山東省東營市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt

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第五單元化學(xué)方程式,考點一質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加_反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2解釋(1)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的_和_不變，物質(zhì)的_不變。(2)微觀：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的_、_、_不變。,化學(xué),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,質(zhì)量,總質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,辨析質(zhì)量守恒定律講：在中考中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處：混淆宏觀與微觀的觀點；不明確化學(xué)變化中的變與不變。練：鏈接“聚焦東營”P34T1,(3)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于_變化，不能用于_變化，因此所選擇的實驗原理必須是_。(4)實驗過程：選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯能通過肉眼觀察到的反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，通過托盤天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無變化，得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。,化學(xué),物理,化學(xué)反應(yīng),(5)裝置要求：若整個反應(yīng)過程中無氣體生成，裝置_；若反應(yīng)中有氣體參加或生成，則應(yīng)_。常見裝置如下：,不需要,為密閉容器,在密閉容,器中進行,考點二化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的概念：用_來表示_的式子。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),2化學(xué)方程式表示的意義,反應(yīng)條件,3.化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則：一是必須以_為基礎(chǔ)；二是要遵守_；等號兩邊各原子的_與_必須相等。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟：,熟記所學(xué)化學(xué)方程式講：中考中，關(guān)于化學(xué)方程式的書寫，易觸雷的地方主要有：由于對化學(xué)方程式重視不夠，出現(xiàn)失分現(xiàn)象；混淆化學(xué)方程式，教材中所學(xué)化學(xué)方程式較多，記憶不牢固，答題時寫成其他反應(yīng)的化學(xué)方程式；錯寫或漏寫反應(yīng)條件；錯標或漏標生成物的狀態(tài)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；化學(xué)式書寫錯誤。練：鏈接“隨堂演練”P36T5,考點三化學(xué)反應(yīng)類型1基本反應(yīng)類型,2.氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)_氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì)_氧的反應(yīng)。(2)在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫_；失去氧的物質(zhì)叫_。(3)常用的還原劑有_、_、_等。,得到,失去,還原劑,氧化劑,H2,C,CO,3化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化(1)放熱反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：各種燃料的燃燒；金屬與稀酸的反應(yīng)；生石灰與水的反應(yīng)(反應(yīng)方程式為_)；酸堿中和反應(yīng)等。,放出熱量,CaOH2O=Ca(OH)2,(2)吸熱反應(yīng)：_的化學(xué)反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：碳與二氧化碳在高溫下的反應(yīng)(反應(yīng)方程式為_)；加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣等；碳酸鈣高溫分解(反應(yīng)方程式為_)。,CCO22CO,吸收熱量,CaCO3CaOCO2,考點四化學(xué)方程式的計算1化學(xué)方程式計算的依據(jù)是_。2概括化學(xué)方程式計算的方法和步驟：_、_、_、_、_。,化學(xué)方程式中物質(zhì)間的,質(zhì)量關(guān)系,設(shè),寫,找,列,答,3注意事項(1)所設(shè)未知數(shù)后面不要加_。(2)_要書寫正確。(3)相關(guān)物質(zhì)的_要計算正確。(4)代入計算的量都是_的質(zhì)量，不能用混合物的質(zhì)量。其他的量，如體積等要轉(zhuǎn)化成_后再代入計算。,純凈物,質(zhì)量,單位,化學(xué)方程式,相對分子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式要規(guī)范講：中考中，計算題是考生失分最多的題型，其觸雷的地方主要有：解題格式不規(guī)范，如漏寫比例式導(dǎo)致失分，相對分子質(zhì)量計算錯誤等；審題不細，如“加熱一段時間”，當成“完全反應(yīng)”，答非所問；把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計算中，或把體積直接代入化學(xué)方程式。練：鏈接“聚焦東營”P35T10,考點一質(zhì)量守恒定律(5年5考)1解釋化學(xué)變化中的某些質(zhì)量變化2實驗探究質(zhì)量守恒定律3分析化學(xué)變化中的變與不變4化學(xué)變化的微觀模型的應(yīng)用,1.(2017東營校級模擬)在下列各項中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是()原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類ABCD,B,2(2016東營模擬)下列事實中符合質(zhì)量守恒定律的是()蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲的大了濕衣服晾干后，質(zhì)量變小高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原固體的小ABCD只有,B,3(2016東營中考節(jié)選)某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種。已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為_。A乙炔B乙炔和一氧化碳的混合物C甲烷和一氧化碳的混合物D甲烷和乙炔的混合物,A,4(2017東營中考節(jié)選)甲烷不僅是重要的燃料，同時也是重要的化工原料。如圖是以甲烷為原料，一定條件下制取某液體燃料的微觀過程示意圖，由此得出：進程中參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個數(shù)比為_，進程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,11,CO2H2CH3OH,5(2017東營校級模擬)如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，不正確的是()A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B該反應(yīng)中乙、丁兩物質(zhì)質(zhì)量比為173C該反應(yīng)中共涉及兩種化合物D反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生改變,B,考點二化學(xué)方程式(5年4考)1判斷化學(xué)方程式的正誤2分析化學(xué)方程式的意義3書寫化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的書寫步驟(1)將反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，將生成物的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明反應(yīng)條件；(2)在化學(xué)式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各原子的種類和數(shù)量都相等；,(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式的右邊注明“”或“”，如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明；(4)檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，生成物是否標有氣體和沉淀符號、是否注明反應(yīng)條件。,6(2015東營中考)對于化學(xué)反應(yīng)：4P5O22P2O5，下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素的化合價不變ABCD,D,7(2017東營中考節(jié)選)探究金屬鈉與水反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,2H2O2Na=2NaOHH2,考點三化學(xué)反應(yīng)類型(5年4考)8(2017東營廣饒一模)將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：,下列選項中正確的是()A該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為11B甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為11C丙一定是化合物D該反應(yīng)一定是化合反應(yīng),【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，不變的可能是催化劑或雜質(zhì)?！敬鸢浮緾,9(2017東營墾利一模)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)BX中一定含有碳、氫兩種元素C表中“待測”值為5D反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為4536,B,考點四化學(xué)方程式的計算(5年5考)10(2017濱州中考)小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,【思路分析】(1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體，隨著反應(yīng)的進行，不斷有氣體生成并逸散到空氣中，則剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當固體質(zhì)量不再改變時，則說明反應(yīng)完全。生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量之差。(2)根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。x10g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%80%,11(2017濟南中考節(jié)選)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。燒杯中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：,(1)當?shù)稳胂←}酸30g時(即圖中A點時)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。(2)當?shù)稳胂←}酸73g時(即圖中B點時)，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果精確至0.1g)。,【思路分析】(1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2溶于水而形成溶液，此時溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液的質(zhì)量；反應(yīng)完全后溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸的質(zhì)量，加入等質(zhì)量的稀鹽酸，溶液質(zhì)量增加的速率先快后慢，因此可得圖像中B點發(fā)生轉(zhuǎn)折的原因。(2)由(1)分析可知，B點時，Mg(OH)2與HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)的成分為只有MgCl2。,此時溶質(zhì)的質(zhì)量包括反應(yīng)前原溶液含有的MgCl2的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的MgCl2的質(zhì)量。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式可求得Mg(OH)2的質(zhì)量和生成的MgCl2的質(zhì)量，進而可求得溶質(zhì)的總質(zhì)量?！敬鸢浮?1)MgCl2(2)解：設(shè)混合粉末中Mg(OH)2的質(zhì)量為x，與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y。,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O587395x73g10%y則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6g5.8g9.5g9.7g答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.7g。,