高中化學(xué)《2.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件 蘇教版必修2.ppt

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專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解、電鍍,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池(化學(xué)電源),活動與探究1,有氣泡,無氣泡,Zn片有氣泡 Cu片無氣泡,Zn與稀硫酸反應(yīng),Cu不與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣體放出，銅片上 無明顯現(xiàn)象。,進(jìn)一步探討: 如果將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接再插入稀硫酸會有怎樣的情況?,活動與探究2,把Cu片和Zn片用導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,Cu片上有氣泡生成,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上有氣體放出，鋅片上 無明顯現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明在Cu片上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(產(chǎn)生了H2)。H2本來是在 Zn片上產(chǎn)生的，怎么會在銅片上產(chǎn)生呢？,活動與探究3,在導(dǎo)線中間接入一個電流計(jì)，觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)情況。,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。,一、原電池,1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,銅鋅原電池,閱讀：課本第40、41頁,問題一 ：為什么導(dǎo)線上會有電子移動？ 問題二: Cu片上的H2又是如何產(chǎn)生的呢？,2、電極反應(yīng)式,得電子，發(fā)生還原反應(yīng) 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),(Cu片)： (Zn片) ：,總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,正極,負(fù)極,2H+ + 2e- = H2,Zn - 2e-= Zn2+,3、電子和電流方向,電流方向:,負(fù)極（Zn） 正極（Cu）,電子流向：,正極（Cu） 負(fù)極（Zn）,4 離子移動,銅電極附近溶液中氫離子減少，鋅電極附近溶液中增加的鋅離子向銅電極附近移動，使電極和溶液形成電流回路。,2H+2e_ =H2 (還原反應(yīng)),硫酸溶液,生成的Zn2+進(jìn)入溶液,H+減少,Zn2+移向Cu極,Zn-2e_ =Zn2+ (氧化反應(yīng)),銅鋅-稀硫酸原電池,負(fù)極(Zn),正極(Cu),課后練習(xí)題,完成書本 P46 練習(xí) 1,二、原電池的構(gòu)成條件,兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極 電解質(zhì)溶液 電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路 能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（一般是負(fù)極和電解質(zhì)溶液）,練習(xí)：,1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？,練習(xí)：,2、將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，請根據(jù)下列敘述，判斷金屬的活動性(填“”或“”)： X,Y相連,X為負(fù)極:X Y Z,W相連,W為正極:Z W X,Z相連,Z極上產(chǎn)生大量氣泡:X Z W,Y相連,W極發(fā)生氧化反應(yīng):W Y,知識拓展,為什么鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量的CuSO4溶液后，反應(yīng)速率會明顯加快；制氫氣選用粗鋅效果比純鋅更好？,形成原電池反應(yīng)可以大大加快化學(xué)反應(yīng)的速率。,學(xué)生總結(jié)：,本節(jié)要點(diǎn): 1、原電池概念。 2、原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。 3、原電池的工作原理。,完成作業(yè)本練習(xí) 1、3、5、8、9、10,