高中化學(xué) 1.1.2 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2.ppt

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成才之路 · 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 · 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第一節(jié) 元素周期表,第一章,第2課時 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),第一章,人體中的化學(xué)元素,,我們?nèi)梭w是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。 你知道人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎？它們具有什么樣的性質(zhì)呢？,●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。 2．了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3．了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。,●新知預(yù)習(xí) 1．堿金屬元素原子的最外層都有_個電子，都是活潑的金屬；且隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸_____，金屬性逐漸_____。 2．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：都有________的金屬光澤，質(zhì)____，密度____，熔點____，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都_____；隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸_______，密度逐漸 _____ [特殊的ρ(K)ρ(Na)]。,1,增多,增大,增強,銀白色,軟,小,低,很強,降低,增大,3．鹵素原子的最外層都有___個電子，易_____1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素具有較強的______性。鹵素按F2、Cl2、Br2、I2的順序，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度___________，生成的氫化物的穩(wěn)定性__________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性__________ (F沒有氧化物)。鹵素間的置換反應(yīng)：Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為____________，并由此預(yù)測F2的氧化性比Cl2___。,7,獲得,氧化,逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸減弱,Cl2Br2I2,強,●自主探究 1．鉀比鈉的金屬性強，鉀能否把鈉從NaCl溶液中置換出來？F2的氧化性比Cl2強，那么F2能否把Cl2從NaCl溶液中置換出來？ 提示：都不行，因為K、F2都能與H2O發(fā)生反應(yīng)，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，2F2＋2H2O===4HF＋O2。,2．課本鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)中有三組實驗來說明Cl2、Br2、I2氧化性強弱，若只選兩組，應(yīng)是哪兩組？各鹵素離子的還原性又如何？ 提示：應(yīng)選氯水與NaBr溶液和溴水與KI溶液。對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，因氧化性Cl2Br2I2，故其離子的還原性為Cl－Br－I－。,堿金屬,●思維導(dǎo)圖,,1．堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性,●教材點撥,,2．堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性：除銫(略帶金屬光澤)外，其余均呈銀白色，較柔軟，有延展性，密度較小，熔點較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都很好。 (2)遞變性：從Li到Cs密度逐漸增大(鈉、鉀反常)，熔沸點逐漸降低。,3．堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性 ①與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物，如Li2O、Na2O等。 ②與Cl2反應(yīng)生成RCl，如NaCl、KCl等。 ③與H2O反應(yīng)，能置換出H2O中的氫，反應(yīng)通式為： 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 ④與非氧化性酸反應(yīng)，生成H2，反應(yīng)通式為： 2R＋2H＋===2R＋＋H2↑(R表示堿金屬元素)。,(2)遞變性 從鋰到銫，隨核電荷數(shù)增多，其電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，使其性質(zhì)表現(xiàn)差異性、遞變性；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，還原性逐漸增強。 ①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。,②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃燒、爆炸，生成H2。 ③對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，即Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋。,溫馨提示：①因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能在溶液中置換不活潑的金屬。 ②堿金屬最高價氧化物的水化物都是強堿，堿性從上到下依次增強，即LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 ③最外層電子數(shù)是1的不一定是堿金屬元素，如氫元素。 ④鋰的密度小于煤油，只能用石蠟封存，鈉、鉀密度均小于水，但鈉的密度大于鉀的密度，少量Na、K用煤油封存，大量Na、K用石蠟封存。,4．元素的金屬性強弱的比較 比較金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強。 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 ①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越易失電子，金屬性越強。 ②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱(以后學(xué))。,(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強。 ②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。 (3)根據(jù)金屬活動性順序表判斷 一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。 (4)離子的氧化性強弱判斷 離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。,溫馨提示：金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。,5.拓展研究——焰色反應(yīng)及其應(yīng)用 金屬鈉和鉀在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色：鈉——黃色火焰、鉀——紫色火焰。實際上還有一些金屬元素在灼燒時也能使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，如下表： 幾種金屬元素焰色反應(yīng)的火焰顏色,元素的這一特性在物質(zhì)的檢驗或鑒定中具有重要的作用。中學(xué)化學(xué)中常用焰色反應(yīng)鑒別或鑒定鈉、鉀元素的化合物。 利用焰色反應(yīng)鑒別或鑒定物質(zhì)，就是將試樣在火焰上灼燒使其顯示焰色，觀察焰色作出判斷。簡單易操作的火焰有酒精燈火焰、酒精噴燈火焰、煤氣燈火焰等。 要制成可靠的焰色通常需避免四項干擾： 一是燃料燃燒火焰的顏色。要調(diào)整出溫度高、顏色淺或無色的火焰； 二是灼燒試樣載體被灼燒的焰色的干擾。鉑絲不產(chǎn)生干擾其他金屬焰色的焰色，通常用鉑絲蘸取試樣溶液在火焰上灼燒；,三是試樣與試樣之間的干擾； 四是不同色光之間的干擾。黃色光對紫色光具有很強的掩蔽作用，含鈷元素、呈藍色的玻璃能將黃色光濾掉使紫色光透過，因此要透過(隔著)藍色鈷玻璃片觀察火焰的紫色。,用鉑絲作試樣灼燒載體的焰色反應(yīng)實驗，一般要經(jīng)過以下步驟： 洗絲——用鹽酸洗凈鉑絲(不用H2SO4洗滌鉑絲是由于硫酸鹽的熔沸點較高，難以揮發(fā)，會對后一個實驗產(chǎn)生干擾)； 空燒——將鉑絲在火焰上灼燒出顏色淺而穩(wěn)定的焰色(這又叫做空白實驗)； 蘸燒——用鉑絲蘸取試樣灼燒； 洗絲——再次用稀鹽酸洗滌鉑絲。 