九年級科學上冊 1_4《常見的堿》教案1 （新版）浙教版

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1.4 常見的堿 教學目標： 1、了解堿的主要性質,舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響 2、繼續(xù)練習試管和滴管進行物質(溶液)性質試驗的操作。 3、了解強堿使用的注意事項 4、理解中和反應的實質 重點難點： 教學重點: 堿的性質理解中和反應的實質。 教學難點: 堿的性質、理解中和反應的實質, 堿在日常生活中的用途和對人類的影響。 教學過程： 課堂引入:在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物,其實很多食物成堿性的。 常見食物的酸性:牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、目魚、奶酪、米、麥、面包、酒類、花生、薄腸、糖、餅干、白糖等?；鹜?、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、奶油、豌豆、鰻魚、 河魚、巧克力、蔥、粉、炸豆腐等。 常見食物的堿性: 牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、櫻桃等。 食用堿性食品時會感到澀味,洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺,此外堿還有哪些性質呢? 堿的性質 (一)、堿有哪些性質 什么是堿? 學生:書寫NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2電離方程式,并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處 堿的涵義:電離出的陰離子全部是OH-的化合物。 (二)、堿的性質 1、演示1:酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用 結論:堿性物質能使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅. 2、演示2:氫氧化鈉溶液與酸反應 演示實驗②:氫氧化鈉溶液與酸反應. (1)、在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里,各滴入1滴酚酞試液,分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸,邊滴邊振蕩,直到紅色剛好變成無色。這時酸和堿沒有剩余,恰好完全反應。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?――變成中性。 (2)、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中,在小火上烘干,蒸發(fā)皿上留下了什么?―――白色的晶體。 化學反應方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 結論:氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,跟硫酸反應生成硫酸和水,氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽。像這種堿跟酸作用生成 和水的反應叫中和反應。 結論: 中和反應:堿+酸――鹽+水 實質:H++OH-=H2O 應用:改良酸性土壤、中和酸過多等 思考:用什么辦法能夠知道 在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中,酸和堿沒有剩余,恰好完全反應?―――使用指示劑。 3、演示3:向澄清石灰水通入二氧化碳氣體(讓學生來完成) ――現(xiàn)象:石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 結論:堿可以和某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。――檢驗二氧化碳的方法 介紹:工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫(提問:二氧化硫排入大氣有何危害?) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 介紹:盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 介紹:氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置,為什么? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、演示4:在兩支試管中分別注入2-3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液,觀察有何變化? CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ ――產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 FeCl3+3 NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ ――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀 結論:堿可以和某些鹽反應,生成新鹽和新堿 總結:氫氧化鈉的幾條化學性質