山東省東營市2019年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第五單元 化學方程式課件.ppt

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第五單元化學方程式,考點一質(zhì)量守恒定律及其應用重點命題角度質(zhì)量守恒定律的理解與驗證例1（2015東營中考）對于化學反應：4P5O22P2O5，下列說法正確的是（）,參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣反應前后分子總數(shù)不變反應前后元素的種類不變反應前后原子的種類和數(shù)目不變反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應前后元素的化合價不變ABCD,【思路分析】由質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變。,1（2018濱州中考）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）,C,2（2017青島中考）為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：,（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針（填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是。,向右,稀硫酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中,（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在裝置中進行。,不變,密閉,（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是（填序號）。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,命題角度推斷物質(zhì)的化學式例2（2018東營中考）生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應的化學方程式：COPdCl2X=2HClPdCO2。下列說法錯誤的是（）,AX為H2OB從生成物的角度分析，金屬Pd應位于金屬活動順序表中氫之后C反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化D列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應前后原子的種類和個數(shù)不變可求得X的化學式?；瘜W反應前后質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，元素的種類和質(zhì)量不變，但元素的化合價可能改變。,3（2018德州中考）銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO32XH2OCO2，其中X的化學式是（）ACuBCuOCCu（OH）2DCuCO3,B,4（2016濰坊中考節(jié)選）化學就在我們身邊，化學與生活息息相關。交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車。其反應原理為2CrO3（紅色）3C2H5OH3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）3CH3CHO6X，X的化學式為。,H2O,命題角度運用質(zhì)量守恒定律處理表格數(shù)據(jù)表格數(shù)據(jù)分析的方法（1）測定未知物質(zhì)：根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。,（2）判定反應物、生成物、催化劑：反應后質(zhì)量增加生成物反應后質(zhì)量減少反應物質(zhì)量不變可能是催化劑或沒有參與反應的物質(zhì),（3）確定質(zhì)量比：反應物減少的質(zhì)量之比反應物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比生成物的質(zhì)量比,例3（2018綏化中考）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識正確的是（）,A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)B反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12gC反應過程中X、Q的質(zhì)量比為94D物質(zhì)Z一定是該反應的催化劑,【思路分析】此題是根據(jù)反應前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量（其中一種物質(zhì)反應后的質(zhì)量未知）來分析判斷相關說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：,根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；判斷各物質(zhì)是反應物還是生成物：反應后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應物，質(zhì)量不變的為催化劑或雜質(zhì)；根據(jù)已知信息具體分析相關內(nèi)容。特別提醒：反應中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量差的絕對值之比。,5（2017東營墾利一模）某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是（）,A.該反應為分解反應BX中一定含有碳、氫兩種元素C表中“待測”值為5D反應生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為4536,命題角度質(zhì)量守恒定律之混合氣體成分的推斷例4（2016東營中考節(jié)選）某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種。已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為。,A乙炔B乙炔和一氧化碳的混合物C甲烷和一氧化碳的混合物D甲烷和乙炔的混合物,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可以計算反應物中氧氣的質(zhì)量為44g9g13g40g，生成物中氧元素的質(zhì)量為44g9g40g，故可燃性氣體中一定不含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（44g）（9g）121，碳原子與氫原子的個數(shù)比為11，該氣體只能是乙炔。,6（2015日照中考）某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）：無色氣體在足量氧氣中燃燒；燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g。下列推斷正確的是（）,A該氣體可能只含有CO、H2B該氣體可能只含有CH4、COC該氣體一定只含有CH4D該氣體一定只含有CH4、H2,命題角度有關質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法（1）若化學反應前后都有相同小球組成且結構也相同的物質(zhì)，應先抵消反應前后相同的物質(zhì)。,（2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。（3）根據(jù)化學方程式或配平的式子解決相關問題。,百變例題2（2018黔南州中考）汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。如圖為微觀反應示意圖，請回答：,（1）該微觀反應過程中出現(xiàn)了種氧化物。（2）該反應的化學方程式為。（3）該反應前后原子的種類和個數(shù)均（填“減少”“不變”或“增加”）。,3（或三）,2NO2CO2CO2N2,不變,百變解讀：在微觀示意圖的分析中，需要根據(jù)反應前后元素種類、原子個數(shù)守恒寫出反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式進行物質(zhì)種類、反應類型的判斷以及參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量比、分子個數(shù)比的計算。,【思路分析】首先判斷反應前后有沒有未參與反應的物質(zhì)，根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式完成其他問題。質(zhì)量守恒定律中反應前后的原子種類和個數(shù)、元素種類不變。,變式一：反應未配平7.（2018濰坊中考）一種新型火箭推進劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應的微觀過程如圖所示。,下列說法不正確的是（）A反應前后分子種類改變B反應前后原子種類不變C反應前后氧元素質(zhì)量減小D生成物丙和丁的分子個數(shù)比為34,C,變式二：反應中有未知物質(zhì)8（2018青島中考）隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）所示。請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。,（1）丁的化學式為，該反應的化學方程式為_。,H2O,3H2CO2CH4OH2O（或3H2CO2CH3OH,H2O）,（2）下列說法正確的是（填寫字母序號）。A反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變B該反應屬于復分解反應C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物D該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物,CD,變式三：反應前后有未反應完的物質(zhì)9（2018聊城中考）將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）,A反應前后各元素化合價不變B該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C該反應不符合質(zhì)量守恒定律D參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為13,變式四：不說明微觀示意圖中的原子是哪幾種原子10.