2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測七化學平衡狀態(tài)新人教版.doc

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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測七化學平衡狀態(tài)新人教版 1．在平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中 解析：選D　反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是可逆反應，在18O2投入后，在正、逆反應進行的過程中，18O存在于NO、O2、NO2中。 2．下列反應不屬于可逆反應的是(　　) A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解 B．H2跟I2化合生成HI和HI分解 C．SO2跟 O2化合生成SO3和SO3分解 D．電解水生成H2與O2和H2與O2轉(zhuǎn)化成水 解析：選D　A項，SO2＋H2OH2SO3，B項，H2＋I2HI，C項，SO2＋O2SO3，上述三個反應，都屬于可逆反應；電解水生成H2與O2和H2與O2生成水的反應條件不同，不屬于可逆反應。 3．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零 解析：選C　可逆反應不能進行到底，A項不正確；達到化學平衡時，反應物和生成物的物質(zhì)的量濃度保持不變，而各濃度不一定相等，B項不正確，C項正確；達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但都不為零，D項不正確。 4．一定條件下反應：2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol AB B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 解析：選D　A項，生成A2和消耗AB表示的都是正反應速率，不能表明反應是否達到平衡；B項，可逆反應無論是否達到平衡，反應物和生成物均共存，故B項不能確定反應是否達到平衡；C項，若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能說明反應達到平衡；D項，容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)。 5．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－1，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 解析：選B　由于該反應為反應前后氣體體積相等的反應，體系的壓強始終保持不變，故壓強不變反應不一定達到平衡，A錯誤；SO3與NO的體積比始終保持1∶1，C錯誤；消耗SO3和生成NO2為反應的同一方向，D錯誤。 6．在一定溫度下，向a L密閉容器加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①容器內(nèi)壓強不隨時間變化?、谌萜鲀?nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化　③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2?、軉挝粫r間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z A．①②　　　　　　　 　B．①④ C．②③ D．③④ 解析：選A　該反應反應前后氣體體積不等，容器容積固定，壓強不隨時間變化，說明氣體總量不再改變，各物質(zhì)濃度固定，即①、②均能說明反應已達平衡狀態(tài)。但達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比。單位時間內(nèi)消耗X和生成Z，描述的是同一反應方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故不能說明反應已達平衡狀態(tài)。 7．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是(　　) A．達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO) B．若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．若N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：選B　A項，根據(jù)化學方程式，當4v正(O2)＝5v逆(NO)時，表示v正＝v逆，反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；B項，生成n mol NO表示正反應速率，生成n mol NH3表示逆反應速率，且v正＝v逆，反應達到平衡狀態(tài)，正確；C項，N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，錯誤。 8．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度?、芑旌蠚怏w總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量?、辷(C)與v(D)的比值?、呋旌蠚怏w總質(zhì)量?、嗷旌蠚怏w總體積 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 解析：選B　由于反應物、生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，⑦不正確；由于是定容容器，反應中氣體的密度保持不變，②不正確，⑧不正確；無論是否達到平衡，反應速率比值總是化學計量數(shù)之比，⑥不正確。 9．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)： ①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A同時消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m∶n∶p∶q。 其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥ 解析：選D　判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是v(正)＝v(逆)和各組分的含量保持不變。①中不知m＋n和p＋q的大小關(guān)系，故壓強不能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。②生成m mol A是指逆反應，消耗q mol D也是指逆反應，故無法判斷是否達平衡。③說明反應達平衡。④ρ＝始終不變，故無法判斷。⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q在任何時刻都成立，故無法判斷。⑥說明反應達平衡。⑦物質(zhì)的量之比為化學計量數(shù)之比不能說明化學反應達到平衡。 10．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 molL－1。 (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為__________________。 (2)x＝________。 (3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。 A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化 C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 D．A的百分含量保持不變 解析：(1)v(C)＝＝0.6 molL－1min－1。 (2)2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 開始/(molL－1)　　1　　 　1　　　　0 轉(zhuǎn)化/(molL－1)　　0.8　　 0.4　　　1.2 平衡/(molL－1)　　0.2　　 0.6　　　1.2 由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。 (3)A項，x＝3，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論反應是否達到平衡，壓強均不會變化；B項，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由于D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)；C項，A的消耗速率與B的消耗速率表示的反應方向一致，不能說明反應已達到平衡；D項，A的百分含量保持不變，說明反應已達到平衡。 答案：(1)0.6 molL－1min－1　(2)3　(3)BD 1．在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始濃度分別為2.5 molL－1和2.0 molL－1，達平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　) A．c(Z)＝1.5 molL－1 B．c(Z)＝2.4 molL－1 C．