高考化學(xué) 小題精練系列 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（含解析）1

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專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2(H+) = Kw【答案】D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷【名師點(diǎn)睛】注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。2若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)【答案】B【解析】試題分析：A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2，和NaNO2混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、ac溫度升高說明兩者恰好完全中和，點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，而cd溫度降低，所水解為主，所以c點(diǎn)得到NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)。3常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為A160 B31 C1001 D1100【答案】D考點(diǎn)：本題考查PH計(jì)算。4常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0. 20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí)，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X為二元弱酸，HX-的電離程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6時(shí)：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH= 7.0時(shí)：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)【答案】D【解析】試題分析：A、圖中a的濃度大于0.1mol/L，代表Na+，d的濃度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正確；B、兩者等體積恰好完全反應(yīng)生成NaHX，溶液呈酸性，說明H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X），代入得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正確；D、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時(shí)c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D錯(cuò)誤；故選D。【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵。酸H2X和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+濃度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，說明NaHX是電離程度大于水解程度，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí)，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以鈉離子的濃度大于0.1mol/L，H2X溶液遠(yuǎn)小于0.01mol/L。5室溫時(shí)，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是( )A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液【答案】D【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查酸堿的混合計(jì)算，本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。（1）當(dāng)酸提供的c(H+)較小時(shí)，不能忽略水電離的c(H+)；（2）無限稀釋酸，pH只能無限接近7，不能大于7；無限稀釋堿，pH只能無限接近7，不能小于7；（3）強(qiáng)堿稀釋：強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH減小一個(gè)單位例如：pH=10的NaOH溶液，稀釋100倍后，pH=8；（4）弱堿稀釋：弱堿溶液每稀釋10倍，pH減小不到一個(gè)單位例如：pH=10的NH3H2O溶液，稀釋100倍后，8pH10。注意：先求c(OH-)，再結(jié)合離子積常數(shù)Kw求出c(H+)，進(jìn)而求出pH；當(dāng)堿提供的c(OH-)較小時(shí)，不能忽略水電離的c(OH-)；無限稀釋酸，pH只能無限接近7，不能大于7；無限稀釋堿，pH只能無限接近7，不能小于7；稀釋規(guī)律總結(jié)：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m，強(qiáng)酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m，但弱酸中c(H+)的減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸；當(dāng)酸過量時(shí)，必須以剩余的氫離子濃度來計(jì)算溶液的pH值；當(dāng)堿過量時(shí)，必須以剩余的氫氧根離子濃度來計(jì)算溶液的pOH值，再求pH值。6室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）A若x=y，且a+b=14，則pH7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH7【答案】D考點(diǎn)：考查酸堿混合的計(jì)算和判斷 7下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是( )A用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3B某種有色溶液可使淀粉KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3C用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pHD將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色【答案】C【解析】試題分析：A氨氣遇到水形成氨水顯堿性，所以可用用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，A正確；B鐵離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的有色溶液中可能含有鐵離子，B正確；C測量溶液的pH時(shí)試紙不能潤濕，C錯(cuò)誤；D氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強(qiáng)氧化性，因此將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色，D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查試紙的使用與物質(zhì)的性質(zhì)8下列溶液一定顯酸性的是（） pHc(OH-)的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞試液顯無色的溶液A B C D【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是溶液酸堿性的判斷【名師點(diǎn)晴】溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)的相對大小決定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性。利用pH或107mol/L判斷時(shí)需要注意溶液的溫度。9室溫下，將1000mol/L鹽酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)由水電離出的c（H）101014mol/LBb點(diǎn)時(shí)c（NH4）c（NH3H2O）c（Cl）Cc點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）c（Cl-）c（OH-）c(H+)DK點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=02 molL-1【答案】C【解析】試題分析：A、01mol/L HCl溶液中pH=1，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，B錯(cuò)誤；C、K點(diǎn)所示溶液中，l00mL 01mol/L HCl的溶液中逐滴加入02mol/L MOH溶液100ml，反應(yīng)后溶液中含有MOH、MCl溶液，顯示堿性，c（OH-）c（H+），則c（Cl-）c（M+），所以c（M+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），C正確；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=01 mol/L。D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查酸堿反應(yīng)的定量分析判斷11取2000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點(diǎn)，下列說法正確的是（ ）A該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B用量筒量取上述硫酸的體積CH2SO4的濃度為1.00 molL-1D參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等【答案】D考點(diǎn)：考查中和滴定、儀器的精確度等知識(shí)。1225時(shí)，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=lgK，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）下列說法不正確的是（ ）ApH=1.85時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO3）BpH=6時(shí)，c（Na+）c（HSO3）c（SO32）CpH=7.19時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH）D加入150mLNaOH溶液時(shí)，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）【答案】D【解析】試題分析：25時(shí)，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐漸滴入1molL1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；A含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)為0.50時(shí)c（H2SO3）=c（HSO3）；BPH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSO3和SO32，溶液顯酸性；CpH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒；D加入150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；解：A含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)為0.50時(shí)c（H2SO3）=c（HSO3），pH=1.85，故A正確；BPH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSO3和少量SO32，溶液顯酸性，c（Na+）c（HSO3）c（SO32），故B正確；CpH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH），故C正確；D加入150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32），故D錯(cuò)誤；故選D13下列敘述正確的是()A95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離 【名師點(diǎn)晴】明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，而不是根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。14室溫下，用0100molL-1 NaOH溶液分別滴定2000ml 0100molL-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A 表示的是滴定鹽酸的曲線BPH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH） =20ml時(shí)，兩份溶液中C（Cl）= C（CH3COO）DV（NaOH） =10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（Na+ ） C（CH3COO） C（H+ ） C（OH）【答案】B考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子濃度大小比較等知識(shí)。