高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題43 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全問(wèn)題(含解析)1
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專(zhuān)題43 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全問(wèn)題 (滿(mǎn)分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是 ①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體 ③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干. ④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液 ⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕,測(cè)得溶液的pH都偏小 ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中,再配制到所需的濃度 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤⑥ 【答案】A 考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。 2.下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是 A.在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B.用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol ?L-1)通常需要用容量瓶等儀器 C.配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應(yīng)用等知識(shí),注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法,掌握鹽的水解原理及其影響因素。 3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( ) A.在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí),要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒(méi)有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 【答案】D 【解析】 試題分析:A、用玻璃棒不斷攪拌,讓氫氧化銅全部分解、防止固體受熱不均濺出,故說(shuō)法正確;B、取用固體粉末時(shí),用藥匙或紙槽送入試管底部,防止藥粉沾在試管內(nèi)壁上,故說(shuō)法正確;C、過(guò)濾時(shí)玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)?,防止處破濾紙,故說(shuō)法正確;D、加熱時(shí)不能手持試管,防止?fàn)C傷,故說(shuō)法錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 B.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 C.先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng) D.萃取碘水中的碘時(shí),可選擇苯或酒精作萃取劑 【答案】B 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( ) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 A 提取碘水中的碘 向分液漏斗的碘水中加入無(wú)水酒精,充分振蕩,然后分液 B 向試管滴加液體 膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁 C 加熱試管內(nèi)液體 用試管架夾住試管,手持試管夾,在酒精燈的外焰上加熱 D 檢驗(yàn)氫氣的純度 將氫氣發(fā)生器的氫氣導(dǎo)管,伸向酒精燈火焰上點(diǎn)燃 【答案】C 【解析】 試題分析:A.乙醇與水互溶,不能用于萃取碘水中的碘,要用苯或四氯化碳,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向試管內(nèi)滴加液體,膠頭滴管不能深入試管內(nèi)部,應(yīng)懸空在試管上方,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱試管內(nèi)液體,用試管架夾住試管,手持試管夾,在酒精燈的外焰上加熱,C項(xiàng)正確;D.檢驗(yàn)氫氣純度的方法:用排水法收集一試管氫氣,用拇指堵住試管口,管口向下移近酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,如果聽(tīng)到“噗”的一聲,表明氫氣已純,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與評(píng)價(jià)。 6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 ( ) ① 用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 ② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌;. ③ 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2; ④ 用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管; ⑤ 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中; ⑥ 將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡 ⑦ 某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,溶液中含NH4+ A.①④⑤⑦ B.③④⑦ C.①②⑥ D.②③⑤⑥ 【答案】A 考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析。 7.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過(guò)程如下: (1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是 。 (2)寫(xiě)出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 (3)沉淀A中主要含有 。 (4)濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外,還有 (寫(xiě)離子符號(hào))。 (5)過(guò)濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為: 。 【答案】(1)過(guò)濾(2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O (3)SiO2(4)AlO2- (5)向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒(méi)沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)2﹣3次,直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析:鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3,依據(jù)提取流程圖可知,加入過(guò)量鹽酸,氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A;濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液,氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 (1)過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,所以分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是過(guò)濾。 (2)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3,所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 (3)依據(jù)提取流程圖可知,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 (4)濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液,溶液中的陰離子除OH-、Cl-外,還有AlO2-。 (5)沉淀洗滌的方法是:向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒(méi)沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)2﹣3次,直至沉淀洗凈為止。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純。 8.納米級(jí)Fe粉是新型材料,具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(加熱、支持裝置省略) (1)a的名稱(chēng)是________________;濃硫酸的作用是________________。 (2)打開(kāi)分液漏斗活塞,一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱,這樣操作的目的是_______________;反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán),E中溶液變渾濁,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (3)反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過(guò)快,則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。 (4)反應(yīng)一段時(shí)間后,B中產(chǎn)生氣泡太慢,再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯;若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng),反應(yīng)速率明顯加快,原因是____________________。 (5)檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。 【答案】(1)蒸餾燒瓶(1分)吸收氫氣中的水蒸氣(或干燥氫氣)(2分) (2)排除體系內(nèi)的空氣,防止干撓實(shí)驗(yàn),防止爆炸(2分)FeCO3+H2Fe+CO2+H2O(2分) (3)調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞,減慢硫酸滴加速度(2分,不全對(duì)扣1分) (4)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅與鋅形成原電池(鋅為負(fù)極),加快了反應(yīng)速率(2分) (5)取少量FeCO3加適量鹽酸完全溶解,再加入少量K3Fe(CN)3]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則碳酸亞鐵中含有鐵元素。(溶解后加入氧化劑,檢驗(yàn)Fe3+也可) (2分) 考點(diǎn):考查鐵的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置等。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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