2019-2020年高一下學期期末考試 化學(I).doc

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2019-2020年高一下學期期末考試 化學(I) 第I卷 選擇題 （共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是：（ ） A．氧化、還原 B．還原、氧化 C．氧化、氧化 D．還原、還原 2．下列說法中不正確的是 A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱 3．家用鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e- =4OH- D．Fe－3e-=Fe3+ 4．下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確） （ ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和熱） C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) kJ/mol（反應熱） D．Fe＋S===FeS kJ/mol（反應熱） 5．常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （　　） A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法確定 6．下列操作合理的是 A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 B．用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7 D．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體 7．用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是 A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液 8．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ） 9．對于可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是（ ） A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化 B．反應混合物中H2、I2（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態(tài) C．反應混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質量恒定 10．反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（ ） A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O 11．A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ） ①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解； ②使用惰性電極電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州，陰極上先析出C。 A． A>B>C B. B>C>A C． C>A>B D．B>A>C 12．常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（ ） A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1 13．常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 110-13 mol/L，則下列說法中正確的是 （ ） A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．該溶液的pH值為1或13 14．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 15．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ） A．增大體積 B．增大Y的濃度 C．降低溫度 D．縮小體積 16．某溫度下，對于反應 α(N2) 1 3 MPa 20% 30% A B N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中 發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B) C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高 D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 二、填空題（本題包括8小題，共52分） 17．(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，發(fā)生反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”) （1）升高溫度 ；（2）加入催化劑 ； （3）充入更多的H2 ；（4）擴大容器的體積 ； （5）容器容積不變，通入氖氣 。 18．(6分)根據所學化學反應原理填空： （1）升高溫度時，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”） （2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”） （3）某反應放熱且熵增加，該反應 自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示） 19. (8分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則: (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同) (3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。 20．(4分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住? (1)用D表示的平均反應速率為______。 (2) 若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等， 則還應加入_____ mol B物質。 21. (3分)25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水 （1）溶液中的c（H+）大小關系是 （填序號，下同）。 （2）其中水的電離程度最大的是 。 （3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為 ③ ④（填“>”、“=”、“<”）。 22．(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。 （2）據此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下： ①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液 ②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”） ③準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中 ④進行滴定 滴定終點有什么現象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”) （3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。 ①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗 ②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液 ③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗 ④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線 （4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L 實驗次數編號 待測液體積mL 滴入的標準液體積（mL） 1 25.00 28.95 2 25.00 25.05 3 25.00 24.95 23．（8分）如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答下列問題。 （1）A池是 ；Zn的電極名稱是 B池是 ；Pt的電極名稱是 （填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等） （2）寫出下列有關反應： Cu極上電極反應： , C極上電極反應： （3） B池中的總反應的化學方程式為 (4 ) 如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進 24.(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 ；△H =－92.4 kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⑴目前合成氨的技術原理為： 該反應的能量變化如圖所示。 ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。 ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為 。 ③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 。 A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨 ⑵xx年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為 。 ⑶根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應： 2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) ；△H = a kJ/mol 進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0 ①此合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H =－92.4 kJ/mol ②已知 O2(g)+2H2(g) 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) ；△H = kJ/mol 則 鶴崗一中xx－xx下學期高一期末化學試題答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D C B B A B A A D C D A D C 17．（10分）（1）增加（2）增加（3）；增加（4）減?。?）不變 18．（6分）(1)減小 (2) ＜ (3) 能 19.（8分）(1) ＞ (2)增大 減小 (3)減小 20．(4分)（1）0.2 molL－1min－1　 （2）4/3 21. （3分）（1）②>①>③=④ （2）① （3）< 22.（6分）（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 否 （3）① （4）0.25 23. （8分）（1）原電池，負極；電解池，陽極 （2）2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4； （4）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。 24.（7分) ⑴ ①減小 ② 33.3% ③ A D（2分） ⑵ N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 ⑶ ①大于 ②+1530.0