化學(xué)下計(jì)算題.doc

《化學(xué)下計(jì)算題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)下計(jì)算題.doc（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)計(jì)算題 1． 表格計(jì)算題 1.（3分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 物 質(zhì) 樣 品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 質(zhì)量（g） 9 75.4 80 計(jì)算： （1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.西（3分）金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)2A + S A2S 甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6 g。充分反應(yīng)時，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： A的質(zhì)量/ g S的質(zhì)量/ g A2S的質(zhì)量/ g 甲 5 1 5 乙 4 2 5 丙 a b 3 根據(jù)上述信息，回答問題： （1）元素A的相對原子質(zhì)量為 。 （2）丙組實(shí)驗(yàn)中a∶b為 （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計(jì)算過程）。 2.海35．（3分）某校課外小組同學(xué)將含有泥沙和碳酸鈉雜質(zhì)的食鹽樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向一只60 g的燒杯中加入140 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸70 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸次數(shù) 1 2 3 4 5 燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g 267.8 335.6 403.4 471.2 541.2 第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體1.8 g。已知泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 請回答下列問題： （1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為 。 （2）食鹽樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比是多少？ （3）將實(shí)驗(yàn)后的溶液全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液，還需要加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量是多少？ 3.（3分）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。 加入稀鹽酸次數(shù) 1 2 3 4 5 燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 請計(jì)算： （1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.（3分）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水) 時間(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量 ； (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)； (3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液。 5.．（3分）某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) 且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)行了處理，過 濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g 20 40 60 80 140 160 生成沉淀的質(zhì)量/g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35 （資料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl） 通過對上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 6.．（3分）某課外活動小組的同學(xué)對一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 燒杯 + 稀硫酸 200g 150g 150g 加入的鋼鐵樣品 9g 9g 14g 充分反應(yīng)后，燒杯 + 剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 請你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是__________________同學(xué)。 （2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 7.(3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳?xì)怏w。為測定貝殼中碳酸鈣的 含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后 將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 175.6g X 226.8g 252.4g 280.2g （1）X＝ g； （2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù); 次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 30 25 20 15 15 欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，請計(jì)算：這時還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)） 9.（3分）某品牌“鈣片”標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。假設(shè)此鈣片的其他成分不含鈣元素也不與鹽酸反應(yīng)。為測定此鈣片中的鈣元素的含量，做了三次實(shí)驗(yàn)：取18片鈣片放入盛有足量鹽酸的容器中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量和剩余物的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 第1次 第2次 第3次 平均值 鈣片/片 18 18 18 18 生成氣體的質(zhì)量/g 4.5 4.3 4.4 4.4 反應(yīng)后剩余物質(zhì)量/g 83.1 83.0 82.9 83.0 ⑴計(jì)算此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Xx牌鈣片 主要成分CaCO3 每瓶100片，重80克 ⑵計(jì)算容器中鹽酸的質(zhì)量。 10、我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50 g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150 mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下： 稀鹽酸的體積 第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL 剩余固體質(zhì)量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g （1）X = g； （2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？ 二．質(zhì)量守恒計(jì)算 1.東35.（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%） 2.石35．（3分）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請計(jì)算 已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量 （2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量 2.（3分）現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 3.（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)量為163.9g，加入146.1g化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （反應(yīng)方程式為：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓） 12中考（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？ 5.（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量，準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求： 　?。?）井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　?。?）檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.（3分）為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱量溶液為395. 6g。計(jì)算： 　　(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為________g。 　　(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 7.（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 8.．（3分）將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（CO2的溶解忽略不計(jì)） 9.（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體 樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實(shí)驗(yàn)小組從該樣品中取出20 g ，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到10 g沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計(jì)算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。 10.．（3分）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請計(jì)算 已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量 （2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量。 三．實(shí)驗(yàn)計(jì)算題 1.豐（3分）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0 g，裝置D的質(zhì)量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向 盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生 氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量 裝置D的質(zhì)量為176.6 g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。 ⑴若去掉C裝置，則測定結(jié)果 （填序號）------------------------------。 　　　　 Ａ　　　Ｂ　　?。谩　　。? ①偏大 ②偏小 ③不變 ④無法判斷 ⑵開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別 是 。 ⑶計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2..（3分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 請計(jì)算： （1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）該合金除銅外，另一種金屬是 。（寫出過程） （3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.（3分）請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算（ （1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知： ：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl 4.（3分）請根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 已知： 4． 方程式與化學(xué)式的計(jì)算 1.（3分）為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。請計(jì)算： （1）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。 （2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。 2.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀 鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題： （1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 （2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時，繼續(xù)向燒杯中加 入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。 3.. （3分）某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。 現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3 4 5 加入硫酸的質(zhì)量/g 100 200 300 400 500 燒杯中剩余物質(zhì)量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4 第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計(jì)算該金屬的相對原子質(zhì)量。 4.0 106 200 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g 沉淀 質(zhì) 量 /g 10 A B （3分）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為 了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品 18.55g加水完全溶解得到KCl與 CaCl2的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na2CO3 溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3 溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl 請計(jì)算： (1) 氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) B點(diǎn)時溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5.（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。 計(jì)算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計(jì)算該固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%） 5． 圖像計(jì)算題 1.．（3分）在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響） (1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。 (2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至 恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合 物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知： 0 106 200 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g 沉淀 質(zhì) 量 /g 10 A B 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。） 計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。 （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 35.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀 鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題： （1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 （2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時，繼續(xù)向燒杯中加 入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣 0 73 146 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 放出氣體 的 質(zhì) 量 /g A B 元素質(zhì)量。 3.．（3分）燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混 合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出 氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù) 題意回答問題： （1） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的的溶質(zhì) 是 （寫化學(xué)式）。 （2） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液 （常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4. （3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為 CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì) 量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算碳酸鈉 粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5.（3分）為測定某瓶久置的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，取該久置的氫氧化鈉固體10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再緩慢加入30 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），測得生成沉淀的質(zhì)量與加入石灰乳的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。 試計(jì)算： （1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6. （3分）實(shí)驗(yàn)小組在檢驗(yàn)碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物成分時， 他們稱取32.8g該混合物 放入大燒杯中加蒸餾水溶解得到64g溶液，向該溶 液中逐漸加入氯化鈣溶液使其充分反應(yīng)后，過濾、 稱量，其生成沉淀的總質(zhì)量與滴入氯化鈣溶液的質(zhì) 量關(guān)系如右圖所示。請根據(jù)題意回答： （1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 ▲ 。 （2）恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ▲ 7.（3分）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水) 和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，利用所得廢液測定一瓶Na2CO3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們將廢液過濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴 加該Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的 關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。請回答： （1）該瓶廢液中的溶質(zhì)有_______________________（寫化學(xué)式)。 （2）計(jì)算這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)  11