高中化學《1-1原子結構》第四課時課件 新人教版選修3.ppt

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新課標人教版選修三物質結構與性質,第一章原子結構與性質 第一節(jié)原子結構 （第四課時）,閱讀與交流,1、什么是電子云？ 2、什么是原子軌道？,宏觀物體的運動特征：,可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度； 可以描畫它們的運動軌跡。,微觀物體的運動特征：,核外電子質量小，運動空間小，運動速率大。 無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。 無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現的機會的多少。,核外電子運動的特征,核外電子運動狀態(tài)的描述,電子云：描述核外電子運動特征的圖象。 電子云中的小黑點： 并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現的機率。 電子云密度大的地方說明電子出現的機會多，而電子云密度小的地方說明電子出現的機會少。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.電子在原子核外空間一定范圍內出現，可以想象為一團帶負電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”,五、電子云與原子軌道,2. 原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道,電子云輪廓圖,原子軌道與火車運行的軌道有何不同?,原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運動的一個空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運行的一個固定路線.,問題討論,,3. 原子軌道的特點,s能級的原子軌道圖,S能級的原子軌道是球形對稱的（原子核位于球心），能層序數n越大（電子能量越大，1s2s3s），原子軌道半徑越大。,P能級的原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以P x,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中 P x,Py,PZ的能量相同。,P能級的原子軌道,P能級的原子軌道,P能級的3個原子軌道P x,Py,PZ合在一起的情形.,小結：原子軌道的特點,1.s原子軌道是球形的， p原子軌道是紡錘形的或者啞鈴形的 2.能層序數n越大，原子軌道的半徑越大； 3.不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同；相同能層的同種能級的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同 4. s能級只有一個原子軌道；p能級有3個原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。,,,,,,５. 各能級包含的原子軌道數：,,,,第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子）：,由圖總結： 每個原子軌道里最多只能容納幾個電子？方向如何？ 當電子排布在同一能級時，又什么規(guī)律？,第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖,,,,,,1.每個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。 ——洪特規(guī)則,歸納總結,從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構造原理。 當一個能級上的電子填充達到全充滿，半充滿或全空時是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。 －－這就是洪特規(guī)則的第二條。,思考與交流,用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe,課堂練習,1、當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)? 時，下列說法正確的是 A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量,ＡＣ,復習回憶,1、電子云中的小黑點的意義？ 2、S軌道和P軌道有何不同？ 3、電子在排布時必須遵循的規(guī)律？,并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現的機率,1）s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的 2）能層序數n越大，原子軌道的半徑越大； 3）s能級只有一個原子軌道；p能級有3個原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。,(1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特規(guī)則。,分別用軌道表示式、電子排布式表示出下列原子的核外電子排布： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe,課堂練習,,,,課堂練習,,用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑↓,↑,↑,↑,↑,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,,