高中化學 2_2離子反應及其方程式的書寫教案 新人教版必修1

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離子反應及其方程式的書寫 一、 教學目標 （1）知識與技能 １、了解離子反應的本質(zhì)。 ２、學會書寫離子反應方程式。 （2）過程與方法 采用實驗探究法，引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析化學反應的實質(zhì)，提高學生科學探究能力。 （3）情感態(tài)度與價值觀 在實驗探究中，讓學生親歷體驗實驗的探究的過程，培養(yǎng)勇于探索的科學態(tài)度。 二、 教學重點 離子反應及其方程式的書寫。 三、 教學難點 離子反應方程式的書寫。 四、 教學過程 【引入】三國演義片段“啞泉”與“安樂泉”的故事。 【故事解讀】安樂泉泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被人體吸收。 【板書】離子反應及其方程式的書寫 一、離子反應 定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。 【實驗探究】1、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液。 2、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】實驗1無明顯現(xiàn)象；實驗2產(chǎn)生白色沉淀。 【思考】BaCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應？ 【學生交流】 化學反應方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2 反應的實質(zhì)： Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓ 【板書】二、離子方程式 1、定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式。 【學生交流】如何正確書寫離子反應方程式呢？ 【板書】2、書寫步驟 一寫；二拆；三刪；四查。 【教師分析】一寫，寫出正確的化學方程式；二拆，離子反應指電解質(zhì)溶液里發(fā)生的反應，是客觀存在的，但離子方程式的書寫是人為規(guī)定的，規(guī)定只有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、易溶性鹽）寫成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等用化學式表示；三刪，刪去方程式兩邊不參與反應的離子；四查，查看離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實。 例1：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應 ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓ ②2 Na++ SO42-+Ba2++2Cl- = 2 Na++2Cl-+ BaSO4↓ ③SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ 【練習】請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 ①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和鹽酸 ③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液 【注意】1、對于離子反應中生成物中存在微溶物，書寫離子反應方程式時微溶物一律用化學式表示；對于離子反應中反應物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，對于澄清石灰水書寫離子方程式時要拆寫成離子形式，石灰水濁液則不拆（清拆濁不拆）。 例2：將少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。 化學方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 離子方程式：CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O 【注意】2、對于酸式鹽，除了HSO4-外，其余不能完全拆開。 例3：小蘇打與稀HCl反應 化學方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ 離子方程式： HCO3-+H+ = H2O+CO2↑ 【課堂小結(jié)】 一、離子反應 二、離子方程式 1、定義 2、書寫步驟 【作業(yè)】 【板書設(shè)計】 離子反應及其方程式的書寫 一、離子反應 定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。 二、離子方程式 1、定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式。 2、書寫步驟 一寫；二拆；三刪；四查。