2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.1 鈉及其氧化物練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.1 鈉及其氧化物練案（含解析） ?基礎題 1．下列有關金屬元素特征的敘述中，正確的是(　　) A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價 C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D．金屬元素的單質常溫下均為銀白色固體 2．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是(　　) A．CuO　　　　　　　　　　 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO2 3．金屬鈉著火時，能用來滅火的是(　　) A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火器 D．干沙 4．把下列金屬投入0.1 mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是(　　) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 【答案】C 【解析】四種金屬的活動性順序為Mg>Al>Fe>Cu，故與鹽酸反應最劇烈的是Mg，C正確。 5．在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現象可能是(　　) A．鈉在水層中反應并四處游動 B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應 C．鈉在苯的液面上反應并四處游動 D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動 6．將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀察到的現象是(　　) A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產生 B．只有氣體產生 C．只有沉淀產生 D．既有氣體產生，又有藍色沉淀產生 7．Na2O2在儲存和運輸時應張貼的標志是(　　) 8．下列敘述正確的是(　　) A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 C．鈉在常溫下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 9．將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為(　　) A．等于4.6%　　　　　　　　 B．等于8.0% C．大于8.0% D．小于8.0% 【答案】C 10．向紫色的石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現象為(　　) A．產生大量氣泡 B．溶液無變化 C．最后溶液變?yōu)榧t色 D．最后溶液變?yōu)樗{色 11．（1）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。 （2）某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。 ①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。 ②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是________。 a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完 b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內 c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出 d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出 12．已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法： ①4Na＋O2===2Na2O?、?Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑ （1）上述三種方法最好的是________，原因是____________________________________。 （2）上述反應③中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________。 ?提升題 1．下列說法錯誤的是(　　) A．鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2 B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護 C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑 D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層 2．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應是置換反應 B．上述反應放出熱量 C．上述反應中CuSO4表現了還原性 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu 3．2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定 4．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是 (　　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 5．物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質的量之比為 (　　) A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 6．【貴州省六盤水市六校xx屆上學期期末聯(lián)合統(tǒng)考】 25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1??? ?② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列說法正確的是 (　????) A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等 B．①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同 C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s) ΔH= - 317 kJ·mol-1 D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 7．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是(　　) ①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2?、阼F露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中　③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色　④密度為1.1 g/cm3與密度為1.2 g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3與1.2 g/cm3之間；Na－K合金的熔點應界于Na和K熔點之間 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化) (　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 9．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系： 完成下列空白： （1）A、B、C的化學式分別為________、______、______。 （2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為________________。 （3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是________(用元素符號表示)。 10．某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題。 （1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為__________________，制取CO2反應的離子方程式為______________________。 （2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是__________，點燃酒精燈前，應進行的操作是__________，等裝置__________(填寫裝置字母代號及現象)時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是______________ （3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體(只有一種物質)，則C中 反應的化學方程式為________________________________________________；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體(有兩種物質)，則C中反應的化學方程式為_________________________。 （4）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是________________。 ?三年高考題 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）(xx·江蘇，7③)飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ( ) （2）(xx·廣東理綜，10A)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應 ( ) （3）(xx·四川理綜，9A)鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( ) 2．【xx年高考上海卷第19題】下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 3．(2011·上海，20改編)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) (　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 ① 1 mol NA ② 22.4 L 1 mol ③ 106 g 1 mol ④ 106 g 2NA A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．（2011重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 【答案】B 5．(xx·海南，8改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 (　　) ①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 6．(xx·上海，十一)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。 完成下列計算： （1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。 （2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 ①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。 （3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。 （4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。 氫氧化鈉質量(g) 氯化鈉質量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。