高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn).doc

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化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn) 主題1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 一 化學(xué)科學(xué)發(fā)展史 1 分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫； 2 近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓（英國(guó)）； 3 提出分子概念——何伏加德羅（意大利）； 4 候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)）； 5 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維（英國(guó)）； 6 Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮； 8 元素周期表的創(chuàng)立者——門(mén)捷列夫（俄國(guó)）； 9 1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒（德國(guó)）； 11 鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。 12 人類(lèi)使用和制造第一種材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙鍵相 間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)稱(chēng)凱庫(kù)勒式； 二 化學(xué)基本概念 1.分子:分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （1）離子可分為陽(yáng)離子:Li + 、Na + 陰離子:Cl- 、OH - （2）存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 … ②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、 NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 （1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）———同素異形體。 5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 （1）同種元素可以有若干種不同的核素。 （2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的 7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中， 原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加 反應(yīng)。 原子團(tuán)包括： 復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。 8.物理變化和化學(xué)變化 物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化:變化時(shí)有其他物質(zhì) 生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。 二者的區(qū)別是:前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物 質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。 9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn); 10.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純凈物，如H2O與D2O混合為純凈物。 11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。 12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 從不同的分類(lèi)角度,化合物可分為多種類(lèi)型，如：離子化合物和共價(jià)化合物; 電解質(zhì)和非電解質(zhì);無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物; 酸、堿、鹽和氧化物等。 13.酸:電離理論認(rèn)為:電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部是H +的化合物叫做酸。 常見(jiàn)強(qiáng)酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 … 常見(jiàn)弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2… 14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。 常見(jiàn)強(qiáng)堿 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 … 常見(jiàn)弱堿如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 … 15.鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類(lèi)①正鹽 ②酸式鹽③堿式鹽④復(fù)鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽(yáng)離子或銨根的鹽） 16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類(lèi)方法，按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等 17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。 （1）常見(jiàn)同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3；金剛石與石墨。 （2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物。 19 同分異構(gòu)體：簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種情況：⑴碳鏈異構(gòu) ⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)⑶官能團(tuán)異類(lèi)異構(gòu) 3、 正確使用化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)用語(yǔ)是指化學(xué)學(xué)科中專(zhuān)門(mén)使用的符號(hào)，它包括以下幾種: ①元素符號(hào) ②離子符號(hào) ③電子式 ④原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑤分子式（化學(xué)式） ⑥結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ⑦化學(xué)方程式 ⑧熱化學(xué)方程式 ⑨離子方程式 ⑩電離方程式 1.幾種符號(hào) 元素符號(hào):①表示一種元素。②表示一種元素的一個(gè)原子。離子符號(hào):在元素符號(hào)右上角標(biāo) 電符數(shù)及正負(fù)號(hào)“1”省略不寫(xiě)，如:Ca2+。 核素符號(hào):如 2713Al 左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。 2.化合價(jià) 化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。①在離子化合物中，陽(yáng)離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。②在共價(jià)化合物中，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。④ 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零 3.電子式: 電子式是元素符號(hào)用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示以下內(nèi)容: ①原子的電子式 ②離子的電子式: 陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子要用中括號(hào)。 ③共價(jià)化合物的電子式 ④離子化合物的電子式 4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě); 原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。 要求熟練掌握1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 5.分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 用元素符號(hào)表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體） 在離子晶體和 原子晶體中，用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱(chēng)為化學(xué)式，不表示分子組成。用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來(lái)表示有機(jī)物。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是簡(jiǎn)化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。如:CH2=CH2 、CH3CH2OH 6.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 ①一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)守恒。 ②氧化還原反應(yīng)還遵循得失電子守恒，化合價(jià)升降總數(shù)相等。 ③電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。 7.離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式 8.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。 說(shuō)明 ①、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。 ②、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物。 ③. 判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。 ④．常見(jiàn)混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、電石(主要CaC2)、鋁熱劑(Al粉和某些金屬氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥(2KNO3、S、3C)、普鈣（CaSO4+Ca(H2PO4)2即過(guò)磷酸鈣）、王水（體積比：濃HCl/濃HNO3＝3：1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（CO+H2）、天然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等 四 、物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 （1） 物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)mol。科學(xué)規(guī)定：0.012kg12C中所含12C原子的數(shù)目定義為1mol；表示1mol物質(zhì)所含基本單元（粒子）數(shù)的物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，單位：mol-1 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，但在具體計(jì)算時(shí)常用近似值6.021023mol-1。使用時(shí)應(yīng)該在單位“摩爾”或“mol”后面用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi), 習(xí)慣上也可以說(shuō)：1mol氫氣（即1molH2）、1mol氯化鈉（即1molNaCl），但不能講1mol氯元素。物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微粒及這些微粒的特定組合 n(mol)＝ （2） 摩爾質(zhì)量（符號(hào)M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或kg/mol。 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 （3） 有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算：①物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系 摩爾質(zhì)量(M)=m／n ②摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系　已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）和一個(gè)某粒子的質(zhì)量（ma），則有：M＝NAma ③化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 (4)．幾個(gè)概念的辨析①阿伏加德羅常數(shù)與6.021023mol-1區(qū)別： 阿伏加德羅常數(shù)是表示1mol任何物質(zhì)所含基本單元粒子的物理量，其單位為mol-1；而6.021023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在計(jì)算中常用此近似值。 ② 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量區(qū)別：質(zhì)量數(shù)值是任意的，單位通常是g或kg；摩爾質(zhì)量的數(shù) 值是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量),不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般是不同的。同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1。 ③ 摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量通常是針對(duì)單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量 平均摩爾質(zhì)量()＝ 2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律： 氣體摩爾體積 ⑴．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。(符號(hào)為Vm，單位：L/mol) ⑵ .影響因素:溫度和壓強(qiáng)。①溫度越高體積越大②壓強(qiáng)越大體積越小 ⑶. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃和101.325 kPa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。即: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm約為22.4 L/mol。標(biāo)況時(shí)氣體與物質(zhì)的量的關(guān)系： 氣體的物質(zhì)的量（mol）= 阿佛加德羅定律：(根據(jù)PV=nRT的氣態(tài)方程可得知)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： (1)在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子量之比（或摩爾質(zhì)量之比） ρ1/ρ2=M1/M2 (2)在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。P1/P2=n1/n2 3 相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算方法 ⑴．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，直接計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 ⑵．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4(Lmol-1)p(gL-1) ⑶．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 4 物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算及溶液的配制 計(jì)算公式 ⑴、 ⑵、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1= C2V2。 ⑶、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化，否則混合后的體積要根據(jù)混合溶液的密度來(lái)計(jì)算,V=mρ單位是ml), 溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） Error! Reference source not found.計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（注意幾種常見(jiàn)規(guī)格的容量瓶） 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器中且貼好標(biāo)簽。（配制過(guò)程示意圖見(jiàn)必修1 P16） 一算二稱(chēng)量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來(lái)定容，搖勻把液裝。 所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤(pán)天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶 誤差分析 ： 基本思路：按計(jì)算公式:C=n/v 來(lái)分析 ①稱(chēng)好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低）②溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低） ③轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。 （n偏低，c偏低）④未洗滌燒杯和玻璃棒2～3次 （n偏低，c偏低） ⑤在定容時(shí)，仰視讀數(shù) （v偏高，c偏低） 俯視讀數(shù)（v偏低，c偏高） 主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別 方法 適用范圍 主要儀器 注意事項(xiàng) 實(shí)例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl（H2O） 固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl（NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2（NaCl） 固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌； NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出，下層液體從漏斗口放出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2（HCl） 液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法 i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化使溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。 結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 iii、分液和萃取 ：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶、不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。 