2019年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元質(zhì)量評估 魯科版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元質(zhì)量評估 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分) 1.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( ) A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0 2.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( ) A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁片改成鋁粉 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸 C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強 D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量 3.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( ) A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 B.合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深 D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深 4.將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為 0.4 mol·L-1,下列敘述錯誤的是( ) A.a的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol·L-1 C.Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1 5.(xx·安徽高考)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變 B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 6.高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O CO2+H2 7.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中,反應(yīng)剛開始時,放出氫氣的速率最大的是( ) 8.據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是( ) A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B.反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 9.如圖所示,一定條件下,某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH>0,達到平衡態(tài)Ⅰ后,在t1時刻改變影響平衡的一個條件,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是( ) A.升高溫度 B.減小體積 C.增大Y的濃度 D.加入一定量的R 10.一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以下說法正確的是( ) A.E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù),且該反應(yīng)的ΔH>0 B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點 C.F點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.v(甲醇)表示500 ℃時以上反應(yīng)在D點的速率 11.一定溫度下測得在2 L的容器中,M、N、P三種氣體物質(zhì)的量的變化如圖所示,則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A.該溫度下的平衡常數(shù)為3.75 B.若升高溫度,測得M的轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.若測得該反應(yīng)在一段時間內(nèi)壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡 12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是( ) A.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a B.a、b、c三點的平衡常數(shù)相同 C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1 13.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡,測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變,以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是( ) A.平衡不移動 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.再次達到平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時大 D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 14.在固定密閉容器中,可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g),達到平衡后,若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半,對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡不移動 B.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 15.用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為( ) 16.(xx·江蘇高考)溫度為T時,向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: 下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)在前50 s的平均速率 v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0 C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆) D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80% 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(6分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。 (1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。 (2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示),此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。 18.(12分)(xx·山東高考改編)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。 (2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,是因為:N2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ) 當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。 若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。 19.(10分)(2011·阜陽高二檢測)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為__________。 (2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,平均反應(yīng)速率v(HI)為_______。 (3)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時: ①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a~c的編號回答)。 ②若加入I2,H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d~f的編號回答)。 