高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 2 化學(xué)鍵學(xué)案

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化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵。離子化合物和共價(jià)化合物的判斷：(1)根據(jù)化合物類別判斷：離子化合物：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（銨鹽）；共價(jià)化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。(2)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷：離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中。非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中。二、分子間作用力、氫鍵1分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；分子間作用力的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2氫鍵F、O、N等原子因?yàn)槲娮拥哪芰軓?qiáng)，HF（O、N）鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向F（O、N）原子，H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF（H2O、NH3）分子帶部分負(fù)電荷的F（N、O）原子相互吸引。這種靜電吸引的作用就是氫鍵。乙醇、蛋白質(zhì)中存在氫鍵。 3物質(zhì)沸點(diǎn)遞變規(guī)律組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用 力增大，沸點(diǎn)升高；含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高；同系物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低。例1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A化學(xué)鍵可以存在于原子之間，也可以存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的 相互作用例2下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 EH2C2O4 FH2O2 G HNaOH例3下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn) C水溶液可以導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電例4下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是 A食鹽和蔗糖熔化 B石英和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧化碳和氧化鈉熔化例5下列說(shuō)法中正確的是A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少例6下列敘述正確的是 7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為21 在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為31 常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為41 5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為21 A B C D 例7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵例81919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有 、 。例9Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比41形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比21反應(yīng)形成鹽丙。（1）甲的電子式是 。（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是 。例10下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí) （原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未 用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例： 根據(jù)下列各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出各分子的化學(xué)式。例11通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： A： 、B ： 、C： 、D ： 。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。 例12甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： _； （3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）丁的元素符號(hào)是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 4