九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 常見(jiàn)的鹽—復(fù)分解反應(yīng)的條件課件 （新版）新人教版.ppt

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常見(jiàn)的鹽 復(fù)分解反應(yīng)的條件,酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,AB+CD=AD+CB,酸,堿,鹽,鹽,復(fù)分解反應(yīng)包括：,酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽,酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,觀(guān)察下列實(shí)驗(yàn)藥品，能否按照酸、堿、鹽進(jìn)行分類(lèi),請(qǐng)大家按酸堿鹽把藥品歸類(lèi)擺放,比一比：看誰(shuí)能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并請(qǐng)說(shuō)出你判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。,NaOH,H2SO4,Na2CO3,KNO3,CuSO4,Na2CO3,H2SO4,NaOH,KNO3,CuSO4,H2SO4,NaOH,KNO3,CuSO4,Na2CO3,H2SO4,NaOH,CuSO4,Na2CO3,KNO3,同時(shí)把式子(1)(10) 交換成分寫(xiě)出化學(xué)式,完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象,H2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類(lèi)沒(méi)有改變,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類(lèi)發(fā)生改變,H2SO4 Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一,或有氣體（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生,生成物中,練習(xí)： 1BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 2Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3K2SO4+HCl 4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 5KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 6K2SO4+NaNO3 7Fe（OH）3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O,