2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)：對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)； ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法 序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 3 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 4 CO2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣 5 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣 6 Cl2 HCl 飽和的食鹽水 洗氣 7 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 8 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾 9 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過(guò)濾 10 SiO2 Al2O3 HCl溶液 過(guò)濾， 11 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 12 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉(zhuǎn)化法 13 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 14 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 15 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解 16 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶. 3、物質(zhì)的鑒別 ① 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)） 二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 ② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) （l）H+ 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。 （2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻片）。 （3） Ba2+ 與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+ 與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。 （5）Ag+ 與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3 （6）NH4+ 與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣 味NH3氣體。 （7）Fe2+ 與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅 加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （8） Fe3+ 與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，或與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) （1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。（2）Cl－ 與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 （3）SO42－ 先用鹽酸酸化，再與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀。（4）SO32－ 與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 （5）CO32－ 與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 二 識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)（必修1P4） 主題3 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 一、 物質(zhì)的分類(lèi) （簡(jiǎn)單分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法） 金屬：Na、Mg、Al 單質(zhì) 非金屬：S、O、N（包括稀有氣體） 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 兩性氧化物：Al2O3等 純 不成鹽氧化物：CO、NO等 凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 無(wú)氧酸：HCl 強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按強(qiáng)弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2 物 按強(qiáng)弱分 質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3 堿 一元堿：NaOH、 按電離出的OH-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)3 正鹽：Na2CO3 鹽 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二、分散系及其分類(lèi) 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。 2、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。 下面比較幾種分散系的不同： 分散系 溶　　液 膠　　體 濁　　液 分散質(zhì)的直徑 ＜1nm（粒子直徑小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直徑大于10-7m） 分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數(shù)目的分子集合體 實(shí)例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等 性 質(zhì) 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層 注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體 1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。 2、膠體的性質(zhì)：(均為物理性質(zhì)) ① 丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 ② 布朗運(yùn)動(dòng) ③ 電泳 ④聚沉 （必修1 P16） 四、離子反應(yīng) 1、電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。 2、電離方程式書(shū)寫(xiě) H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- KCl == K＋ + Cl- Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42- NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42- NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 注意： 1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi) 2、HSO4-在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。 3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。 ②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別： 電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 特別提醒： ①．SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì). 通常非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)， 酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物的范疇，水溶液和單質(zhì)不在此范疇。 ②．電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān)系，通常強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)通常為：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如Pb(Ac)2、水。 7、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)） 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng) 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） ※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng): 1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。HAc＋OH－=Ac－＋H2O 2.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。 3.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。 4 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。 5 非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫(xiě)離子方程式。 常見(jiàn)的錯(cuò)誤：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)：主要是寫(xiě)錯(cuò)、漏寫(xiě)等 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O (2) 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失守恒如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式，亂拆寫(xiě)。