第一學(xué)期高二年級(jí)期末檢測(cè)化學(xué)試題.doc

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華中師大一附中2005—2006學(xué)年度第一學(xué)期 高二年級(jí)期末檢測(cè)化學(xué)試題 時(shí)間：90分鐘 總分：110分 命題人：熊定湖 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、選擇題(3×20＝60，每小題只有一個(gè)正確答案) 1、金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱與人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用這些金屬單質(zhì)的時(shí)間順序有著某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用最晚的是： A. Cu B.Fe C.Zn D.Al 2、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)有關(guān)地?cái)⑹霾徽_地是： A.降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使用適當(dāng)?shù)卮呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 C.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對(duì)NO轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響 3、體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量： A.相同 B.HCl多 C. CH3COOH多 D.無(wú)法比較 4、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH值為7，那么： A. CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等 B. CH3COOH和NaOH的物質(zhì)的量相等 C. NaOH過(guò)量 D. CH3COOH過(guò)量 5、 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是： A.pH值增大，HClO濃度減小 B.pH值減小，HClO濃度增大 C.pH值增大，HClO濃度增大 D.pH值減小，HClO濃度減小 6、下列各組溶液中，不用任何其它試劑不能鑒別的是： A.NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 7、下列離子方程式正確的是： A.氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：Al +2OH- =AlO2- +H2↑ C.在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O D.硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中：Fe3+ +H2S =Fe2+ +S↓ +2H+ 8、常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系正確的是： A. c(H+) c(H+)= c(OH-) D. c(OH-)< c(H+)< c(A-)< c(B+) 9、已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g),.圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的變化情況。若使曲線b變成曲線a，可以采取的措施是： a b D％ A.升高溫度 B.縮小反應(yīng)容器的體積 C.增加C的質(zhì)量 D.減小B的濃度 時(shí)間 10、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g), 5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[c(A)]a·c(B)=c(C) ·c(D)。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為： A.60％ B. 40％ C. 240％ D. 4％ 11、c(NH4+)相同的下列溶液：①氯化銨 ②硫酸銨 ③硫酸氫銨 ④碳酸氫銨，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： A. ②③①④ B. ②④①③ C. ①④③② D. ④①③② 12、一定溫度下，在 一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molN2和2molH2,建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在相同的條件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是： A. NH3的百分含量不變 B.N2的體積分?jǐn)?shù)增大 C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D. NH3的百分含量增大 13、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2g，則m1與 m2的關(guān)系是： A. m1可能大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1一定小于m2 D. m1一定大于m2 14、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是： A．3 mol·L-1 HCl B．4 mol·L-1 HNO3 C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 H2SO4 15、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是： A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C．白色沉淀是BaSO3和S D．FeCl3被還原為FeCl2 16、有二元酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2R)溶液，按下式發(fā)生電離： H2R H+ +HR- HR- H++R2- 設(shè)有下列四種溶液：①0.01mol/L 的H2R溶液 ②0.01mol/L 的NaHR溶液③0.02mol/L HCl溶液與0.04mol/LNa2R溶液的等體積混合液 ④0.02mol/L的NaOH溶液和0.02mol/L的NaHR溶液的等體積混合液。下列說(shuō)法正確的是： A.c(H+)最大的是① ，最小的是② B.pH值最大的是①最小的是④ C.c(R2-)最大的是④ 最小的是① D.c(HR-)最大的是③最小的是①或④ PH PH 5 A B 2 17、常溫下，pH＝2的兩種溶液HA和HB，分別加水 稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示， 則下列說(shuō)法正確的是： A.酸HB是比酸HA更強(qiáng)的酸 B.酸HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸 C.稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度比HB大 D.稀釋前酸HB比HA的物質(zhì)的量濃度大 18、下列的說(shuō)法不正確的是： A. PH=7的溶液不一定是中性溶液 B.pH＝11的氨水和氫氧化鈉加水稀釋1000倍，其pH值氨水大于氫氧化鈉 C.100℃時(shí)，2LpH＝8的Ba(OH)2的溶液與9LpH＝5的稀硫酸溶液混合， pH近似為7 D. 亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干得到的固體是Na2SO3 19、將 5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol/LHCl中，金屬完全溶解，再加入4mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是： A.200mL B. 250mL C. 425mL D. 560mL 20、某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全反應(yīng)，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該氧化物的化學(xué)式表示為： A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 二、填空題 21、（3分）某校自產(chǎn)的“××”牌礦泉水，富含鍶元素，鍶在生物體中是痕量元素（即每日需求量低于0.04g）。根據(jù)周期表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)指出鍶在元素周期表中的位置： 。(2)氫氧化鍶是強(qiáng)堿還是弱堿： 。 (3)請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的方法證明氫氧化鍶是強(qiáng)堿還是弱堿： 。 22、（14分）下列圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A是固體單質(zhì)；B、X、H為氣體單質(zhì)；D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，一個(gè)D分子中含有18個(gè)電子。 A B D F B E 沉淀J 氣體H X X X 足量Y 足量Y ① ② （1）化學(xué)式：B為 ，F(xiàn)為 。 （2）用電子式表示D的形成過(guò)程為： 。 （3）已知H的密度比空氣大，則①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。 （4）寫(xiě)出F與足量Y反應(yīng)生成J的理由： 。 （5）寫(xiě)出A與D溶液反應(yīng)生成B的離子方程式： 。 寫(xiě)出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 23、（4分）甲、乙兩瓶溶液，可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2 mol/L甲溶液中滴加未知的乙溶液，測(cè)得滴加15mL與45mL時(shí)，所得沉淀得質(zhì)量相等。請(qǐng)回答： （1）甲溶液為： ，乙溶液為： （2）滴加45mL乙溶液的過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為： 。 Na2O2質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量\ g （3）乙溶液的物質(zhì)的量濃度為： 。 24、（3分）某溶液A可能含有NH4+、Na+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－等離子中的幾種，取部分A溶液，加鹽酸酸化后再滴入氯化鋇溶液，只出現(xiàn)白色沉淀；另取部分A溶液，加入固體Na2O2有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，并有白色沉淀生成，沉淀的量與所加Na2O2的關(guān)系如圖所示，據(jù)此判斷，溶液中一定含有 離子，一定不存在 離子，可能含有 。 三、實(shí)驗(yàn)題 25、（8分）某光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）樣品中含有不跟NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)研究小組現(xiàn)測(cè)定此樣品中含有KCl·MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)討論有多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案。請(qǐng)根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)試劑和儀器（所需要的儀器任選），選擇精確度較高的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案，簡(jiǎn)要寫(xiě)出第二步以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 （1）可選用的實(shí)驗(yàn)試劑： ①amol/LNaOH溶液②bmol/LNa2CO3溶液③cmol/LHCl溶液④dmol/LAgNO3溶液⑤酚酞溶液⑥紫色石蕊試液 （2）實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：稱(chēng)取mg樣品，放入250mL容量瓶中，加適量水溶解。 第二步： ;第三步： ;第四步： 。 （3）計(jì)算樣品中含有KCl·MgCl2·6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量277.5）的在 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式： 。(如果用以上試劑，其體積可分別用AmL、BmL、CmL、DmL表示) 26、（6分）用下面改進(jìn)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。 華中師大一附中2005—2006學(xué)年度第一學(xué)期 高二年級(jí)期末檢測(cè)化學(xué)試題答題卡 一、選擇題（3′×20＝60′） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空題（25′） 21、(4′)(1) 周期 族 (2) （各1分） (3) 。(2分) 22、(14′) （1）化學(xué)式：B為 ，F(xiàn)為 。（各1分，其余各2分） （2）用電子式表示D的形成過(guò)程為： 。 （3）已知H的密度比空氣大，則①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。 （4）寫(xiě)出F與足量Y反應(yīng)生成J的理由： （5）寫(xiě)出A與D溶液反應(yīng)生成B的離子方程式： 。 寫(xiě)出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 23、(4′)（1）甲溶液為： ，乙溶液為： 。 （2）滴加45mL乙溶液的過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為： 。 （3）乙溶液的物質(zhì)的量濃度為： 。 24、(3′)溶液中一定含有 離子，一定不存在 離子， 可能含有 。 三、實(shí)驗(yàn)題（14′） 25、(8′)第二步： ; 第三步： ; 第四步： 。 （3）樣品中含有KCl·MgCl2·6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量277.5）的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式： 。 26、(6分)（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 。（1分） （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 。（1分） （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。 四、計(jì)算題（11分） 27．環(huán)?；瘜W(xué)中，COD（Chemical Oxygen Demand）是度量水中還原性污染物的重要指標(biāo)。測(cè)定COD方法是：用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、NaClO等）處理1 L水樣，當(dāng)水中還原性污染物恰好被完全氧化時(shí)，測(cè)出消耗的氧化劑的量。然后將此氧化劑的量通過(guò)電子得失關(guān)系，換算成以O(shè)2作氧化劑時(shí)所需的O2的質(zhì)量（a mg），該水樣的COD即為a mg·L－1?，F(xiàn)有某廢水樣品50.00 mL，加入0.0200 mol·L－1 KMnO4溶液10.00 mL，并加入適量硫酸和催化劑，放入沸水浴中加熱一段時(shí)間，充分反應(yīng)后，MnO4－被還原為Mn2＋。用0.0200 mol·L－1 Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定多余的KMnO4，消耗Na2C2O4溶液5.00 mL。求該廢水樣品的COD。 （2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O） 28．2.80g鐵與100mL稀硝酸混和后充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL 0.2 mol·L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 高二年級(jí)期末檢測(cè)化學(xué)試題參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C B C A B B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D A D D D D B D 21．（1）五周期IIA族（2）強(qiáng)堿 （3）取氯化鍶溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性，顯示中性，證明是強(qiáng)堿。 22．（1）B：H2 F：FeCl2 （2） （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (4) Na2O2具有氧化性，且與水反應(yīng)生成堿，故Fe2+在此條件下可被氧化生成Fe(OH)3 (5)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑(高溫) 23．(1)AlCl3 NaOH (2)Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)0.16mol·L-1 24．SO42- Al3+ Mg2+；CO32- Fe3+ NH4+；Na+ 25．第二步：加入AmLamol/LNaOH溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng) 第三步：直接在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞指示劑2～3滴 第四步：用cmol/LHCl溶液滴定至由淺紅色 至無(wú)色，消耗HCl溶液CmL KCl·MgCl2·6H2O% 26．（1）稀 H2SO4 鐵屑（2）NaOH溶液 （3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 （4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。 27．128mg/L 28．1.6 mol·L－1 n(Fe)=2.8g/56g·mol-1=0.05mol n[Fe(NO3)3]=n(I-)=0.1L×0.2 mol·L－1=0.02mol 故n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)－n[Fe(NO3)3]＝0.05mol－0.02mol＝0.03mol 由得失電子守恒：3n[Fe(NO3)3]＋2n[Fe(NO3)2]＝n(NO)×3 3×0.02mol＋2×0.03mol＝n(NO)×3 n(NO)＝0.04mol 由氮原子守恒：n(HNO3)= n(NO)+ 3n[Fe(NO3)3]+ 2n[Fe(NO3)2]=0.16mol c(HNO3)= 0.16mol/0.1L=1.6 mol·L－1