高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識課件 蘇教版必修1.ppt

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第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,【學(xué)考報(bào)告】,一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,德漠克利特的古代原子學(xué)說——萬物都是由間斷的、不可分割的微粒即______構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。 1803年，_______―→原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)由原子組成。 1904年，_______―→“葡萄干面包式”模型，發(fā)現(xiàn)了電子、原子是可以再分的。 1911年，盧瑟福―→__________________。 1913年，_____―→電子運(yùn)動的分層結(jié)構(gòu)模型。 1926年，_________模型。,原子,道爾頓,湯姆生,核式原子結(jié)構(gòu)模型,玻爾,量子力學(xué),【訓(xùn)練1】 下列四位科學(xué)家都對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動的是( ),A.湯姆生 B.道爾頓 C.玻爾 D.盧瑟福 解析 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子；道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動，并沒有指出運(yùn)動軌道。 答案 C,二、核外電子排布規(guī)律,1.每層最多容納電子數(shù)目為____(n表示電子層數(shù))個； 2.最外層電子數(shù)目不超過___個(第一層不超過2個)； 3.次外層電子數(shù)目不超過____個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過___個。,2n2,8,18,32,【思考探究】 1.電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎？,提示 不一定，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子，如果是原子，電子數(shù)相同，那一定為同種元素。“微?！焙汀霸印辈煌?。,【例1】 A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的化合物可表示為( ),A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA2 解析 由題意可知：a＋b＝8，b＝2，則a＝6，A為氧，B為硅，二者可形成SiO2。 答案 D,借題發(fā)揮：1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)原子核中無中子的原子：H； (2)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na； (3)最外層有2個電子的原子：Be、Mg、He； (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar； (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C； (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O； (7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne； (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al； (9)核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be； (10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li； (11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。,【訓(xùn)練2】 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有( ),A.1對 B.2對 C.3對 D.4對,答案 B,三、原子的構(gòu)成 1.原子結(jié)構(gòu),原子由帶正電的________和帶負(fù)電的_________構(gòu)成。原子核是由帶正電的_____和不帶電的_____構(gòu)成。,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核,質(zhì)子數(shù),電子層,3.存在數(shù)據(jù)關(guān)系,(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝__________＋_________。 (2)電性關(guān)系： 原子：核電荷數(shù)＝________＝___________； 陰離子：質(zhì)子數(shù)＝___________－_______； 陽離子：質(zhì)子數(shù)＝___________＋_______。,質(zhì)子數(shù)(Z),中子數(shù)(N),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),核外電子數(shù),電荷數(shù),核外電子數(shù),電荷數(shù),X元素的元素符號,X元素的原,X元素的原子的質(zhì)量數(shù),子的質(zhì)子數(shù),＋1,1,小,小,(1)元素：具有相同的__________________的同一類原子的總稱。 (2)核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種_____。 (3)同位素：___________________________________的核素的互稱。,5.核素與同位素,核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)),原子,質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,6.元素、核素、同位素的關(guān)系,【思考探究】 2.“互為同位素的原子具有相同的性質(zhì)”，這句話對嗎？為什么？,提示 不對；由于同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)；由于中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不同。,【例2】 下列說法中正確的是________。,A.1H是一種核素 B.1H和D互稱為同位素 C.2H是一種核素 D.1H、2H與3H各是一種核素 E.1H、2H與T互稱為同位素 F.1H與D、T都屬于氫元素 G.所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的,解析 1H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)不確定，故只能確定元素，不能確定核素，所以A、B兩項(xiàng)錯誤；符號H本身就表明了是氫元素，質(zhì)子數(shù)為1，故C項(xiàng)對；元素、核素、同位素都是針對原子核組成進(jìn)行定義的，D、E、F三項(xiàng)正確；通常說原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯。因一般原子都是這樣，但強(qiáng)調(diào)所有就不對了，因1H原子核中無中子，故G項(xiàng)錯。 答案 CDEF,易錯疑難： 1.HD是一種單質(zhì)，而不是化合物。 2.H2O和D2O相對分子質(zhì)量不相同。 3.H2、D2、T2，它們不是同位素，它們是單質(zhì)而不是原子，H、D、T之間互為同位素。,【訓(xùn)練3】 下列說法中正確的是( ),A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 B.同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 C.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 D.一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 解析 A項(xiàng)，H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同一種元素；B項(xiàng)，同位素物理性質(zhì)不同；C項(xiàng)，Na＋、Mg2＋、Al3＋等離子均含有10個電子；D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是描述核素的。 答案 C,答案 AD,【訓(xùn)練4】 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ),A.16O2與18O2互為同位素 B.16O與18O核外電子排布方式不同 C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子 解析 16O2和18O2為單質(zhì)不是核素，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯；1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1 NA，D正確。 答案 D,四、離子鍵與離子化合物(加試) 1.離子鍵,(1)形成過程 如MgO的形成過程：O原子易獲得2個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg原子易失去2個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 當(dāng)Mg與O2反應(yīng)時，Mg原子最外層的兩個電子轉(zhuǎn)移到O原子最外層上，形成帶正電荷的______和帶負(fù)電荷的_____，帶相反電荷的兩種離子通過_________形成穩(wěn)定的化合物。 (2)概念：陰、陽離子之間通過_________形成的化學(xué)鍵。 (3)構(gòu)成微粒：_______________。 (4)成鍵元素：一般情況下，_________元素原子與____________元素原子間易形成離子鍵。,Mg2＋,O2－,靜電作用,靜電作用,陰離子和陽離子,活潑金屬,活潑非金屬,【思考探究】 3.離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，形成離子鍵的靜電作用指的只是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？,提示 形成離子鍵的靜電作用包括陰、陽離子之間的靜電吸引，也包括電子和電子、原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時，便形成離子鍵。,【例4】 下列說法正確的是( ),A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 解析 離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力作用，A項(xiàng)錯誤；AlCl3中，Al元素原子與Cl元素原子之間形成的是共價鍵，B項(xiàng)錯誤；CaCl2中，兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。,D,借題發(fā)揮：離子化合物的判斷 (1)由性質(zhì)判斷 ①熔化時導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物； ②溶解時導(dǎo)電，不能判別。 (2)看是否含有離子鍵 ①若含有離子鍵，一定是離子化合物； ②熔化(或溶解)時，破壞離子鍵的化合物，一定是離子化合物。 (3)看組成粒子 若組成粒子是陰、陽離子，一定是離子化合物。,(1)MgO：__________________________________________； (2)NaCl：__________________________________________。,【訓(xùn)練5】 用電子式表示出下列兩種物質(zhì)的形成過程。,