如：NaOH溶液中通入HI：OH－＋HI＝H2O＋I(xiàn)－錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：酸性環(huán)境不能生成OH－ 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO－＋H+＋Cl-＝OH－＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 （5)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 8、離子共存問(wèn)題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 1）、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）:Ag＋只能與NO3－、F－共存，CO32-、SiO32-、SO32-、S2-只能與K+、Na＋、NH4＋共存; K+、Na＋、NH4+ 、NO3－ 、HCO3－ 、CH3COO－形成的鹽溶于水 2）、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3）、與OH-不能大量共存的離子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4）、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+） 五 、氧化還原反應(yīng) ①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 ②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化 失電子總數(shù)=得電子總數(shù) ③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； ④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------具有氧化性 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------具有還原性 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。 ⑤常見(jiàn)的氧化劑與還原劑 氧 化 劑 還 原 劑 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］＋、新制Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水、O3、 低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、含-CHO的有機(jī)物：醛、葡萄糖、麥芽糖等 既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32－、HSO3－、H2SO3、SO2、NO2－、Fe2+等 ⑥ 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 六 、金屬及其化合物 鈉及其化合物：（一）、鈉 1、 Na的主要物理性質(zhì)以及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式：鈉具有銀白色的金屬光澤。硬度小，可以用小刀切割。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃（較低）。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑(浮、熔、游、響、紅) 2、 Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。鈉長(zhǎng)期放置在空氣中的變化：Na→ Na2O→ NaOH → Na2CO3。xH2O →Na2CO3。鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。 1． Na、K失火的處理：不能用水和CO2滅火，必須用干燥的沙土滅火。 2． Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免黃光的干擾。鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉（Na2O2），過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定 （二）、過(guò)氧化鈉和氧化鈉 Na2O Na2O2 性質(zhì) 堿性氧化物，氧為-2價(jià) 過(guò)氧化物，氧為-1價(jià) 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1． 過(guò)氧化鈉：非堿性氧化物，但也可與酸、二氧化碳、水反應(yīng)(按順序優(yōu)先) 2． 過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1。過(guò)氧化鈉的電子式的書(shū)寫(xiě)。 3． 過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)，生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子）。三 是強(qiáng)氧化性 有漂白作用。 過(guò)氧化鈉的用途： 可將它用作供氧劑，還可以用于消毒、殺菌和漂白等。 （三）、碳酸鈉與碳酸氫鈉 Na2CO3 （純堿、蘇打） NaHCO3 （小蘇打） 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 與酸反應(yīng) 反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 △ 固體NaHCO3 ： 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 固體NaHCO3 △ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 用途 用于玻璃、肥皂、造紙工業(yè)等 中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等 注意 1． 除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。 2. NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：NaHCO3過(guò)量：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O NaHCO3少量：HCO3－+OH－+ Ca2+=CaCO3↓+H2O 3 .鑒別：①用BaCl2、CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3 （不能用石灰水）。②加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3 鋁及其化合物： （一）、鋁 1、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問(wèn)題和原電池反應(yīng)。離子反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 2、鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁， 氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660℃）的熔點(diǎn)。 3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。 4．離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H＋或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氣； （二）、氧化鋁 1．熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。 2．兩性氧化物：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng):Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 3．工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（用冰晶石Na3AlF6作助熔劑來(lái)降低熔點(diǎn)） （三）、氫氧化鋁 1．制備原理:強(qiáng)調(diào)用氨水。離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+ 2．兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O 3．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿 4．明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來(lái)，故明礬可用作凈水劑。 ①Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O ③Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ④AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ 2AlO2－+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32－ ⑤Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O ⑥AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O 5、Al3+、AlO2－、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化 AlO2－ ＿＿ ⑤ Al3+ Al(OH)3 ① ② ④ ⑥ ③ 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵的物理性質(zhì)以及與水蒸氣的反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 2．鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生吸氧腐蝕。 3．鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl3、 FeCl2，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。2FeCl3+Fe＝3FeCl2 ；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （二）、氧化物 鐵的氧化物：廢鐵屑的主要成分Fe2O3；鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O；Fe2O3 紅棕色粉未，俗稱(chēng)鐵紅，作紅色油漆和涂料，是堿性氧化物，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。Fe3O4 黑色晶體、俗稱(chēng)磁性氧化鐵;鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。FeO黑色粉末，是堿性氧化物。它們都與酸或CO反應(yīng)：Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O FexOy+yCOxFe + y CO2 （三）、氫氧化物 1．