安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第11單元 鹽 化肥課件.ppt

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第一部分考點探究,第十一單元鹽化肥,安徽中考2014~2018考情分析,基礎知識梳理,中考真題匯編,安徽中考2014~2018考情分析,本單元是中考?？嫉膬热?，主要涉及的化學方程式有：碳酸鈣與鹽酸、鐵與硫酸銅、Na2CO3與CaCl2、AgNO3與HCl等，包括的考查點有：(1)鹽的化學性質；(2)常見鹽的用途；(3)化肥的種類及合理使用等。題型以填空題為主，但選擇題和計算題也有涉及，一般不單獨命題，多以化學方程式的書寫為命題點，難度不大。預計2019年安徽中考仍會延續(xù)以往的考查方式，酸堿鹽之間的反應以及酸與金屬的反應是重點，復習時需要知識整合，不能孤立地去掌握某個知識點，建立知識點間的聯(lián)系；化學肥料的分類及合理使用可能也會涉及。,基礎知識梳理,●考點一幾種常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH)和酸根離子的化合物叫做鹽。,食鹽,純堿,蘇打,小蘇打,潮解,●考點二粗鹽提純去除________雜質，得到的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1．實驗步驟：_____________________2．實驗儀器：,不溶性,溶解、過濾、蒸發(fā),加速溶解,引流,使液體受熱均勻，,防止液體飛濺,3．注意事項：A．過濾時玻璃棒要靠在____________，漏斗下端管口要靠在________；B．在蒸發(fā)時，出現(xiàn)_______________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的________，使剩余液體蒸干。,三層濾紙?zhí)?燒杯內壁,較多量固體,余熱,●考點三鹽的化學性質1．鹽(可溶)＋金屬1→金屬2＋新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)舉例：________________________2．鹽＋酸→新鹽＋新酸舉例：________________________3．鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)舉例：______________________________________________4．鹽＋鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)舉例：___________________________________,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3,●考點四酸、堿、鹽的溶解性1．酸：大多數(shù)都________(除硅酸(H2SiO3)不溶)。2．堿：只有氨水、_________________________、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀。3．鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都________；氯化物除________難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除________難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除___________________________可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。附：常見酸堿鹽溶解性表記憶法,可溶,氫氧化鈉、氫氧化鉀,可溶,AgCl,BaSO4,碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨,1．全溶鹽：鉀、鈉、銨、硝酸(鹽)；鹽酸銀鹽對著干；硫酸用鋇來檢驗；可溶堿：鉀、鈉、銨、鋇(堿)。2．鉀鈉銨硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化銀硫酸鋇，生成沉淀記心間；堿類、碳酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。,●考點五化學肥料1．農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。2．化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥作用：__________________________________(促苗)。缺氮：葉黃A．常用氮肥,促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠,氮氣,NH3,(2)鉀肥作用：___________________________________(壯稈)；缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl、草木灰、K2SO4(3)磷肥作用：___________________________________(催果)；缺磷：生長遲緩、產(chǎn)量降低、根系不發(fā)達常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2(4)復合肥：含___________中的兩種或三種。KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4(不能與堿性物質混合施用),促進植物根系發(fā)達、穗粒增多、飽滿,N、P、K,促使作物生長健壯、莖桿粗硬、抗倒伏,3．氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法,全部溶于水,放出具有刺激性氣味的,氨氣,灰白色粉末,考點一幾種常見的鹽【例1】(2018梧州)關于碳酸鈉的說法錯誤的是()A．易溶于水B．可用于洗滌油污C．受熱易分解D．可用于制造普通玻璃,【解析】A．碳酸鈉易溶于水，故A正確；B．碳酸鈉能與油脂反應，可用于洗滌油污，故B正確；C．碳酸鈉受熱不易分解，故C錯誤；D．碳酸鈉可用于制造普通玻璃，故D正確。【答案】C【方法點撥】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)物質的性質進行分析解答即可。,考點二粗鹽的提純【例2】(2018天津)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程。上圖中①是____________池(選填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。,,(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進行____________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和______________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把______________直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。,(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取，②溶解，③計算，④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是______________(填序號)。【解析】(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池；(2)過濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；,③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；(3)配制一定質量分數(shù)溶液的正確操作是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，所以配制上述溶液的正確順序是③①②④?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)(2)過濾②碳酸鈉③蒸發(fā)皿(3)③①②④,考點三鹽的化學性質【例3】(2018貴港)某化學興趣小組同學學習海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華的實驗：先取2mLNa2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅的實驗：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?，查閱資料。,①HCl和Na2CO3反應時其實是分步進行的，即：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(后)；②NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁；③Ca(HCO3)2溶于水。請回答：(1)NaHCO3俗稱______________。(2)NaHCO3在醫(yī)療上是治療________________的藥劑之一。【提出問題】小華實驗后溶液中的溶質是什么？,【猜想與假設】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3?！咎岢鲑|疑】小紅認為猜想____________一定不正確?！緦嶒炋骄俊?【交流與反思】(1)大家一致認為上面實驗探究結論不正確，原因是______________________________________(用化學方程式表示)。(2)小紅認為，小華實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想____________成立。【歸納與總結】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與________________有關。,【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打；(2)碳酸氫鈉會與鹽酸反應而消耗胃酸；【提出質疑】Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，因為小華沒有看到氣泡所以碳酸根要么沒有反應要么轉化為碳酸氫根，所以溶質不能是NaCl或NaCl和碳酸鈉，所以小紅認為猜想①③一定不正確；【交流與反思】(1)碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，化學方程式為2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；(2)碳酸鈉會先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想④成立；【歸納與總結】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與加入試劑的順序有關。,【答案】(1)小蘇打(2)胃酸過多【提出質疑】①③【交流與反思】(1)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(2)④【歸納與總結】加入試劑的順序,考點四化學肥料【例4】(2018黑龍江)小明發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖桿軟弱容易倒伏，他應該施用下列化肥()A．KNO3B．CO(NH3)C．K2CO3D．Ca3(PO4)3【解析】植物出現(xiàn)了倒伏、葉色發(fā)黃的現(xiàn)象，這說明植物缺少氮元素和鉀元素。A．KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；B．CO(NH3)2中含有氮元素，屬于氮肥；C．K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；D．Ca3(PO4)3中含有磷元素，屬于磷肥。【答案】A,1．在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是(),,B,2．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．鐵片D．氫氧化鈉溶液3．下列肥料中含營養(yǎng)元素種類最少的是()A．KClB．(NH4)2HPO4C．NH4H2PO4D．KNO3,A,A,4．硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，請預測其化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。,硫酸根離子和鋇離子反應,生成硫酸鋇沉淀,白色沉淀生成,堿,碳酸鹽,氫離子和氫氧根,離子反應生成水,碳酸根離子和氫,離子反應生成水和,二氧化碳,取少量氫氧化鈉溶液于試管中，,滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氫,鈉溶液,溶液先變紅色，然后變無色,取少量NaHSO4溶液于試管中，,滴入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生,中考真題匯編,1．(2016安徽)某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如圖1)進行下列探究?！静殚嗁Y料】該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。,,(1)為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_________________________(填試劑名稱)。探究一：液體包內溶液酸堿性的探究(2)室溫時，用pH試紙測得溶液的pH＝3，則該溶液呈________性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。,氫氧化鈣(澄清石灰水),酸,【設計并進行實驗】(3)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想________(選填“正確”或“不正確”)。(4)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖2)，記錄如表。,不正確,實驗①的化學方程式為____________________________________；表中a＝________；V1________V2(選填“＞”“＜”或“＝”)?！痉治霾⒌贸鼋Y論】(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結論？__________________________________________________________________________________________________。,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,0.10,＞,根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系，實驗③與實驗①相同，,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉,2．(2015安徽)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下。,,分解反應,(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于________變化(選填“物理”或“化學”)。(3)操作a的名稱是________，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。(4)寫出NH4Cl的一種用途______________________。,物理,過濾,漏斗,用作化肥(或氮肥等),3．(2018西寧)下列化肥中屬于復合肥料的是()A．Ca(H2PO4)2B．(NH4)2HPO4C．CO(NH2)2D．K2SO44．(2018長春)下列說法中，正確的是()A．含有氧元素的物質一定是氧化物B．生成鹽和水的反應一定是中和反應C．與鹽酸反應生成氣體的物質一定是金屬D．含有銨根離子的氮肥與熟石灰混合研磨一定生成氨氣,B,D,5．(2018湘西州)為了給三瓶失去標簽的無色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl貼上正確的標簽，某同學首先給三瓶失去標簽的無色溶液編號為A、B、C，然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：(1)A與B混合無明顯現(xiàn)象；(2)A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀；(3)B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。由此某同學推斷出A、B、C正確的順序是()A．Na2CO3、CaCl2、稀HClB．CaCl2、Na2CO3、稀HClC．CaCl2、稀HCl、Na2CO3D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3,C,6．(2018黔南州)下列各種溶質的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是()A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4,B,7．(2018衡陽)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(),,A．滴加碳酸鈉溶液質量為a～cg時，溶液中發(fā)生反應為CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質量至bg時，溶液中含三種溶質C．滴加碳酸鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大D．滴加碳酸鈉溶液質量至cg時，溶液呈中性,B,8．(2018益陽)甲、乙、丙、丁四種物質，存在關系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是()A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲為單質，則該反應一定是置換反應C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g,D,9．(2018成都)下列各組物質的鑒別方法與結論均正確的是(),B,10．(2018南京)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是()A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺,A,11．(2018仙桃)下列化肥中，利用其物理性質即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是()A．硫酸銨B．磷礦粉C．尿素D．硝酸鉀,B,12．(2018綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。請回答下列問題。(1)蒸發(fā)過程中使用到玻璃棒，其作用是____________________________________________。,,攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺,(2)若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質中，可作為X的物質有________。A．KOHB．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH(3)操作Ⅱ后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是______________________________________，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。,BCD,除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉,13．(2018貴陽)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應甲同學設計實驗方案如圖1所示。,,(1)實驗現(xiàn)象為_____________________，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。(2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由是____________________。,試管內液面上升,二氧化碳能溶于水,【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表。,(3)反應的化學方程式為__________________________________。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_________________________________________________________________________________________________________________。(5)小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由________________________________________________________。,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溫度升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止，熱量散失，故后逐漸下降,不合理，氫氧化鈉固體溶于水放熱,(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為________________________________________________________________________。【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應,先加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生，對混合液進行蒸發(fā)結晶，過濾、洗滌、,干燥,【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。丁同學向106g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為3．65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)。(7)A→C段發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。(8)若B點橫坐標為150，則其縱坐標為________。,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,2．2,14．(2018天門)某實驗小組的同學用稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酚酞指示劑。他們立刻停止滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。,,(1)該中和反應的化學方程式為____________________________。(2)探究燒杯內溶液中溶質的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：________________________。,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,可能是NaCl和HCl,【實驗探究】,溶液不變紅,成立,若有氣泡生成,15．(2018阜新)現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行操作。(提示：碳酸鈉溶液呈堿性),,(1)步驟①中通過觀察_________________，可以鑒別出硫酸銅溶液。(2)步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式_________________________________________________。②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____________________________________________。,溶液的顏色,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,