb molb molHCOH=CO2H2O(ab)mol(ab)mol故溶液中n(HCO)b mol(ab)mol(2ba)mol，錯誤。14(2016溫州8月選考模擬)向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 molL1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是()A四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB當(dāng)ab2a時，發(fā)生的離子方程式為CO2H=CO2H2OC當(dāng)3b2a時，發(fā)生的離子方程式為HCOH=CO2H2OD當(dāng)ba時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b(ab)答案D解析滴加過程中，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A項(xiàng)，X為Na，Y為CO，Z為HCO，W為Cl，且W的前半段也表示HCO，錯誤；B項(xiàng)，當(dāng)ab2a時，發(fā)生反應(yīng)HCOH=H2OCO2，錯誤；C項(xiàng)，當(dāng)3b2a時，COH=HCO，錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)ba時，COH=HCOb molb mol b mol溶液中剩余的n(CO)(ab)mol，故溶液中n(HCO)n(CO)b mol(ab)molb(ab)，正確。考點(diǎn)二離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級，加試要求c級。(一)離子共存1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2離子反應(yīng)的常見四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了難溶物如CO與Ca2，SO與Ba2、Pb2。(具體見考點(diǎn)二反思?xì)w納)離子之間反應(yīng)生成了揮發(fā)性氣體如H與CO、HCO、S2、HS、HSO，OH與NH等。離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(yīng)(注*為加試要求)氧化性離子還原性離子MnONO(H)Fe3ClOS2SO*I*Fe2*BrCl(H)3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。(二)離子檢驗(yàn)和推斷常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(注*為加試要求)離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀*Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法*NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色HSO有干擾顯色法*I氯水(少量)，CCl4下層為紫色*Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都發(fā)生反應(yīng)，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有選項(xiàng)C中的離子間不會發(fā)生反應(yīng)。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案C解析A項(xiàng)，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3，而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷3下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(含*為加試要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()*(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na、K()*(7)常溫下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()*(8)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(9)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(10)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(11)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()*(12)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀。(2)SO考慮生成氣體、沉淀及其還原性。*(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。*(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。*(5)I只考慮其還原性。*(6)NO考慮其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。題組三排除干擾，確定離子4關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。5向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。題組四步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”6(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色答案B解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有CO，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2、Fe2，根據(jù)電荷守恒，一定有Na；根據(jù)沉淀，X中一定有SiO，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定有Cl，一定沒有Br，沒有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有SO、Cl，綜上所述，A錯誤，B正確；C項(xiàng)，應(yīng)加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因?yàn)锳g干擾SO的檢驗(yàn)，錯誤；D項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e2，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。7(2016浙江省4月選考，25)某固體可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()A該固體中一定含有NH、CO、SO、NaB該固體中一定沒有Cu2、Cl、NaC該固體中只含有NH、CO、SO、ClD根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na答案A解析n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.03 mol，根據(jù)電荷守恒還一定有Na。專題強(qiáng)化練1(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精 B蔗糖C硝酸鉀 D銅絲答案C解析酒精、蔗糖屬于非電解質(zhì)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。3(2016紹興選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是()A二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24HCl(濃)Mn22Cl22H2OB稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO2H=H2SiO3C碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B解析A項(xiàng)，MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CaCO32H=Ca2CO2H2O，錯誤；D項(xiàng)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，錯誤。4(2016金華十校9月高三模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案B解析A項(xiàng)，2Na2H2O=2Na2OHH2；C項(xiàng)，MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D項(xiàng)，NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。5(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=SOH2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO答案B解析A項(xiàng)，不符合電子守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項(xiàng)，應(yīng)為2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為HCOCa2OH=CaCO3H2O。6(2016溫州8月選考模擬)下列離子方程式正確的是()A硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2OC硅酸鈉和醋酸反應(yīng)：SiO2H=H2SiO3D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2答案B解析A項(xiàng)應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項(xiàng)應(yīng)為SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D項(xiàng)應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。7(2016永康期末)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO答案C解析A項(xiàng)中NO(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項(xiàng)中Ag與Cl、SO都不能大量共存；D項(xiàng)中OH與NH、HCO都不能大量共存。