2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題滾動(dòng)檢測(cè)(六)蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題滾動(dòng)檢測(cè)(六)蘇教版一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(xx山西高三四校聯(lián)考)下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是(C)解析:電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極,故C錯(cuò)誤。2.(xx北京朝陽(yáng)區(qū)模擬)25 、101 kPa下:2Na(s)+O2(g)Na2O(s)H=-414 kJmol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJmol-1下列說(shuō)法不正確的是(C)A.反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D.25 、101 kPa下:Na2O(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-97 kJmol-1解析:反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,所以該反應(yīng)放熱,故C不正確。3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一種或兩種,向該溶液中滴入Br2,單質(zhì)Br2被還原,由此推斷該溶液里,上述三種離子中一定存在的離子為(D)A. N、Fe3+B.只有NC.I-、Fe3+ D.只有I-解析:能將Br2還原的一定是I-,而I-與Fe3+、N (H+)又不能共存,因此只存在I-。4.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:下列敘述正確的是(A)A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3B.反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸解析:反應(yīng)的生成物有碳酸氫鈉,所以Y是CO2,溶液乙是偏鋁酸鈉溶液。因此X是氫氧化鈉溶液,沉淀是氧化鐵,所以選項(xiàng)A正確,B、D不正確;C不正確,氧化鋁電解生成鋁是氧化還原反應(yīng),因此正確的選項(xiàng)為A。5.(xx廣東湛江月考)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(A)A.用裝置精煉銅,則a極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置的總反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+C.裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕解析:根據(jù)電流的方向知a為陽(yáng)極,電解精煉銅時(shí)a極應(yīng)為粗銅,A錯(cuò)誤;根據(jù)圖負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極發(fā)生反應(yīng):2Fe3+2e-2Fe2+,B正確;鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連能被保護(hù)起來(lái),C正確;中鐵釘周?chē)鷽](méi)有水,所以鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕,D正確。6.(xx山東棗莊上學(xué)期期中)用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列有關(guān)描述中,正確的是(C)A.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH- 4e-2H2O+O2B.兩極得到的氣體均為混合氣體C.若Cu2+起始濃度為1 molL-1,則c(Cl-)起始為2 molL-1D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol解析:若只有Cl-放電,轉(zhuǎn)移的電子為1 mol,根據(jù)“兩極均得到11.2 L氣體”可知通過(guò)的電子一定大于1 mol,陽(yáng)極一開(kāi)始是Cl-放電,然后OH-放電,A錯(cuò)誤;根據(jù)放電順序:在陰極,一開(kāi)始Cu2+放電,不產(chǎn)生氣體,后來(lái)只有H+放電產(chǎn)生0.5 mol H2,B錯(cuò)誤;若Cu2+起始濃度為1 molL-1,則陰極共通過(guò)1.5 mol e-,陽(yáng)極11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移1.5 mol e-,設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為x,氧氣的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol 解得x=y=0.25 mol,則c(Cl-)=2 molL-1,C正確;根據(jù)極限思維,陽(yáng)極全是氧氣,會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-,因有氯氣產(chǎn)生,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2 mol,陰極產(chǎn)生的氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol,故產(chǎn)生銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1 mol,故Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.5 mol,D錯(cuò)誤。7.(xx河南信陽(yáng)高中高三聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差,參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型,估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)SiO2(s)中,H的值為(A)化學(xué)鍵SiOOOSiSiSiClSiC鍵能(kJmol-1)460498.8176360347A.-989.2 kJmol-1B.+989.2 kJmol-1C.-61.2 kJmol-1D.-245.2 kJmol-1解析:1 mol晶體硅中含2 mol SiSi,1 mol SiO2晶體中含4 mol SiO。從鍵能的角度H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,即H=(2176+498.8)kJmol-1-4460 kJmol-1=-989.2 kJmol-1,故A正確。8.(xx年安徽理綜)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(D)A.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H+2Cl-Cl2+H2B.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅C.斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-2Cl-D.斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極解析:斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),裝置為電解池;因?yàn)閮蓸O均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明銅電極為陰極,其電極反應(yīng)是:2H+2e-H2,銅電極附近溶液變紅;總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,故A、B均錯(cuò)誤;斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),裝置為原電池,銅為負(fù)極,石墨為正極,Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng),Cl2+2e-2Cl-,故C錯(cuò)誤,D正確。9.化學(xué)概念在邏輯上存在下列所示關(guān)系,對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是(B)A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系解析:純凈物與混合物屬于并列關(guān)系,A錯(cuò);單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系,C錯(cuò);氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,D錯(cuò)。10.(xx北京海淀區(qū)模擬)某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.放電時(shí),LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí),Li+通過(guò)交換膜從左向右移動(dòng)C.充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2解析:放電時(shí)為原電池,由反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化可知C元素化合價(jià)升高,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),A正確;充電時(shí)為電解池,陽(yáng)離子移向陰極,左側(cè)為電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為6C+xe-+xLi+LixC6,則Li+由右往左移動(dòng),B不正確;放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),D正確。11.(xx福建南安模擬)某新型電池以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A.電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B.b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+2H2OC.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移3 mol e-D.a極上的電極反應(yīng)式為:B+8OH-8e-B+6H2O解析:由原電池的工作示意圖結(jié)合電極反應(yīng)原料的性質(zhì)可知:a極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:B+8OH-8e-B+6H2O,故D正確;b極為正極,電極反應(yīng):H2O2+2e-2OH-,B不正確;原電池中,陽(yáng)離子從負(fù)極(a極區(qū))移向正極(b極區(qū)),A不正確;由正極反應(yīng)式可知,每消耗3 mol H2O2轉(zhuǎn)移6 mol e-,C錯(cuò)誤。12.(xx年四川理綜)下列離子方程式正確的是(B)A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆開(kāi)寫(xiě)離子符號(hào),A錯(cuò)誤;過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性,碘離子有強(qiáng)還原性,兩者在酸性條件下能反應(yīng),B正確;用銅作電極電解CuSO4溶液實(shí)質(zhì)上是電解精煉,Cu(陽(yáng)極)Cu(陰極),C錯(cuò)誤;硫代硫酸鈉在通常反應(yīng)條件下相當(dāng)于單質(zhì)硫和亞硫酸鈉混合在一起,其中亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D錯(cuò)誤。13. (xx廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)打開(kāi)如圖所示裝置中的止水夾,一段時(shí)間后,可能觀察到的現(xiàn)象是(C)A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生B.試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C.鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡D.燒杯內(nèi)溶液變紅色解析:試管內(nèi)發(fā)生吸氧腐蝕,導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)降低,因此可觀察到的現(xiàn)象為燒杯中飽和食鹽水沿玻璃管上升,鐵絲網(wǎng)的表面上產(chǎn)生銹跡。14.(xx黑龍江哈三中月考)鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi+xe-LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)A.鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-xB.在電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.鋰電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi+xe-C6Li解析:該電池的充電反應(yīng)為:LiMO2+C6Li1-xC6Li+Li1-xMO2,A不正確;Li的摩爾質(zhì)量最小,所以金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小,B正確;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),C不正確;充電時(shí)陽(yáng)極是失去電子,是原電池放電時(shí)正極的逆反應(yīng),D不正確,答案選B。15.(xx山東臨沂一模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(A)A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高C.