中考化學(xué) 第九章 分子 原子 離子復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt

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,01 考綱要求和命題分析,1 . 分子、原子和離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子(知道) 2．用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象(理解) 3．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的(知道) 4．原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化(知道) 5．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用(認(rèn)識),,02 知識點(diǎn)歸納整理,一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子,構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：________、________和________。氧氣是由________構(gòu)成的，鐵是由________構(gòu)成的，氯化鈉是由________和________構(gòu)成的。 (1)分子：分子是保持物質(zhì)________的最小粒子。 ▲溫馨提示： ①“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。如保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。 ②物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，分子只能保持其化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等)是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性。如大量氧分子聚集成的液態(tài)氧呈淡藍(lán)色，氣態(tài)氧是無色的，盡管物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。 ③分子與物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生變化。,分子,原子,離子,氧分子,鐵原子,鈉離子,氯離子,化學(xué)性質(zhì),一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子,(2)原子：原子是________中的最小粒子。 原子核是由________和________構(gòu)成的。其中：核電荷數(shù)＝____________＝____________，整個原子不顯電性。 ▲溫馨提示： ①質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類；原子的最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。 ②分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可再分，原子不可再分。 ③原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子構(gòu)成的。,化學(xué)變化,質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子,(3)離子：帶電的________或________。 離子與原子的聯(lián)系：原子________電子→陰離子，原子________電子→陽離子； 即：核電荷數(shù)＝________＝核外電子數(shù)±離子所帶電荷數(shù)。 ▲ 溫馨提示： ①離子符號的書寫：在元素符號的右上角上標(biāo)明該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如：Ca2＋、Al3＋、Cl－、O2－。 ②兩個或兩以上的離子的寫法：在離子符號前寫個數(shù)，如兩個鈣離子：2Ca2＋。,原子,原子團(tuán),得到,失去,質(zhì)子數(shù),,例題1,(2015 廣東)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，判斷下列說法錯誤的是( ),A．濃鹽酸有揮發(fā)性 B．HCl分子在運(yùn)動 C．Y杯溶液的顏色會改變 D．Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),D,,例題2,(2015 汕尾)下列事實(shí)的結(jié)論或解釋錯誤的是( ) A．分離液態(tài)空氣制取氧氣——說明分子可以再分 B．桂花開放是滿園飄香——說明分子在不斷運(yùn)動 C．氣體可以壓縮儲存于鋼瓶中——說明分子之間有間隔 D．酸堿中和反應(yīng)能生成水——實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成了H2O,A,二、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系,相似點(diǎn)： ①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子； ②質(zhì)量和體積都非常________，處于永恒________之中； ③同種分子(原子)性質(zhì)________，不同種分子(原子)性質(zhì)________。,小,運(yùn)動,相同,不同,,例題3,(2015 鄂州)西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子(O)。一個O離子與一個O2分子比較，不相同的是( ) A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和,B,三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,1．原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義： 圓圈表示________，圈內(nèi)數(shù)字表示________________，弧線表示________，弧線上的數(shù)字表示該層的________。 2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的____________________有密切關(guān)系。金屬元素：最外層電子數(shù)一般________4個，在化學(xué)反應(yīng)中易________電子，形成________離子。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般________4個，在化學(xué)反應(yīng)中易________電子，形成________離子。稀有氣體元素：最外層電子數(shù)是8(氦為2)，稱“相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。,原子核,核電荷數(shù),電子層,電子數(shù)目,最外層電子數(shù),少于,失去,陽,多于,得到,陰,,例題5,(2014 廣州)下列敘述正確的是( ) A．原子是實(shí)心球體 B．原子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,D,,例題6,(2015 荊州)下面所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最為密切的是( ) A．元素的相對原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù) C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù),D,,03 全國優(yōu)秀試題分類精選,(2014 廣東)用化學(xué)式填空： 最輕的氣體：________； 地殼中含量最高的金屬元素：________； 氧化亞鐵中鐵元素顯正二價：________； 2個硝酸根離子：________。,,習(xí)題1,H2,Al,(2015 邵陽)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ) A．氫氣 B．氯化鈉 C．鎂 D．金剛石,B,,習(xí)題2,(2015廣州)是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖， 下列關(guān)于該原子的描述正確的是( ) A．容易得到電子 B．屬于非金屬原子 C．核電荷數(shù)為11 D．最外層電子數(shù)為11,,習(xí)題3,C,B,,習(xí)題4,(2015 恩施)如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，對它們的描述正確的是( ),A．四種粒子均表示原子 B．N與W可形成NW3型化合物 C．四種粒子均達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．四種粒子所代表的元素不在同一周期,,04 突破練習(xí),(2014 天津)構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：,(1)甲是________； (2)在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是________；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________。 (3)電解水實(shí)驗(yàn)可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。在該實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(在通電前后硫酸鈉的質(zhì)量和性質(zhì)不變)，現(xiàn)有0.2 g硫酸鈉溶解在99.8 g水中并通電，當(dāng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%時，有_____________g水被電解。,原子,氯化鈉,水分子,20,