中考化學 知識梳理復習 第9講 化學計算 根據化學方程式計算課件.ppt

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第9講 化學計算：根據化學方程式計算,考 綱 要 求,考點1 根據化學方程式熟練計算化學反應中物質的質量,1.根據化學方程式計算的一般步驟 根據題意設 根據題意寫出正確的 根據題意找出 列出正確的 并求出 寫出簡明的,未知量,化學方程式,已知量和未知量,比例式,結果,答案,考點1 根據化學方程式熟練計算化學反應中物質的質量,例題1 將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算： （1）可生成硫酸鋅多少克？ （2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？,易錯提醒：化學方程式的計算一定要正確書寫出化學方程式，特別是化學方程式的配平。,考點1 根據化學方程式熟練計算化學反應中物質的質量,及時反饋1： 1.（2015重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算： （1）生成氧氣的質量。 （2）二氧化錳的質量。 （3）氯化鉀溶液中水的質量,考點1 根據化學方程式熟練計算化學反應中物質的質量,2.（2015襄陽）某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 計算當恰好完全反應時： （1）產生的二氧化碳的質量是 克 （2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。,考點2 熟練計算含雜質的反應物或生成物的質量分數（雜質不參加反應）,1.化學方程式中有關溶液計算一般是溶質參加反應：溶質質量=溶液質量 2.當題目當中出現物質的體積，要帶入化學方程式計算一定要換算成質量：m= 3.含雜質的物質進行化學方程式計算： 參加反應的物質=含雜質物質,溶質質量分數,v,該物質質量分數,考點2 熟練計算含雜質的反應物或生成物的質量分數（雜質不參加反應）,例題2 某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？,考點2 熟練計算含雜質的反應物或生成物的質量分數（雜質不參加反應）,3.（2015安徽）非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學去一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2,剩余固體質量為0.1g, （1）求樣品中鐵的質量。 （2）求樣品中金的質量分數。,考點2 熟練計算含雜質的反應物或生成物的質量分數（雜質不參加反應）,4.(2014煙臺)某興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。 求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質量。 (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數。,考點2 熟練計算含雜質的反應物或生成物的質量分數（雜質不參加反應）,5.（2015婁底）馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：,試求：（1）m的值為 g。 （2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于 g。 （3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？ 。（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）,考點2：熟練計算含雜質的反應物或生成物的質量分數（雜質不參加反應）,6（2015深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數 （1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向 （填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。 （2）取10g NaOH溶液樣品，并 與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖 可得，完全反應時，所用稀硫酸 溶液中溶質的質量為 。 （3）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數。,課時總結,