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析:A項(xiàng),L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子說(shuō)明L層未填滿,所以屬于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正確;B項(xiàng),堿金屬元素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,故錯(cuò)誤。16.(xx福建泉州質(zhì)檢)控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計(jì)的0刻度居中,左右均有刻度)。已知,接通后,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是(D)A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極B.鹽橋中的K+移向乙燒杯C.一段時(shí)間后,電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn),越過(guò)0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)D.電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)解析:由原電池反應(yīng)知:石墨作正極,銀作負(fù)極,外電路中,電子從負(fù)極(銀)流向正極(石墨),電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子(K+)移向正極區(qū)域(甲燒杯),A、B錯(cuò)誤。由于該原電池反應(yīng)是可逆的,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,指針?lè)聪蚱D(zhuǎn),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后指針停在0刻度處,不會(huì)越過(guò)0刻度向左偏轉(zhuǎn),C錯(cuò)誤;往甲燒杯中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng):2Fe3+Fe3Fe2+,增大了c(Fe2+),減小了c(Fe3+),平衡逆向移動(dòng),指針將向左偏轉(zhuǎn),D正確。第卷二、非選擇題(共52分)17.(xx三明質(zhì)檢)(6分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示:寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式: 。(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為 。若以該電池為電源,用石墨作電極電解100 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+Cl-Sc/molL-11441電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol。解析:(1)將圖象中的第二個(gè)反應(yīng)方程式減去第一個(gè)反應(yīng)方程式得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJmol-1。(2)正極上氧氣得電子生成氧離子,電極反應(yīng)式為:O2+4e-2O2-;n(Cu2+)=0.1 mol,n(H+)=0.4 mol,n(Cl-)=0.4 mol,n(S)=0.1 mol,要想使兩極得到相同體積的氣體,則陽(yáng)極上應(yīng)有氧氣生成,設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x mol,電解時(shí)陰陽(yáng)極上得失電子數(shù)相等,所以0.1 mol2+(x+0.2)mol2=4x mol+0.4 mol1,x=0.1。答案:(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJmol-1(2)O2+4e-2O2-0.118.(xx?？诟呖颊{(diào)研)(10分)納米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑,其用途相當(dāng)廣泛。金屬鈦具有優(yōu)良的性能,是航天工業(yè)的重要材料。水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過(guò)程如下:.TiCl4的水解:(1)寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式: 。(2)檢驗(yàn)TiO2nH2O是否洗凈的方法是 。.電解法制備金屬鈦:用TiO2與石墨制成復(fù)合電極來(lái)電解CaCl2和CaO的熔融物,從而制取鈦,陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2,TiO2也能直接得電子生成Ti,其電解示意圖如圖所示。(3)陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 (填電極反應(yīng)式,下同)、2Ca+TiO2Ti+2CaO、 ,若只把裝置中的CaO去掉能否得到Ti?(填“能”或“不能”)。(4)乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池(KOH為電解質(zhì)、O2為氧化劑)是一種高能燃料電池,可用于上述電解的電源,其負(fù)極反應(yīng)生成B和H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。解析:(2)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)TiO2nH2O表面是否有Cl-。(3)陰極為陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng),首先是Ca2+放電生成Ca單質(zhì),根據(jù)題意可得,生成的TiO2得到電子生成Ti單質(zhì);CaO不能去掉,因?yàn)檠b置有氧離子交換膜,沒(méi)有CaO,就沒(méi)有氧離子,就不能形成閉合回路。(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),為B2H6失去電子生成B,電解質(zhì)溶液呈堿性,所以O(shè)H-參與反應(yīng),由此寫(xiě)出電極反應(yīng)式。答案:(1)TiCl4+(n+2)H2OTiO2nH2O+4HCl(2)取適量最后一次洗滌液,滴加23滴硝酸酸化的AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明TiO2nH2O已洗凈(3)Ca2+2e-CaTiO2+4e-Ti+2O2-不能(4)B2H6+14OH-12e-2B+10H2O19.(xx湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(13分).(1)已知11 g丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511 kJ,1 mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44 kJ,寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。(2)某燃料電池以熔融K2CO3為電解質(zhì),以丙烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。