可簡單記為：洗—燒—蘸—燒—洗。,關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是( ) A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強 B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Al的金屬性大于Cs的金屬性,●典例透析,【解析】 Cs的最外層電子數(shù)也是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強，CsOH的堿性比KOH強，A項正確；銫與Na性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強，所以Na＋的得電子能力比Cs＋強，C項正確；因為Cs的金屬性強于Na，Na的金屬性強于Al，所以Al的金屬性小于Cs，D項錯誤。 【答案】 D,1．(雙選)下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是( ) A．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小 B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D．堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 答案：AC,●變式訓(xùn)練,點撥：除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，A正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒，由于活潑性不同，其產(chǎn)物也不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，B錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，C正確；堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，D錯誤。,鹵族元素,●思維導(dǎo)圖,,●教材點撥,(2)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。,(2)遞變性 ①從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，還原性I－＞Br－＞Cl－＞F－。 ②與H2反應(yīng)越來越難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱(HF＞HCl＞HBr＞HI)；還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強。HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。 ③鹵素單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時(如Fe)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成FeX3(高價)，而I2只能生成FeI2(低價)。,④鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗,4.鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì) (1)氟元素?zé)o正價，無含氧酸。 (2)Cl2易液化。 (3)Br2在常溫下是中學(xué)階段唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 (4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。 (5)2F2＋2H2O===4HF＋O2。,溫馨提示：①鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，也可以在單質(zhì)與HX之間發(fā)生，如Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2。 ②淀粉遇碘變藍，此處的碘指的是碘單質(zhì)(I2)，不是碘離子(I－)，I2可以是新生成的如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，也可以是本身存在的如碘水。,5．元素非金屬性強弱的判斷 比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強。 (1)據(jù)元素周期表判斷。 ①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強。 ②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。,(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。 ①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。 ②最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。 (3)據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。 活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。 (4)據(jù)離子的還原性強弱判斷。 非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl－＜I－，則非金屬性：Cl＞I。,溫馨提示：①元素金屬性和非金屬性強弱判斷的根本依據(jù)是元素失去或得到電子的難易程度，與失去或得到電子的多少無關(guān)。如Na反應(yīng)中失去1個電子，Mg反應(yīng)中失去2個電子，但金屬性：Na＞Mg。 ②氟元素沒有正價態(tài)，氟沒有含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是高氯酸。,6．氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色,,,7.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 堿金屬元素：原子最外層電子數(shù)同為1，都很少，元素都有很強的金屬性；隨著原子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強。 鹵族元素：原子最外層電子數(shù)同為7，都很多，元素都有很強的非金屬性；隨著原子電子層數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸減弱。,總之，元素的性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)，主要決定于原子最外層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)不同，元素性質(zhì)不同；原子結(jié)構(gòu)相似，元素性質(zhì)相似；原子結(jié)構(gòu)發(fā)生規(guī)律性遞變，元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。,下列說法不正確的是( ) A．HBr比HCl的還原性強 B．鹵素是較強的非金屬元素，故其單質(zhì)只有氧化性 C．碘難溶于水，易溶于有機溶劑 D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,●典例透析,【解析】 同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物的還原性增強，A正確；鹵素單質(zhì)能夠被氧化成正價化合物，如Ⅰ2可被氧化成HIO3，所以鹵素單質(zhì)除F2外，其他的也有還原性，B錯誤；碘難溶于水，易溶于有機溶劑，可使淀粉變藍，C、D正確。 【答案】 B,(2014·西安市一中高一考試)某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：,,,,(1)儀器a的名稱是______，應(yīng)盛放下列試劑中的_____。 A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸 (2)儀器b的名稱是_____，應(yīng)盛放下列試劑中的_______。 A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉 (3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可說明________比________酸性強，________比________非金屬性強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。,【解析】 (1)比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽。(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應(yīng)的進行。(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強。