金屬化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課ppt課件

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金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課,課題二,1,例1、芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng),C,考點一：置換反應(yīng)的概念,2,思考：你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？,3,例2、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．HgCl2 D．CuSO4,考點二：金屬與酸反應(yīng),B,4,鐵與酸反應(yīng)的注意事項：,1、只有金屬活動順序中H以前的金屬才能與HCl和稀H2SO4反應(yīng)生成H2；,2、Fe與HCl和稀H2SO4反應(yīng)生成亞鐵鹽；,3、金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不生成氫氣，而生產(chǎn)其它氣體。,5,例3、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ） A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等,C,6,做此類圖像題的要點為：,1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動性較強(qiáng)；,2、在金屬價態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。,7,例4、小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂,C,8,在酸足量的前提下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計算公式：,a為生成物質(zhì)中金屬元素的化合價,m為參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量；,M為金屬的相對原子質(zhì)量。,9,考點三：金屬間的置換反應(yīng),例5、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④,B,10,金屬間的置換反應(yīng)注意事項：,1、K、Ca、Na因活動性太強(qiáng)，要與水反應(yīng)，故其不發(fā)生金屬間的置換；,2、必須為金屬活動順序中前面的金屬將后面的金屬從其化合物中置換出來；,3、鹽必須是可溶性鹽，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。,11,例6、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅,12,先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu,后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe,因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個反應(yīng)。,剩余固體全為Cu。,濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。,此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：較活潑的金屬與較不活潑的金屬對應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)。,13,例7、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg,B,考點四：金屬活動性強(qiáng)弱比較,14,金屬活動性強(qiáng)弱比較的一般方法：,1、常見金屬，可利用金屬活動順序直接得出結(jié)論；,2、陌生金屬，可利用： ⑴金屬與O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；,⑵金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；,⑶金屬間的置換反應(yīng)。,15,例8、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A,C,16,例9、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12％以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題： (1)不銹鋼是一種 （填“合金”或“金屬”）。 (2)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：,①三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。 ②從上述探究實驗可知，Cr 跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。,合金,MgCrCu,能,Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu,17,例10、為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中 ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。,實驗步驟：將鐵片浸入硫酸銅溶液中；,現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；,,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,18,例11、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表,（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是 ；,產(chǎn)生氣泡，溶液由無色 變?yōu)闇\綠色；,銅絲,鋁絲,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,把銅絲插入稀鹽酸中,19,例12、某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。（提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。） 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。 猜想一：錳鐵銅； 猜想二：鐵銅錳； 猜想三： 。 【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。 （1）驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 （2）驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。 （3）驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）： 。,鐵錳銅,硫酸銅溶液,將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,20,考點五：天平問題,例13、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左,21,分析：,反應(yīng)開始時，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏；,反應(yīng)結(jié)束時，因鐵的相對原子質(zhì)量較?。▋煞N金屬價態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。,22,再 見,23,