電池的總反應(yīng)式為C3H8+5O23CO2+4H2O,則通入丙烷的電極為電池的極,電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ,為了使燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),這種物質(zhì)為 。.某課外小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。(3)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e-2H2O+O2和。(5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少g。(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。解析:(1)11 g丙烷的物質(zhì)的量為0.25 mol,故1 mol C3H8燃燒生成CO2與液態(tài)水時(shí)放出熱量為511 kJ4+44 kJ4=2 220 kJ。(2)由電池總反應(yīng)可知丙烷被氧化,因此通入丙烷的一極為電池的負(fù)極,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為丙烷失電子,與移向負(fù)極的C作用生成CO2和H2O;結(jié)合負(fù)極反應(yīng)式可知為保持電解質(zhì)組成穩(wěn)定,應(yīng)在正極上通入的空氣中加入CO2。(3)電解過(guò)程中X電極(陰極)放出氫氣,電極附近產(chǎn)生OH-,使電極附近溶液堿性增強(qiáng),pH增大。(4)由題中信息可知電解過(guò)程中Y極(Fe電極)上除產(chǎn)生氧氣外,還有Fe失電子被氧化為Fe的離子反應(yīng)。(5)結(jié)合(4)中Fe失電子被氧化的離子方程式,利用得失電子守恒可知2=4+6,解得m(Fe)=0.28 g。(6)正極發(fā)生還原反應(yīng),利用電池總反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)為堿性可知電池正極反應(yīng)式為2Fe+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。答案:(1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1(2)負(fù)C3H8-20e-+10C13CO2+4H2OCO2(3)增大(4)Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O(5)0.28(6)2Fe+5H2O+6e-Fe2O3+10OH-20.(xx年山東理綜)(11分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是。(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是 。解析:(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬Na、Al冶煉用電解法。(2)反應(yīng)物Cu2S中,Cu、S元素化合價(jià)由+1、-2價(jià)變?yōu)樯晌顲uSO4中+2、+6價(jià),Cu2S為還原劑,O2中O元素由0價(jià)降為-2價(jià),O2是氧化劑,1 mol O2發(fā)生反應(yīng)得到4 mol電子,還原劑Cu2S必然失去4 mol電子;CuSO4溶液中Cu2+水解顯酸性,加入鎂條反應(yīng)生成H2。(3)電解精煉銀時(shí),粗銀作陽(yáng)極,與電源正極相連,若與電源負(fù)極相連的陰極b電極有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生,只能是N+2H+e-NO2+H2O。(4)銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器里形成原電池,食鹽水的作用是形成原電池的條件之一,作電解質(zhì)溶液,起導(dǎo)電作用。答案:(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)aN+2H+e-NO2+H2O(4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?21.(xx莆田高三模擬)(12分)SO2、CO、CO2、NO2是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示。若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為極。若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為 。(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為11)直接作燃料,其工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為 。以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為。(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是 。電解過(guò)程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為 。解析:(1)一氧化碳和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的過(guò)程中氫元素的化合價(jià)升高,碳元素的化合價(jià)降低,因此氫氣被氧化作負(fù)極,一氧化碳被還原作正極。二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸過(guò)程中,硫元素化合價(jià)升高,二氧化硫被氧化作負(fù)極。二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸過(guò)程中,氧元素的化合價(jià)降低,氧氣被還原作正極。(2)一氧化碳和氫氣按體積比為11 混合,再與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水。電解硝酸銀溶液陰極反應(yīng)為Ag+e-Ag,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e-2H2O+O2,生成21.6 g銀時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陽(yáng)極生成氧氣0.05 mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。生成氫離子0.2 mol,氫離子的濃度為=0.1 molL-1,溶液的pH約為1。(3)燃料電池工作時(shí)燃料失電子,作負(fù)極,因此氫氣作負(fù)極,失去電子被氧化,轉(zhuǎn)化為氫離子,氫離子和碳酸根離子結(jié)合,最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,氧氣作正極,得到電子被還原,轉(zhuǎn)化為氧負(fù)離子,氧負(fù)離子和二氧化碳結(jié)合,最終轉(zhuǎn)化為碳酸根離子,進(jìn)而保證了電解質(zhì)熔融鹽成分不變。二氧化氮轉(zhuǎn)化為五氧化二氮,氮元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。答案:(1)正SO2+2H2O-2e-S+4H+O2+4e-+4H+2H2O(2)CO+H2+O2CO2+H2O1.121(3)在電極上與O2共同轉(zhuǎn)化為C,保持熔融鹽成分不變N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+