高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)11 富集在海水中的元素 氯

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富集在海水中的元素 氯 A組全員必做題 1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　) A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧 C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán) D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 解析：汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 2．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關(guān)說法正確且全面的是(　　) A．漂白粉具有漂白性主要是因?yàn)槠渲泻蠧l2 B．漂白粉溶液顯堿性是因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2 C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸 D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效 解析：因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C錯(cuò)；漂白粉溶液顯堿性除了因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2外，還因?yàn)榇温人徕}的水解，B不正確；因氫氧化鈣更易與CO2反應(yīng)，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D正確。 答案：D 3．三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說法不正確的是(　　) A．X的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O B．X有強(qiáng)氧化性 C．X屬于弱酸 D．X屬于電解質(zhì) 解析：三氯異氰尿酸的分子式為C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到X為HClO，故其結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 4．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng) B．制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體 D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol 解析：在制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。 答案：B 5．(2016西安一中模擬)碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是(　　) A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓ B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn) C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O＋6H＋ 解析：IBr中溴元素的化合價(jià)是－1，碘元素的化合價(jià)是＋1，IBr加入Na2S溶液中碘的化合價(jià)降低，硫的化合價(jià)升高：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓，A正確；首先IBr＋ I－===Br－＋I(xiàn)2根據(jù)題意在溶液中單質(zhì)碘以I的形成存在 I2＋I(xiàn)－===I，B正確；IBr中Br和I的化合價(jià)分別是－1價(jià)和＋1價(jià)，所以C中生成物應(yīng)該是IO－和Br－，不正確；故答案選C。 答案：C 6．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　) A．可用KI－淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 解析：加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉－KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，已變藍(lán)的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，化學(xué)方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正確；由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO＞I2，C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I(xiàn)2～10e－可知，途徑Ⅱ生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確。 答案：C 7．現(xiàn)在下列物質(zhì)：①氯水　②溴水?、鄣馑、艹粞? ⑤二氧化氮?、尴∠跛?，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是(　　) A．①②⑥　　　　　　　 B．④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部 答案：D 8．向某鹽溶液中通入過量Cl2無明顯現(xiàn)象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，則原溶液可能是(　　) A．AgNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2SO3溶液 D．Na2CO3溶液 解析：通入過量Cl2無明顯現(xiàn)象，排除AgNO3溶液，還能產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸鋇，故原溶液可能為Na2SO3溶液。 答案：C 9．將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液。測得該溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．7∶2 D．2∶7 解析：由題意知c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，所以它們轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶5。因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子生成Cl－，所以Cl－得電子數(shù)與ClO－、ClO失電子數(shù)之比為7∶2∶5。因?yàn)? mol Cl 得1 mol電子，所以KCl與KClO的物質(zhì)的量之比為7∶2。 答案：C 10．(2015西安八校聯(lián)考)氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說法正確的是(　　) A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2 解析：X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有HBr，由于HBr與Cl2不能共存，則一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能確定是否含有CO2，A項(xiàng)正確。 答案：A 11．(2016海南七校聯(lián)考)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33 ℃，沸點(diǎn)：73 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。 (1)儀器a的名稱是________。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。 (3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 (4)試劑X為________。 (5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 ℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。 解析：(2)次氯酸鈣與濃鹽酸可發(fā)生氯元素的“歸中反應(yīng)”生成Cl2。(3)C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中吸濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，可將飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗。(5)低于100 ℃的反應(yīng)適宜用水浴加熱。 答案：(1)蒸餾燒瓶 (2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑ ＋2H2O (3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 (4)堿石灰 (5)水浴加熱 12．工業(yè)上用Cl2與堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 漂白粉＋稀鹽酸 ________________________________________________________________________， 屬________反應(yīng)； 漂白粉＋濃鹽酸 ________________________________________________________________________， 屬________反應(yīng)。 答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸　 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　復(fù)分解 Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化還原 B組重點(diǎn)選做題 13.某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時(shí)制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按照要求完成下列問題： (1)按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________、________________________________________________________________________。 請(qǐng)簡單解釋原因 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)如右圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當(dāng)日光照射到盛有飽和氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，該同學(xué)可采取的合理操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)Cl2是黃綠色氣體，Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗部分Cl2，氣體顏色變淺，同時(shí)平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小。 (2)次氯酸見光分解，產(chǎn)生HCl和氧氣，平衡反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，氯氣與水反應(yīng)又會(huì)產(chǎn)生次氯酸，導(dǎo)致氯水中氯氣分子減少。使用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。 答案：(1)平底燒瓶內(nèi)氣體的顏色變淺，U形管A端水位上升，B端水位下降　Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，同時(shí)平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，U形管A端水位上升，B端水位下降 (2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會(huì)有一部分氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺 將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條插入平底燒瓶的瓶口，木條復(fù)燃 14．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A B C D E F 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))________________。 (3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意________________________________________________________________________。 (4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“不影響”)，其原因是____________________。 (5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。 ①裝置漏氣?、跐恹}酸已變成稀鹽酸　③所選儀器容積太大?、芷追垡讶冑|(zhì)　⑤e接f?、辒接f A．①②③　　　　　 B．①②④⑤ C．①②④⑥ D．全部 解析：(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)題目要求設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可選A為發(fā)生裝置，C、D為測量氣體體積裝置。 (3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí)，應(yīng)注意①C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平；②視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平；③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫。 (4)不影響，因?yàn)橥瑴赝瑝合拢康腃l2和空氣所排出的液體體積相等。 (5)裝置漏氣、e接f會(huì)造成無法收集到氣體，濃鹽酸已變成稀鹽酸、漂白粉已全變質(zhì)會(huì)造成氣體無法制得。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)a接e，d接f　(3)①C、D兩儀器內(nèi)的液面應(yīng)齊平；②視線與凹液面最低點(diǎn)應(yīng)齊平；③裝置內(nèi)氣體應(yīng)恢復(fù)至室溫 (4)不影響　同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等 (5)B