高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱門(mén)考點(diǎn)分解透析 考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱門(mén)考點(diǎn)分解透析 考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱門(mén)考點(diǎn)分解透析 考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是新課標(biāo)的高考必考內(nèi)容，也是高考的重頭戲，考查內(nèi)容主要有以下三個(gè)特點(diǎn)。考查基本實(shí)驗(yàn)：主要包含實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)、 重要化學(xué)儀器的識(shí)別與選用、物質(zhì)分離和提純的重要方法（過(guò)濾、萃取、分液 等）、藥品的取用和保存等；考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè) 計(jì)考查范圍很廣，如物質(zhì)制備步驟的設(shè)計(jì)、性質(zhì)探究的設(shè)計(jì)、物質(zhì)檢驗(yàn)與分 離提純的步驟設(shè)計(jì)等，對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)主要從裝置的選取、方法的選擇、步驟的順序、環(huán)保等角度進(jìn)行命題；考查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:主要考查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的獲取方法及其可靠性，以及利用合理可靠的數(shù)據(jù)進(jìn)行物質(zhì)含量、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的組成等的計(jì)算。高考中考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的題型有選擇題和非選擇題。 考查的內(nèi)容主要涉及實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性的檢查以及儀器的洗滌等。此外，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求恰當(dāng)?shù)剡x用儀器，將常見(jiàn)儀器另作他用（如干燥管用于防倒吸裝置 等），根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)在特殊裝置、特定條件下進(jìn)行非常規(guī)操作，這些也可能成為2017年高考命題的新動(dòng)向。對(duì)于綜合性實(shí)驗(yàn)題，從近幾年新課標(biāo)全國(guó)各地的高考化學(xué)試題來(lái)看，在非選擇題中均有一個(gè)或兩個(gè)綜合性題目，分值較大，區(qū)分度較好，命題者往往通過(guò)多視角選材并不斷創(chuàng)新試題，全面考查考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?shí)驗(yàn)綜合題從形式上或類(lèi)型上可分為三類(lèi):制備型實(shí)驗(yàn)題；數(shù)據(jù)處理型實(shí)驗(yàn)題；創(chuàng)新探究型實(shí)驗(yàn)題。全國(guó)卷卷自2013年開(kāi)始將實(shí)驗(yàn)探究題在試卷中的位置前移，作為化學(xué)科第一道非選擇題，結(jié)合考綱中“同一學(xué)科中不同試題盡量按由易到難的順序排列”，可推測(cè)命題者認(rèn)為實(shí)驗(yàn)探究題情境陌生度較小，試題信息簡(jiǎn)潔條理性強(qiáng)，相對(duì)而言有利于學(xué)生得分（2013、2014年達(dá)到預(yù)期），但是當(dāng)試題轉(zhuǎn)向?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)考查時(shí)（如2015年），學(xué)生得分下降幅度超過(guò)預(yù)期。復(fù)習(xí)備考該考點(diǎn)時(shí)要注意：了解考試大綱，明確復(fù)習(xí)內(nèi)容； 化零為整，集中強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)滲透在中學(xué)化學(xué)的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中， 在復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意將零散的知識(shí)加以整合，化零為整，對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能進(jìn) 行歸類(lèi)復(fù)習(xí)。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)內(nèi)容的歸類(lèi)不能只是單一地歸類(lèi)，而應(yīng)該就這一類(lèi)實(shí)驗(yàn)知 識(shí)或?qū)嶒?yàn)操作進(jìn)行分析、比較，找出其相同之處和相異之處；按部就班地進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)過(guò)程中要探索符合自己適用的復(fù)習(xí)方法，以便達(dá)到最佳的復(fù)習(xí)效果。例19 （2016年高考新課標(biāo)卷）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2例20 （2016年高考新課標(biāo)卷）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）解析：A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確。答案：D例21 （2016年高考新課標(biāo)卷）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2_解析：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，利用氫氧化鈣與NH4Cl混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣，氫氧化鈣與NH4Cl都是固體，固體混合物加熱制取氣體，故應(yīng)選用A裝置進(jìn)行，制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；也可以利用NH3H2O的不穩(wěn)定性，該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生氨氣和水制取氨氣，這時(shí)應(yīng)該選擇的裝置是裝置B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH3H2ONH3+H2O；利用A(或B)裝置制得的氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，然后再根據(jù)氨氣的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣法收集，氨氣是大氣污染物，要進(jìn)行尾氣處理，可利用其在水中極易溶解的性質(zhì)，用水作吸收劑進(jìn)行尾氣處理，故裝置的連接順序?yàn)閐cfei；（2）NO2具有強(qiáng)氧化性，NH3有強(qiáng)還原性，兩者相遇，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體慢慢變淺，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO27N2 +12H2O；反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開(kāi)K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的原因是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。答案：（1） A； 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；d c f e i；（2）紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓例22 （2015年高考新課標(biāo)卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。大小可不強(qiáng)調(diào)。碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開(kāi)始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，要用到中和滴定。用一元強(qiáng)堿NaOH中和，根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比來(lái)作判斷，這是草酸是二元酸的最可靠的證據(jù)。答案：（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。（2） F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；（3） 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【適應(yīng)練習(xí)】1.（2016年高考江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol-1，Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol-1，酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。2.（2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標(biāo)號(hào))。a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵1.解析：（1）加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過(guò)多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所加H2SO4不宜過(guò)量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O。（3）實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過(guò)8.5，且也不能低于5.0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0pH8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。答案：（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）H2O22Fe22H2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至5.0pH8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成中應(yīng)該存在大量的氯離子和氫氧根離子。a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨氣，a錯(cuò)誤；b、堿石灰不能吸收氨氣，b錯(cuò)誤；c、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，c正確；d、ClO2易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，d錯(cuò)誤，答案選c。（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I為I2，自身被還原為Cl，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO210I8H2Cl5I24H2O。由于二氧化氯是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)方程式可知2ClO25I210S2O32-，則測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.1mol/L0.02L67.5g/mol/50. 02700 g。（4）亞氯酸鹽具有氧化性，明礬不能被氧化，碘化鉀被氧化為碘，鹽酸可能被氧化氯氣，因此若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物鐵離子能凈水。答案：(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.02700 （4）d