因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。,2．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( ) A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合 B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高 C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng) D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強 答案：D 點撥：鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。,●變式訓(xùn)練,3．(2014·孝感七校高一期中)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤,答案：A 點撥：解答本題要注意以下三點： (1)元素的非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力。 (2)非金屬性的具體表現(xiàn)。 (3)判斷非金屬性強弱的依據(jù)。 具體分析如下：含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強，如非金屬性：O＞Cl，但最外層電子數(shù)：O＜Cl。,1．(2014·南京高一檢測)下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯誤的是( ) A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸減小 B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大(Na、K反常) C．堿金屬元素包括第ⅠA族中的所有元素 D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子 答案：C,點撥：堿金屬元素位于第ⅠA族，但不包括氫元素，C錯；其原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子最外層都只有一個電子，D正確；隨核電荷數(shù)遞增，單質(zhì)的熔、沸點逐漸減小，密度逐漸增大(Na＞K)，A、B正確。,2．下列關(guān)于鋰原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷中，錯誤的是( ) ①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②它的原子半徑比鈉原子小 ③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 ④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同 ⑤它是強還原劑 ⑥鋰應(yīng)保存在煤油中以隔絕空氣 ⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2 A．①④⑥⑦ B．①②③ C．③⑤⑥ D．①④⑦,答案：A 點撥：Li與Na同屬堿金屬元素，性質(zhì)相似，但又有差異，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性可知，Li的金屬性比Na弱，與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，與O2反應(yīng)只能生成Li2O，不能生成Li2O2；其陽離子最外層只有2個電子；且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中。,3．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是( ) A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強 答案：B,點撥：鹵族元素最外層電子數(shù)都是7，A錯；鹵素單質(zhì)顏色由F2→I2依次為淺黃色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，B正確；由F→I，隨核電荷數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，C、D兩項錯誤。,4．(2014·試題調(diào)研)下列排列順序正確的是( ) A．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF B．原子半徑：I＜Br＜Cl C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D．非金屬性：F＜Cl＜Br 答案：A 點撥：鹵族元素按F、Cl、Br、I順序，核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，即原子半徑F＜Cl＜Br＜I，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，B、D錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確，C錯誤。,5．(2013·深圳高一檢測)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。,請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告： (1)實驗?zāi)康模篲_________________________________。,(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4溶液等。 ②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補寫完整)：,(4)實驗結(jié)論：_________________________________ _____________________________________________。 答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管 膠頭滴管 (3),(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素屬于失電子能力增強，得電子能力減弱 點撥：本題是一個實驗設(shè)計題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運用知識的能力。對實驗?zāi)康牡拿枋?，要注意題中有效信息的提取，并注意語言的準(zhǔn)確性；該同學(xué)的實驗涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與水的反應(yīng)，實驗?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性；結(jié)合實驗方案和實驗現(xiàn)象可推測出所用到的儀器。結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)可寫出③、④的反應(yīng)方程式。,過渡元素簡介 1．過渡元素組成：元素周期表中第3～12列(ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族和ⅠB族、ⅡB族)10個縱行的元素稱為過渡元素，被稱為“鑭系”和“錒系”的兩列元素也在過渡元素中。過渡元素都是金屬元素，也包括了大部分的金屬元素，因此過渡元素又稱為過渡金屬。,2．過渡元素單質(zhì)的性質(zhì)：多數(shù)過渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或不反應(yīng)。 大部分過渡元素的單質(zhì)是堅硬的晶體，有光澤，延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好。汞(Hg)通常為光亮的液體，是熔點最低的金屬；銀是質(zhì)地柔軟的銀白色晶體，是導(dǎo)電性最好的金屬；金是質(zhì)地柔軟的黃色晶體，金和它的合金幾乎能達到各種電子元件對穩(wěn)定性、導(dǎo)電性、韌性、延展性等的要求；銅是硬度較小的紫紅色晶體，導(dǎo)電性僅亞于銀。鉻是硬度最大的金屬，鎢是熔點最高的金屬。,3．過渡金屬的重要用途：有關(guān)鐵、銅的金屬材料隨處可見，且應(yīng)用歷史悠久。金、鉑傲居貴重金屬之高位；金的合金在電子工業(yè)、航空、航天工業(yè)等高科技領(lǐng)域里的應(yīng)用范圍正在不斷擴大；銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面的應(yīng)用越來越被重視。有關(guān)鐵、銅、銀、鎳、錳、釩等元素的催化劑應(yīng)用廣泛而且重要。備受歡迎的不銹鋼是鎳、鉻幫了鐵的大忙。鋅、鐵、銅等元素在維持生物體的正常生理活動中有著重要的作用。鈦因其具有耐腐蝕性強、熔點高、硬度大、可塑性強、密度小、親生物性好等優(yōu)良的性能，被譽為“21世紀(jì)的金屬”，是繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。,從元素金屬性或非金屬性的方面來看，過渡元素全部是金屬性不很活潑的金屬元素，其前面是活潑的堿金屬元素和堿土金屬元素，后面的大部分是非金屬元素。從元素周期表結(jié)構(gòu)的方面來看，在過渡元素前面的是ⅠA族和ⅡA族，在過渡元素后面的是ⅢA族～ⅦA族、0族，過渡元素將七個主族分割為“隔海相望”的兩個區(qū)域。綜合上述兩個方面，能夠感悟到“過渡”的一些涵義。,