（2018巴中中考）某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說法錯誤的是（）,A該反應屬于化合反應B反應前后原子數(shù)目不變C反應前后各元素的化合價均不變D反應前后元素種類不變,考點二化學方程式重點命題角度化學方程式的意義例5（2017淄博中考）鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2MgO22MgO”來表示。以下信息：反應條件反應速率反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系反應的微觀過程反應過程中的能量變化反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系。能從上述化學方程式中獲得的是（）ABCD,C,【思路分析】通過反應化學方程式可得到的信息有反應條件，反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，反應體系中微觀粒子的數(shù)量關系，反應類型，元素化合價的變化；無法獲得反應速率、反應過程中的能量變化。,命題角度化學方程式的書寫例6（2016濟寧中考）根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是（）A在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba（OH）22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,D,【思路分析】判斷化學方程式是否正確，應從以下幾個方面考慮：要符合客觀事實，如生成物種類（即化學式）、反應條件、生成物狀態(tài)等；方程式要配平；如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標注氣體符號，如果反應物和生成物都有氣體，則不需要標注氣體符號。,11（2017臨沂中考）下列化學方程式書寫正確的是（）A2NaOHCuSO4=Cu（OH）2NaSO4BBa（NO3）2H2SO4=BaSO4HNO3CC2CuO2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl23H2O,C,12（2018德州中考）下列化學方程式書寫正確的是（）A3Fe2O2=Fe3O4BCu2AgNO3=2AgCu（NO3）2C2Fe6HCl=2FeCl33H2DKClNaNO3=KNO3NaCl,B,考點三常見的化學反應類型重點命題角度化學反應類型的判斷例7（2017濟寧中考）下列反應所得結論中，正確的是（）COCuOCuCO22AlFe2O3Al2O32Fe2Na2O22CO2=2Na2CO3O22H2SSO2=2H2O3S,A屬于置換反應B屬于復分解反應C中氧元素化合價不變D都有單質(zhì)生成,【思路分析】A選項，中反應物沒有單質(zhì)不屬于置換反應；B選項，反應都不符合復分解反應的條件，不屬于復分解反應；C選項，反應中有氧氣單質(zhì)生成，化合價有變化；D選項，四個反應的生成物中都有單質(zhì)生成。,13（2018泰安中考）硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO22CSi2CO，該反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應,C,14（2018濰坊中考）下列屬于置換反應的是（）A2H2O2H2O2BSO2SO2CNaOHHCl=NaClH2OD2Al6HCl=2AlCl33H2,D,15（2018濟寧中考）下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A4Fe3O22Fe2O3化合反應BCu2AgCl=2AgCuCl2置換反應CSiO23CSiC2CO置換反應DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2復分解反應,D,16（2013濱州中考）如圖是某個化學反應前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“”“”表示不同元素的原子，根據(jù)圖示判斷，該反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應,A,17（2016濰坊中考）元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷不正確的是（）,A分解反應都屬于氧化還原反應B置換反應都屬于氧化還原反應C復分解反應都不屬于氧化還原反應D有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應,考點四化學方程式的計算重點例82018東營墾利一模）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算。,（1）生成氫氣g。（2）計算銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）,0.2,【思路分析】銅不能與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算硫酸鋅的質(zhì)量，進而可求反應生成氫氣的質(zhì)量以及消耗H2SO4、Cu的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,解：生成硫酸鋅的質(zhì)量為100g16.1%16.1g。設稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。,合金中銅的質(zhì)量為10g6.5g3.5g銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%35%稀硫酸的質(zhì)量為100g0.2g6.593.7g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%10.5%答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。,18（2018棗莊中考）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：,（1）ab段表示氫氧化鈉與混合液中的發(fā)生反應。（2）求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）,硫酸,解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為（150g50g）8%8g設反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。,2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4801608gxx16g反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為100%16%。答：反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。,實驗質(zhì)量守恒定律的驗證),4P5O22P2O5,FeCuSO4=FeSO4Cu,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,白煙,鼓起,變得更癟,紅,藍,淺綠,等于,左,右,不能,化學變化,物理變化,密閉容器,例（經(jīng)典題）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質(zhì)量守恒定律的相關知識。,（1）某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質(zhì)中一定含有的元素是、。（2）如圖A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，每個實驗至少需要進行次稱量；圖A實驗中氣球的作用_；做圖B實驗時，將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象：，圖C中硫酸銅的顏色為色；這三個實驗中不適合用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（填序號）。,C,H,2,調(diào)節(jié),氣壓,有氣泡產(chǎn)生,藍,B,【思路分析】（1）在化學反應中元素的種類，原子的個數(shù)均不會改變，可根據(jù)產(chǎn)物的種類判斷反應物中元素的種類。（2）A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，每個實驗至少需要進行反應前、反應后兩次稱量。為了防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球以調(diào)節(jié)氣壓；做圖B實驗時，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故將試管中的鹽,酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。這三個實驗中實驗B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體會逸出而使反應后的質(zhì)量小于反應前的質(zhì)量，不適合用于驗證質(zhì)量守恒定律。,【拓展設問】（3）圖B中，傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末混合，發(fā)生的化學方程式為，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體從燒杯逸出,（4）小柯對圖B實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（裝置氣密性良好，忽略氣球產(chǎn)生的浮力）。你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。,能；裝置密閉，氣體沒有逸出，,天平平衡,