20.(10分)(xx·新課標(biāo)全國卷改編)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________; (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和 -283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為______________; (3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出): ①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=__________; ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_____ T(8)(填“<”“>”或“=”); ③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=________ ___ mol·L-1; ④比較反應(yīng)物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)_____v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是______________ _________________________________________________________________。 21.(14分)(xx·揭陽高二檢測)(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示: 其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________ SO2+V2O5SO3+V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3 該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。 (2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示: 將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 (3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。 A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強增大 C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 (4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示: 試填寫下列空格: A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。 答案解析 1.【解析】選C。逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,說明逆反應(yīng)的ΔH <0,ΔS<0,則該反應(yīng)的ΔH >0,ΔS>0。 2.【解析】選A。B中濃硫酸將Fe鈍化,得不到H2;C項中,無氣體參與反應(yīng)或生成,所以增大壓強不會改變反應(yīng)速率;D項中H2O為純液體,其濃度為常數(shù)。 3.【解析】選D。向溴水中加硝酸銀溶液,銀離子與溴離子結(jié)合生成溴化銀沉淀,減小了產(chǎn)物之一溴離子的濃度,平衡正向移動,溴水濃度減小,顏色變淺,符合勒·夏特列原理;合成氨放熱,降溫可提高NH3的產(chǎn)率,符合勒·夏特列原理;升溫使CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0的平衡逆向移動,NO2濃度增大,體系顏色變深,符合勒·夏特列原理;2HI(g)H2(g)+I2(g)由于Δν(g)=0,縮小體積(相當(dāng)于加壓)平衡不移動,但I2濃度增大,體系顏色變深,不能用勒·夏特列原理解釋。 4.【解析】選B。解這種類型的題時常用以下形式: X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + aQ(g) 初始濃度 (mol·L-1) 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol·L-1) 0.2 0.6 0.4 0.4 平衡濃度 (mol·L-1) 0.8 0.4 0.4 0.4 由以上數(shù)據(jù)可求出其他未知量。 5.【解析】選D。因為反應(yīng)在恒容容器中進行,平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷減小,壓強不斷減小,故A項錯誤。平衡時,其他條件不變,分離出硫,由于硫是液態(tài),濃度不改變,對反應(yīng)無影響,正反應(yīng)速率不變,B項錯誤。正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤。催化劑只改變反應(yīng)歷程,不影響平衡,不能改變平衡常數(shù),故D項正確。 6.【解析】選A。A對,該反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),溫度升高,H2濃度減小,說明平衡右移,那么該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担籅錯,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,恒溫恒容下增大壓強,只能是另外充入氣體,則H2濃度可能不變也可能增大,也可能減??;C錯,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都會瞬時增大,不受移動方向的干擾;D錯,根據(jù)平衡常數(shù)表達式,逆向推得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 7.【解析】選D。決定反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。硝酸有強氧化性,和金屬反應(yīng)不放出氫氣,排除A選項;Mg的活潑性大于Fe的,排除C選項;硫酸是二元強酸,綜合考慮,D選項的金屬較活潑,H+濃度較大,所以答案為D。 8.【解析】選B。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時間,也就是提高了生產(chǎn)效率,A正確;反應(yīng)需在300 ℃進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率及達到反應(yīng)所需的溫度,不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱,B錯誤;充入大量CO2氣體,能使平衡正向移動,提高H2的轉(zhuǎn)化率,C正確;從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動,可提高CO2和H2的利用率,D正確。 9.【解析】選B。本題考查影響速率和平衡的因素。由平衡態(tài)Ⅰ到平衡發(fā)生移動,正、逆反應(yīng)速率都增大了,A、B符合,排除了C、D。達到平衡態(tài)Ⅱ時,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,A條件的改變導(dǎo)致反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,B符合條件。 10.【解析】選C。根據(jù)平衡常數(shù)的公式可得:E點甲醇的濃度比D點要大,所以E點平衡常數(shù)比D點平衡常數(shù)要大,溫度從E點轉(zhuǎn)換為D點,溫度升高,但是甲醇的濃度變小,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,選項A錯誤;該反應(yīng)的反應(yīng)前后物質(zhì)的量為減小趨勢,所以生成甲醇越多,總物質(zhì)的量越小,則D點的總物質(zhì)的量大于E點,選項B 錯誤;F→D點是到達平衡的過程,F(xiàn)點還沒到達平衡點,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,選項C正確;在D點,已經(jīng)到達平衡狀態(tài),只要溫度不變,反應(yīng)速率不會變,所以它跟時間沒有關(guān)系,選項D錯誤。 11.【解析】選A。平衡時各物質(zhì)的濃度為[M]=2.5 mol·L-1,[P]=1.5 mol·L-1,[N]=1 mol·L-1,結(jié)合反應(yīng)過程中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值,可求出此反應(yīng)的方程式為2N(g)M(g)+P(g),求得平衡常數(shù)為3.75,A項對;升溫后M的轉(zhuǎn)化率增大,表明平衡向左移動,正反應(yīng)放熱,B項錯;t3時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,C項錯;因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),故壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D項錯。 