高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng)（含解析）

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專題一 基本概念第3講 離子反應(yīng)1(2016淄博模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：A.Al3與CO相互促進(jìn)水解，不能大量共存；B.Fe2與MnO (H)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D.NH與OH發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存。答案：C2下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的無色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC無色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br解析：加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2、NO不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH12的無色透明溶液是堿性溶液，Mg2不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無色透明溶液，F(xiàn)e3不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br能大量共存，D項(xiàng)正確。答案：D3(2016海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870014)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，除了H與OH反應(yīng)外，還有SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；D.Na2HPO4不能拆開成H。答案：C4下列離子方程式書寫正確的是()A過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OC硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe22H2O24H=Fe34H2ODNaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：A中過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=HSOH2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，符合電荷守恒，元素守恒，以及得失電子守恒，故B項(xiàng)正確。C中電荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式中不存在CO。答案：B5含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO、Na、Br、SO，通入CO2氣體DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：SO2氣體有還原性，F(xiàn)e3、NO不能大量共存，故A錯(cuò)誤；通入CO2氣體，各離子都不反應(yīng)仍能大量共存，故B正確；AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，故C錯(cuò)誤；Al3與HCO、HS發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：B6(2016鎮(zhèn)江模擬)某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3 、SO 、HCO 、I，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有()A4種B5種C6種D7種解析：溶液呈淺黃色，說明含有Fe3，則HCO 、I不能存在，因Fe3與HCO相互促進(jìn)水解，F(xiàn)e3能夠氧化I。陰離子只剩下SO，一定存在，則Ba2不存在，因Ba2與SO生成難溶物BaSO4。初步確定Na、NH、Fe3、Al3、SO存在，故選B。答案：B【考綱再現(xiàn)】【錯(cuò)題記錄】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5能正確書寫離子方程式。1下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870111)ApH0的溶液中：NH、Fe3、NO、ClB明礬溶液中：Na、Mg2、NO、HCOC氫氧化鐵膠體中：H、K、Cl、S2D使酚酞變紅的溶液中：Na、Ba2、Cl、SO解析：A.在指定條件下離子之間不會(huì)發(fā)生任何變化；B. Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存。C. 2HS2=H2S；Fe(OH)33H=Fe33H2O；2Fe(OH)36HS2=2Fe26H2OS，不能大量共存。D. Ba2SO=BaSO3，不能大量共存。答案： A2(2016石家莊模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlOH2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOOH = COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO解析：不滿足質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該為：2Al2OH2H2O = 2AlO3H2，故A錯(cuò)誤；稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Ca22HCO2OH =CaCO3CO2H2O，故C錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，正確。答案：D3(2016衡水模擬)用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SOCCO、K、Cl、NaDFe2、NO、SO、Na解析：Na、Ba2、NO、Cl用惰性電極電解時(shí)，陰極上不會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；H、Mg2、Na、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時(shí)陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；CO、K、Cl、Na離子用惰性電極電解時(shí)，陰極上不會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；Fe2為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯(cuò)誤。答案：B4(2015山東卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：稀硝酸與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，D項(xiàng)正確。答案：D5(2016浦東模擬)某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870112)A若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：NH、CO、SOB若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在：Ba2、Cl、NOC若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：NH、Fe2、SOD若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在：K、Na、SO解析：若氣體是H2，則原溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，CO與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)、NH與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；若氣體是H2，則溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，Ba2、Cl、NO之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2與稀硝酸反應(yīng)，在溶液中不能大量存在，故C錯(cuò)誤；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：B6下列離子方程式書寫正確的是()A在100 mL 1 mol/L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析：酸性溶液中，NO可氧化Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCOCa2OH=CaCO3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D項(xiàng)正確。答案：D7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870113)A使酚酞顯紅色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB加過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOC水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、NO、S2、Cl解析：使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Cu2，故A錯(cuò)誤；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，故B正確；水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO，故C錯(cuò)誤；pH1的溶液，顯酸性，H、NO、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：B8下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5IIO3H2O=3I26OHB向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：NHOHNH3H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O解析：反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，所以不能生成氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)還有碳酸氫根與氫氧根離子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；當(dāng)硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為12，則鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，故C正確；D項(xiàng)中反應(yīng)方程式電子不守恒，故D錯(cuò)誤。答案：C9(2016洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870114)選項(xiàng)環(huán)境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水電離產(chǎn)生的c(H)1012mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO解析：Fe2(SO4)3溶液中，AlO與Fe3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；S2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H)1012mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，SO、ClO、CO與氫離子反應(yīng)，SO、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；Na、Al3、Cl、SO離子之間不發(fā)生反應(yīng)，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D正確。答案：D10(2016武漢模擬)下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OC.H、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析：Fe3、I、Cl中，F(xiàn)e3、I不能大量共存，A錯(cuò)誤；K、NH3H2O、CO能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為：2 NH3H2OCO2=2NHH2OCO，B錯(cuò)誤；氫離子和硝酸根離子大量共存時(shí)有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確，D正確。答案：D11(2016常德模擬)某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2HCONO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()ABC D解析：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H離子，在酸性溶液中CO不能大量存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO離子符合；含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因?yàn)楹拖跛岚l(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能大量存在；隨著氫氧化鈉溶液的加入，能夠生成沉淀的是Al3，Mg2，F(xiàn)e3中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會(huì)出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3，根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是3 mol，若生成的沉淀全部是1 mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107 g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87 g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g，可以知道溶液中鎂離子和Fe3共同存在，綜上可知一定含有的離子是：Mg2，F(xiàn)e3，H，NO。答案：B12甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：能與其他三種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2，根據(jù)可知，乙是H2SO4，根據(jù)可知丙的陰離子是Cl，甲與丙能生成白色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯(cuò)誤。答案：D13(2016南昌二模)某溶液中可能含有OH，CO，AlO，SiO，SO，K，Na，F(xiàn)e3，Mg2，Al3等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870115)A原溶液中一定含有Na2SO4B反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為34D原溶液中一定含有的離子是：OH、CO、SiO、AlO、K解析：由圖象可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的OH反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)大量存在Fe3、Mg2、Al3；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增多，說明溶液中存在AlO、SiO，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減少，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K、Na離子中的一種離子。根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO2H=CO2H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)33H=Al33H2O；原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為34，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH、SiO、AlO、CO，K不能確定，故D錯(cuò)誤。答案：C14(2016孝感模擬)甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為 AlCl3解析：根據(jù)題意及物質(zhì)間的關(guān)系可知：甲為NaHCO3；乙為AlCl3；丙為HCl；丁為Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3；無色氣體B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；無色溶液D是Na2CO3 或NaOH，發(fā)生的反應(yīng)為甲乙：AlCl33NaHCO3=3NaClAl(OH)3CO2；甲丙：HClNaHCO3=NaClH2OCO2；甲?。築a(OH)22NaHCO3=BaCO3Na2CO32H2O，據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，根據(jù)“以少定多”的原則，離子方程式為：HCOBa2OH=BaCO3H2O，A項(xiàng)正確；丙為HCl，在酸性溶液中I、NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白色沉淀A為Al(OH)3 ，D可能為NaOH，Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，甲為NaHCO3，乙為 AlCl3，D項(xiàng)正確。答案：B