8某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na答案B解析能與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液(產(chǎn)生CO2)，也可能是堿性溶液(產(chǎn)生NH3)。A項(xiàng)中HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在，C項(xiàng)中MnO為紫色，D項(xiàng)中Fe2為淺綠色且和OH不能大量共存。9某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種 C5種 D6種答案C解析含有Fe3的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與CO、OH會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH與NH、Al3會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2、Al3和CO會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2、Cl、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。故選C。10(2016東陽高一期末)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()ACO、NO BNOCSO、NO DCO、NO、Na答案B解析Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO與之反應(yīng)生成CO，使CO、Na的濃度均增大，HCO濃度減小，整個過程中只有NO濃度保持不變，正確選項(xiàng)為B。11(2016臺州9月選考質(zhì)量評估)某溶液可能含有K、NH、Fe2、Fe3、SO、CO、SiO、Cl、I中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2 molL1，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知溶液中不存在CO、SiOB該溶液中肯定存在NH、Fe2C該溶液中至少含有4種離子D另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液 ，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中只含有NH、Fe2、SO、I答案D解析由可知溶液中無CO和SiO，A正確；由于分析有兩種情況符合，一是溶液中含有Fe3和NH，則無I，溶液不顯電性可推知應(yīng)為Cl和SO中的一種或兩種，但不滿足各離子濃度均為0.2 molL1，故第一種情況排除；第二種情況溶液中有Fe2和NH，濃度均為0.2 molL1，故可推知一定含有SO0.2 molL1，則剩余一種離子為Cl或I中的一種。溶液中肯定會為Fe2和NH，B正確；至少會有4種離子，F(xiàn)e2、NH、SO、Cl或I中的一種；最多會有6種離子K、Fe2、NH、SO、Cl、I，C正確；由D項(xiàng)可知溶液變藍(lán)說明溶液中一定會有I，溶液中一定含有Fe2，SO，NH，I還可能會有K、Cl，D錯。12(2016金華十校9月高三模擬)在Na濃度為0.9 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L氣體.將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6 g.在的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是()AK一定存在，且c(K)1.3 molL1B實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag、Mg2、Ba2C實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為SiO2H=H2SiO3D實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在SO答案A解析由實(shí)驗(yàn)：一定存在SiO和CO，一定不含Ag、Mg2和Ba2，產(chǎn)生的沉淀為H2SiO3，產(chǎn)生的氣體CO2為0.05 mol，所以c(CO)0.5 molL1。由實(shí)驗(yàn)可知：固體SiO2的物質(zhì)的量n(SiO2)0.06 mol，所以c(SiO)0.6 molL1，由實(shí)驗(yàn)可知溶液中無SO。綜上可知，原溶液中一定不含Ag、Mg2、Ba2和SO，一定含有SiO、CO和K、Na，可能含有NO，由溶液不顯電性可知c(K)2c(SiO)2c(CO)c(Na)1.2 molL11 molL10.9 molL11.3 molL1。13(2016紹興選考適應(yīng)性考試)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說法不正確的是()A無法判斷混合物中是否含有Na2OB由可知X中一定存在SiO2C1.92 g固體成分為CuD15.6 g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)11答案A解析途徑a：由可知，溶液中含有Cu2，可知發(fā)生的反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2、Fe2O36H=2Fe33H2O；由上推知X中有Fe2O3和Cu，固體為4.92 g，與NaOH溶液反應(yīng)后，剩余固體為Cu，故可推知4.92 g固體中含有SiO2和Cu；綜上可推出X中一定含有Fe2O3、Cu和SiO2，B、C選項(xiàng)正確。途徑b：由可知X有Na2O，Na2O溶于水生成NaOH，又知最后所得固體1.92 g為Cu，所以產(chǎn)生的NaOH能夠把SiO2消耗完全，故6.4 g固體中含有Fe2O3和Cu。由上可推知，A選項(xiàng)錯誤。D項(xiàng)，由以上可知，X中Cu分兩部分，一部分為最后剩余的固體1.92 g，另一部分與Fe2O3產(chǎn)生的Fe3恰好反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2Ox 2xCu2Fe3=2Fe2Cu2x2x故有64x160x1.926.4解得x0.02 mol故X中m(Fe2O3)160 gmol10.02 mol3.2 gm(Cu)1.92 g64 gmol10.02 mol3.2 g故m(Cu)m(Fe2O3)，D項(xiàng)正確。14(2016杭州七校高二期中)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO、CO、NH、Na、K。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是()Ac(NH)c(SO)B一定存在Cl、SO、CO、NH，一定不存在Na、KCc(CO)0.05 molL1D至少存在四種離子，且c(Cl)0.05 molL1答案B解析取200 mL，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶，說明BaCO3和BaSO4的總質(zhì)量是4.30 g，其中硫酸鋇的質(zhì)量是2.33 g，所以n(SO)2.33 g/233 gmol10.01 mol，所以碳酸鋇的質(zhì)量是1.97 g，n(CO)1.97 g/197 gmol1 0.01 mol；向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，產(chǎn)生了氨氣，物質(zhì)的量是1.12 L/22.4 Lmol10.05 mol，綜合上述分析：A項(xiàng)，硫酸根的物質(zhì)的量為0.01 mol，銨根的物質(zhì)的量為0.05 mol，c(NH)c(SO)，A正確；B項(xiàng)，依據(jù)電中性原則，假設(shè)所有粒子都存在，那么0.05n(Na)n(K)20.0120.01n(Cl)據(jù)此得出n(Cl)n(Na)n(K)0.010.01，所以一定存在Cl、SO、CO、NH，可能存在Na、K，B錯誤；C項(xiàng)，c(CO)0.01 mol/0.2 L0.05 molL1，C正確；D項(xiàng)，依據(jù)電中性原則，假設(shè)所有粒子都存在，那么0.05n(Na)n(K)20.0120.01n(Cl)據(jù)此得出n(Cl)n(Na)n(K)0.010.01，則c(Cl)0.05 molL1，D正確。15某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會使SO對SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無色溶液中的陰離子：Cl、OH、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是Ba(NO3)2溶液，試劑必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加試劑無沉淀又加入試劑時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH，防止對下一步用試劑AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl產(chǎn)生干擾。16(加試題)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子(M)是_，若要確定該離子M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是_。(2)沉淀I的化學(xué)式為_，氣體F的電子式為_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3、Cl取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則說明無Fe3(或取少量B溶液于試管中，加入幾滴HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl)(2)Al(OH)3(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析溶液顯酸性，在酸性條件下，CO、SO均不能存在。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成，則應(yīng)為BaSO4，說明含有SO，則沒有Ba2。同時有氣體A生成，且A與O2反應(yīng)生成的氣體D可繼續(xù)與O2和H2O反應(yīng)，說明A為NO，D為NO2，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，加入的NO在酸性條件下可氧化Fe2，則Fe2存在，反應(yīng)為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。由于有Fe2存在，所以不存在NO和NO。溶液B中加入NaOH溶液有氣體F生成，F(xiàn)應(yīng)為NH3，則原溶液中含有NH。沉淀G為Fe(OH)3。溶液H中通入過量CO2有沉淀生成，反應(yīng)為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。溶液中是否有Fe3與Cl無法確定，F(xiàn)e3可用KSCN溶液鑒定，Cl可用HNO3酸化的AgNO3溶液鑒定。