高中化學 第二章 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第2課時課件 新人教版選修4.ppt

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第二節(jié) 影響化學反應速率的因素,第二課時,,,5mL0.1mol/L的H2SO4,,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,熱水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O,生活體驗：食物腐敗,（3）、溫度,規(guī)律： 其它條件不變時， ①升高溫度，化學反應速率增大；反之，減小。 ②實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大原來的2-4倍。,注意： ①溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制,②反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快；降低溫度，正、逆反應速率都減小。,溫度升高,→普通分子變?yōu)榛罨肿?→活化分子百分率增加,→活化分子碰撞頻率增加,→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,→有效碰撞次數(shù)增加,→v增大,溫度升高,→有效碰撞次數(shù)增加,→v增大,溫度對反應速率的影響,1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ),注意： 1、濃度是指反應物在混合后的濃度，而不是加入時的濃度； 2、實際參加反應的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變時，才能引起化學反應速率的變化。 3、注意實驗條件的控制——單一“變量”,D,2、設2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反應吸熱)反應速率為v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)反應速率為v2。對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減小，v2增大 D、 v1增大，v2減小,√,A,〖探究1〗設計實驗比較在2mL 5%的H2O2中分別加入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？,FeCl3對該反應的催化效果更好（選擇性）,,〖探究2〗設計實驗比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對反應速率有否影響？,MnSO4對該反應有催化作用,〖探究3〗現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？,藍色很快褪去,藍色難褪去,唾液對該反應的催化效果更好,催化劑有選擇性，對溫度有要求,規(guī)律：其他條件不變時，催化劑能大幅改變化學反應的速率。 催化劑：參加反應，但反應前后自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?正催化劑 負催化劑 催化劑中毒：因接觸少量的雜質(zhì)而使催化性能明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。,（4）、催化劑,如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。,具有高度的選擇性和對溫度有要求。,,加催化劑,加入催化劑,→降低活化能,→普通分子變?yōu)榛罨肿?→v增大,→活化分子,→活化分子濃度增加,→有效碰撞次數(shù)增加,百分率增加,催化劑對反應速率的影響,1.某反應在催化劑的作用下進行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反應的催化劑是 ， 總反應的方程式為 。,C,A ＋ 2B == D + F + G,2.已知在一定條件下發(fā)生下列反應2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；則總反應方程式為__________。其中X、N為______ ；W為_______ ；Y為________。,2X+N=2Z,反應物,催化劑,中間產(chǎn)物,規(guī)律：當其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大。反之，減小。,（5）、固體反應物的表面積,其他： ① 反應物的狀態(tài)：一般配制成溶液或使反應物成為氣體，能夠增大反應物之間的接觸機會 ②溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等影響而改變反應速率。,§第二節(jié) 影響化學反應速率的因素,,外因,,,(1)反應物的濃度,(3)反應物的溫度,(5)反應物粒子的大小(表面積),(4)催化劑,其他：光能、超聲波、磁場等等,內(nèi)因: 反應物的本性（主要因素）,(2)壓強,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,增大濃度,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,增大壓強,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,升高溫度,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,,,,,,,,,,,,,,,,,活化能,,正催化劑,增加,不變,不變,不變,不變,不變,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不變,各條件對速率的影響相對大小是： 催化劑 溫度濃度=壓強(實質(zhì)為改變濃度)。 注意：這些條件同時對化學反應速率產(chǎn)生影響，討論時應針對具體反應綜合各種因素具體分析。,1、把去除氧化膜的鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:,3、將一定濃度的鹽酸倒入CaCO3中，若作如下改變的情況， 其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固體,BG,2、KMnO4與H2C2O4在H2SO4酸化條件下發(fā)生反應，已知MnSO4對該反應有催化作用，請分別畫出V-t，VCO2-t圖像，并簡述理由？,3．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果( ),B,