九年級化學下冊 第8單元 課題3 第2課時 含雜質的反應物或生成物的有關計算習題課件 新人教版.ppt

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課題3 金屬資源的利用和保護,第2課時 含雜質的反應物或生成物的有關計算,知識點 含雜質的反應物或生成物的有關計算 1．物質純度＝ 的質量/含雜質物質質量×100%＝1－ 的質量分數(shù)。 2．在化學方程式計算中，當物質含有雜質時，無論是反應物還是生成物，都要把含有雜質的物質的質量換算成 的質量，再進行計算。,純凈物,雜質,純物質,1．某赤鐵礦石樣品中鐵元素的質量分數(shù)為63%，則該礦石樣品中主要成分的質量分數(shù)為( ) A．92% B．85% C．90% D．80% 2．某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60 g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H23 g，則合金的組成不可能是( ) A．Fe與Zn B．Mg與Cu C．Na與Al D．Al與Fe,C,A,3．在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數(shù)按由大到小的順序排列的是( ) A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO,C,4．下列圖像能正確反映對應變化關系的是( ),,,,,D,5.某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6 g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2 g氣體，則該鐵片中混有的雜質一定不可能是( ) A．鋁和鋅 B．鎂和鋅 C．鎂和銅 D．鋅和銅,D,7．從效益和環(huán)保的角度分析，下列鐵礦石中最不適宜煉鐵的是( ) A．赤鐵礦(Fe2O3) B．磁鐵礦(Fe3O4) C．黃鐵礦(FeS2) D．褐鐵礦(Fe2O3·H2O) 8．現(xiàn)欲比較氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)三種鐵的氧化物中鐵的質量分數(shù)大小，下列方法中最簡單的是( ) A．分別計算，比較當氧原子數(shù)相同時，鐵原子的個數(shù) B．分別計算，比較三種物質中鐵元素的質量分數(shù) C．分別計算，比較三種物質中鐵元素的質量 D．分別計算，比較三種物質中氧元素的質量,C,A,9．用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15 g干燥樣品進行實驗。,(1)在實驗中， 乙裝置的作用是 。,檢驗氫氣中水分是否全部被吸收,(2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：,吳霞利用丙求算出氧化銅的純度，小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程)。,(3)比較吳霞和小麗的計算結果，請分析導致小麗這一結果的原因可能是____。 A．裝置的氣密性不好 B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收 C．通入的氫氣量不足 D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收,B,10．(2015，臺州)鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。 (1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是 鋁在空氣中被氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，是稀鹽酸與氧化鋁在反應。 (2)為了測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反應(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7 g。計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)。,