12.【解析】選D。由于b點AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于a點AB3的平衡體積分?jǐn)?shù),因此b點A2的轉(zhuǎn)化率大于a點A2的轉(zhuǎn)化率,A對;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),a、b、c三點溫度相同,平衡常數(shù)相同,B對;T2時AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于T1時AB3的平衡體積分?jǐn)?shù),若T2>T1,則溫度升高時平衡向正反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C對;由于起始時A2、B2的濃度不確定,因此b點時A、B的原子數(shù)不能確定,D錯。 13.【解析】選C。本題考查學(xué)生對勒·夏特列原理的運用。根據(jù)溫度不變時,化學(xué)平衡常數(shù)不變,再投料相當(dāng)于加壓,可以判斷平衡向正反應(yīng)方向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 14.【解析】選B。假設(shè)在容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半的同時,將容器的體積縮小為原來的1/2,則平衡不發(fā)生移動,正、逆反應(yīng)速率不變;然后再將容器體積恢復(fù)到原體積,在體積增大的過程中,相當(dāng)于減小壓強,正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡向氣體體積增大的方向,即向正反應(yīng)方向移動,所以B對。 【方法技巧】 當(dāng)外界條件發(fā)生改變時,化學(xué)平衡是否移動、平衡移動的方向等問題分析的一般思路為: K變:引起K變化的外界條件一定是溫度的改變,K變,平衡一定發(fā)生移動; K不變:分析濃度商Q的變化,如果Q≠K,則平衡發(fā)生移動,再根據(jù)Q與K的相對大小判斷平衡移動的方向。 需注意的幾個問題: (1)濃度和壓強的改變不一定會使平衡發(fā)生移動,但溫度改變平衡一定發(fā)生移動。 (2)壓強對平衡的影響實質(zhì)是相同倍數(shù)地改變反應(yīng)物及生成物的濃度,故恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體可按減小壓強處理。 (3)壓強的改變?nèi)绻麤]有引起濃度的改變則平衡不移動,如恒容容器中充入不參加反應(yīng)的氣體。 15.【解析】選A。此反應(yīng)的特點是氣體總體積減小且放熱的可逆反應(yīng)。A中,溫度越高,達到平衡所需的時間越短,但溫度升高平衡左移,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,所以A正確。B中,表示溫度與v的關(guān)系,隨著溫度的升高,v(正)與v(逆)的 總體趨勢應(yīng)升高,所以B錯誤。C中,隨著壓強增大,v(正)、v(逆)都增大,但對正反應(yīng)速率影響更大,所以C錯誤。D中隨著溫度的升高,A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)降低,所以D錯誤。 16.【思路點撥】解答本題時應(yīng)看清題目所給數(shù)據(jù),運用等效平衡的思想分析具體的平衡問題,結(jié)合外界條件的改變和有關(guān)數(shù)據(jù)分析平衡移動的方向。 【解析】選C。A項,前50 s,v(PCl3)=0.001 6 mol·L-1·s-1(注意體積), A項錯誤;B項,化學(xué)平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1,升高溫度,化學(xué)平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L-1,說明溫度升高,平衡正向移動,正反應(yīng)吸熱,ΔH>0,B項錯誤;原條件下平衡時,c(PCl5)=0.4 mol·L-1, c(PCl3)=c(Cl2)=0.1 mol·L-1,所以當(dāng)加入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2后, K>Qc,平衡正移,C項正確;D項相當(dāng)于在題干所給條件下,用2.0 mol PCl5進行實驗,相對于1.0 mol PCl5平衡將向生成PCl5的方向移動,所以PCl3轉(zhuǎn)化率將大于80%,D項錯誤。 17.【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,由生成了a mol C,可知A反應(yīng)了a/3 mol,B反應(yīng)了 2a/3 mol,平衡時A為(1-a/3) mol,B為(3-2a/3) mol,C為a mol,可計算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。 (2)本題達平衡時與(1)小題達平衡時,互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同,C的物質(zhì)的量為2a mol。 答案:(1)25a% (2)2a 不變 18.【思路點撥】解答本題時應(yīng)注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,原則是從“變量”到“不變量”,不能原來是“不變量”又到了“不變量”。 【解析】(1)分析元素的化合價可知,氮元素的化合價由N2O4中的+4價,變成了生成物N2中的0價,故可知N2O4為氧化劑。 (2)由溫度升高時,出現(xiàn)紅棕色,說明升溫平衡向生成NO2的方向移動,即該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (3)作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,須由原來的“變量”變到“不變量”,方可說明,在恒壓條件下,隨著反應(yīng)的進行生成NO2,氣體的總的物質(zhì)的量不斷增加,容器的體積增大,故密度變小,當(dāng)密度不變時,可說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a正確;b圖,作為反應(yīng)熱,ΔH只與這個化學(xué)方程式有關(guān),是一個不變量,它不會隨著反應(yīng)“量”的變化而變化,b錯誤;c圖,用化學(xué)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)時,一定是“異向”,且它們的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故c錯誤。d圖,當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變時,說明v(正)=v(逆),反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),d正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只受溫度的影響,故溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變。由題意可知,NO2的化學(xué)反應(yīng)速率,v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1,由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,得出v(N2O4)=0.1 mol·L-1·s-1。 答案:(1)N2O4 (2)吸熱 (3)a、d 不變 0.1 19.【解析】(1)由化學(xué)平衡常數(shù)概念直接寫出其表達式 (2)由圖1知在3 min時反應(yīng)達平衡狀態(tài),故v(HI)=Δc(HI)/Δt= 0.5 mol·L-1/3 min≈0.167 mol·L-1·min-1。 (3)①因正反應(yīng)放熱,故升溫平衡左移,K值變小,c(HI)減小,圖2中c曲線符合這一事實;②當(dāng)加入I2時平衡右移,c(H2)減小,圖2中f曲線符合這一事實。 答案:(1) (2)0.167 mol·L-1·min-1 (3)①減小 c ②f 20.【解析】(1)實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣; (2)CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=反應(yīng)物的燃燒熱-2×產(chǎn)物的燃燒熱=+247.3 kJ·mol-1,也就是生成2 mol CO需要吸熱247.3 kJ,那么要得到1 m3的CO,吸熱為(1 000 L/22.4 L·mol-1)×247.3 kJ·mol-1/2≈5.52×103 kJ。 (3)①根據(jù)平衡常數(shù)K計算公式代入即可求出。 ②由圖可看出,由T(2)平衡到T(8)平衡,反應(yīng)物COCl2的濃度減小,產(chǎn)物濃度增大,且4 min時物質(zhì)的濃度連續(xù)增大或減小,說明是升高溫度使平衡正向移動,T(2)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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