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 ，現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。為較長(zhǎng)時(shí)間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。寫(xiě)出化學(xué)方程式。 2．Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，與此相似的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3．氫氧化鐵的制備：寫(xiě)出化學(xué)方程式。 （四）、鐵鹽與亞鐵鹽 1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)： (1)Fe2＋：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。 (2)Fe3＋：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 鐵鹽溶液常呈黃色，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色 2．亞鐵鹽與鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化 鐵鹽與還原性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，例如：金屬活動(dòng)性順序表中銅以前的金屬（Cu）、還原性很強(qiáng)的陰離子(S2-、I—)、某些氧化物（SO2）、某些氫化物（H2S、HI）都可以與鐵鹽反應(yīng)。 例如：制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 亞鐵鹽與氧化性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鐵鹽：某些非金屬單質(zhì)（O2、Cl2，但I(xiàn)2不能氧化）、某些酸（HNO3）、某些化合物（KMnO4、H2O2） 3．離子共存：不能與Fe2+共存的離子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能與Fe3+共存的離子有：I-、S2-、SO32-、SCN-。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查。 4 鐵鹽和Na2FeO4(高鐵酸鈉)可作凈水劑。 銅及其化合物 1．純凈的銅為紫紅色，屬有色金屬。焰色反應(yīng)呈綠色。銅與其他金屬能夠形成合金，銅合金的主要種類(lèi)有：Cu～Sn合金稱(chēng)青銅，青銅是我國(guó)最早使用的合金；Cu～Zn合金稱(chēng)黃銅；Cu～Ni合金稱(chēng)白銅。 2．銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入O2（加熱）或加入H2O2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O 3．制備CuSO4方案的選擇：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行，選擇方法一好些，與之相同的是制硝酸銅。 金屬部分其他知識(shí) 1 常見(jiàn)合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等　 (1)合金的定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！　? (2)合金的優(yōu)點(diǎn)：①一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。②多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低?！　? (3)鐵合金：　　 　　 含碳量：2% ～4.3%　　 　　 生鐵 性質(zhì)：生鐵硬度大，抗壓，性脆， 　　 用途：可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料　　 鐵碳合金　　 　　 碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）含碳量：0.03% ～2%　　 鋼 性質(zhì)：良好的延展性，機(jī)械性　　 合金鋼（不銹鋼） 用途：用于制造機(jī)械和交通工具　　 2 焰色反應(yīng):Na的焰色反應(yīng)是黃色的 K透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看是紫色的 3 既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié) . 金屬鋁 兩性氧化物(氧化鋁) 兩性氫氧化物(氫氧化鋁) 弱酸的酸式鹽(如NaHCO3) 弱酸弱堿鹽(如：(NH4)2S；NH4HCO3等) 氨基酸、蛋白質(zhì) 4.金屬的物理共性:有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。 七 、 非金屬及其化合物 （一） 氯氣的性質(zhì) 1 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，溶于水。 2 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO；氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性：HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl、次氯酸的不穩(wěn)定性：2HClO＝2HCl+O2↑(見(jiàn)光或受熱分解)、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性) 新制氯水的組成： “3+4” Cl2、HClO、H2O； H+、Cl—、ClO—、OH— [討論]： （1） 液氯、久置氯水與新制氯水的區(qū)別。 氯水（混合物） 新制（淺黃綠色） 久置（無(wú)色） 成份 氯氣、水、鹽酸、次氯酸 水、鹽酸 性質(zhì) 有酸性，強(qiáng)氧化性能漂白，消毒、光照時(shí)次氯酸分解。 酸性，無(wú)漂白、消毒作用 （2）自來(lái)水的殺菌消毒與凈化。 ①液氯、漂白粉對(duì)自來(lái)水殺菌消毒：HClO的強(qiáng)氧化性，類(lèi)似的物質(zhì)還有O3、H2O2等。②使用KAl(SO4)212H2O或FeCl3對(duì)水進(jìn)行凈化。 ③Na2FeO4，新型自來(lái)水消毒凈化劑，功能二合一。 H O Cl (3) 將氯水滴入紫色石蕊試液中，會(huì)有什么樣的現(xiàn)象—先變紅后褪色。[小結(jié)]：HClO不穩(wěn)定的一元強(qiáng)氧化性弱酸。HClO的電子式： 3 氯氣與堿的反應(yīng)（1）氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) ： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4 氯氣的氧化性：與NaBr溶液、KI溶液、FeCl2溶液、SO2等的反應(yīng)。 （1）Cl2+2Br— = 2Cl—+Br2 2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物） （3）、氯氣與氫氣反應(yīng)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點(diǎn)燃) (純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰；混合氣體光照爆炸； 鹵素單質(zhì)的活潑程度比較、工業(yè)制取鹽酸的方法） （4）、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng): Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （6）、氯氣的檢驗(yàn)方法——淀粉碘化鉀試紙 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 6 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱) 凈化：飽和的食鹽水 干燥：濃 H2SO4 收集:用向上排空氣法或用排飽和NaCl溶液。氯氣有毒，尾氣用NaOH溶液吸收 （ 二 ） 硫及其化合物 一 硫單質(zhì)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮） 1． 硫與氧氣反應(yīng):S+O2SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色） 2． 硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）S+2CuCu2S 3． 硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）S+FeFeS 4． 硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒） 5 物質(zhì)性質(zhì)：俗稱(chēng)硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。 二 二氧化硫 物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（1∶40）；（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃） 化學(xué)性質(zhì) 1、酸性氧化物： 能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅） 二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3 2、氧化性： SO2氣體通過(guò)氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。 SO2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O 3、還原性：SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 2SO2＋O2 2 SO3 4、漂白性：SO2使品紅溶液褪色 SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，而化合成的無(wú)色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。 漂白性的比較 具有漂白性的物質(zhì) 物質(zhì) HClO、O3、H2O2 、Na2O2 SO2 木炭 原理 將有色物質(zhì)氧化分解 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì) 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 物理吸附 效果 永久性 暫時(shí)性 暫時(shí)性 范圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色 可吸附某些有色物質(zhì)的分子