c(W)＝1.6 molL－1 D．c(W)＝2.0 molL－1 解析：選D　可逆反應中，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應中X、Y按物質(zhì)的量之比1∶1反應，所以X過量，若Y完全反應，則c(Z)＝3.0 molL－1，c(W)＝2.0 molL－1。但Y不可能完全反應，所以0 molL－1＜c(Z)＜3.0 molL－1，0 molL－1＜c(W)＜2.0 molL－1。故D項肯定錯誤。 2．在一定條件下，可逆反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 時間/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(molL－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應達到平衡時c(NO2)為(　　) A．0.020 molL－1 B．0.032 molL－1 C．0.038 molL－1 D．0.040 molL－1 解析：選D　根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應進行到20 min時NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時NO2的濃度是0.040 molL－1。 3．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B．反應器中壓強不隨時間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 解析：選A　A中正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等時，不符合化學式前的化學計量數(shù)之比，所以A不能說明已達到平衡狀態(tài)。 4．一個容積固定的密閉容器中進行反應N2＋3H22NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成；②1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成；③N2的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變 A．①③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④ 解析：選A　1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數(shù)不再改變，反應達到平衡；容器的壓強不再改變，說明反應物的量不再改變，反應達到平衡；容積固定，質(zhì)量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是(　　) ①2v(NH3)＝v(CO2) ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 A．①② B．②③ C．②④ D．②③④ 解析：選B?、夙?，沒有指明正、逆反應速率，不能判斷是否達到平衡，錯誤；②項，該反應前后的Δn(氣體)≠0，當總壓強始終保持不變時，反應達到平衡，正確；③項，隨反應進行，混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，正確；④項，反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，氨氣的體積分數(shù)始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤。 6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列表述正確的是(　　) A．反應的化學方程式為2MN B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 解析：選D　由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應物；M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確。橫軸t2對應縱軸數(shù)值為4，縱軸是物質(zhì)的量軸，不是速率軸，B不正確。t3時刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)，C不正確。t1時刻，N的物質(zhì)的量為6 mol，M的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。 7．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2　②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO?、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)　④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)?、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)　⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)?、呋旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 解析：選A?、僦袉挝粫r間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，①正確，②不正確；無論達到平衡與否，速率之比都等于化學計量數(shù)之比，③不正確；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應達到平衡，④正確；由于反應前后體積不同，故壓強不變可作為平衡的標志，⑥正確；體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達到平衡，⑤不正確；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，⑦正確。 8．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。 用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平衡速率v＝________。 (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。 A．v(NO2)＝2v(O2)　　 　B．容器內(nèi)壓強保持不變 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變 解析：該反應達平衡時，n(NO)＝0.007 mol，此時n(NO2)＝0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 molL－1，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，A表示是同一方向的速率，在任何時候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。 答案：(1)b　1.510－3 molL－1s－1　(2)BC 9．一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應。 (1)反應生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。 (2)平衡時SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________ mol。 (4)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。 ①體系內(nèi)壓強不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2 解析：v(SO2)＝＝＝0.03 molL－1min－1 2SO2　＋　O22SO3 開始： 　5 mol　　3 mol　　0 變化： 　3 mol　　1.5 mol　3 mol 平衡： 　2 mol　　1.5 mol　3 mol 則平衡時SO3的濃度為＝0.3 molL－1，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2 mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。 (4)根據(jù)反應方程式知：①中體系壓強不變，說明反應已達平衡狀態(tài)；②中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應過程中密度始終不變，密度不變不能說明反應已達平衡狀態(tài)；③中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應過程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應已達平衡狀態(tài)；④表示v正＝v逆，說明反應已達平衡狀態(tài)；⑤中三者的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應已達平衡狀態(tài)。 答案：(1)3　0.03 molL－1min－1 (2)0.3 molL－1　60% (3)6.5　(4)①③④