2019-2020年高三第二次模擬考試 化學.doc

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2019-2020年高三第二次模擬考試 化學 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（填空題）兩部分，共20題，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 一、選擇題（每小題3分，共16小題，共48分。每題只有一個正確選項。） 1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法中，正確的是 A．鋁鹽和鐵鹽均可用于凈水，均利用了膠體的吸附性 B．純堿可用于去除油污，因為純堿是強堿，可溶解油污 C．不銹鋼、玻璃鋼、氮化硅陶瓷均屬新型無機非金屬材料 D．鋁可用于制造炊具，因為金屬鋁不活潑，常溫下不與空氣反應 2.如圖所示為某反應過程中的能量變化，則下列說法中，正確的是 A.因為E1-E2>0，所以圖中所示的反應為吸熱反應 B.加入催化劑可降低反應的焓變，加快化學反應速率 C.該反應為放熱反應，反應一定不需要加熱 D.該反應斷裂舊化學鍵吸收的能量比形成新化學鍵釋放的能量少 3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 A．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下, 18 mLH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA C．1mol金屬鈉與氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA D．標準狀況下, 2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 4.實驗室中的下列做法不合理的是 ①實驗室中鈉著火時，用泡沫滅火器滅火 ②實驗室保存氯化亞鐵溶液時加入適量鐵粉 ③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫 ④用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮 ⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體 ⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 5．將少量CO2通入下列物質(zhì)的稀溶液中，能生成沉淀的是 A．Na2CO3 B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．Na2SiO3 6．近年來，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。下列有關硅及化合物的描述正確的是 A．硅單質(zhì)常用于半導體和光導纖維 B．硅單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中硅元素主要以游離態(tài)存在 C．二氧化硅既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，是兩性氧化物 D．玻璃、水泥和陶瓷均為傳統(tǒng)無機非金屬材料 7. 已知a、b、c、d 四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是 a b c d A．a(chǎn)、c兩元素的最高正價一定相等 B．d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍 C．c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物 D．若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質(zhì)具有強氧化性 8.下列描述的事實與反應的離子方程式不相對應的是 A．用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，在空氣中放置，溶液變藍：4H+ + 4I- + O2=2I2+ 2H2O B．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O C．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O D．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-還原成為Cl-：4Fe2++ ClO2-+4H+ = 4Fe3++Cl-+2H2O 9.下列化學用語或描述中，不正確的有 ①F－的結(jié)構(gòu)示意圖： ②氫氧根的電子式： ③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O ④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質(zhì) ⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32- ⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化 A．1項 B．2項 C．5項 D．6項 10．C60、H3、O、N等均已被研究和制備出來。下列有關幾種微粒的敘述中，不正確的是 A．H3分子中含有氕、氘、氚3種核素 B．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物 C．C60與N中所含化學鍵類型相同 D．H3與H2化學性質(zhì)相同，互為同位素 11. 電鍍工業(yè)廢水中常常含有大量的Cr2O72－，一般用鐵銨礬［Fe(NH4)2(SO4)26H2O］處理。假設反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量，最終得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的各種損耗，下列敘述不正確的是 A．在FeOFeyCrxO3中y=3x B．反應中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3xnNA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） C．該反應中Cr2O72－是氧化劑，鐵銨礬是還原劑 D．處理廢水中Cr2O72－時，消耗鐵銨礬的物質(zhì)的量為3nx mol 12．下列選項中，兩個過程均涉及氧化還原反應的是 A．生產(chǎn)鋼化玻璃接觸法制硫酸　 B．從海水中提取鎂從海帶中提取碘 C．燒堿在空氣中變質(zhì)綠礬在空氣中變質(zhì) D．久置的氯水變質(zhì)水玻璃在空氣中變質(zhì) 13．下列各組物質(zhì)充分反應后，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為混合物的是 A．Na[Al(OH) 4]溶液中通入過量CO2 B．物質(zhì)的量相等的 (NH4) 2CO3與 Na2O2固體混合，溶于水 C．物質(zhì)的量相等的Fe和Fe3O4混合物中加入過量的鹽酸 D．物質(zhì)的量濃度相等、體積相等的(NH4) 2SO4與 Ba(OH)2溶液混合 14. 由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將氯氣、SO2氣體分別通入品紅溶液 溶液均退色 氯氣、SO2均有漂白性且漂白原理相同 B 將鹽酸滴入NaHCO3溶液中，生成的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 元素的非金屬性Cl>C C 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中一定有SO42— D FeCl3溶液中通入足量SO2氣體，然后滴入KSCN溶液 溶液不變紅 還原性SO2>Fe2+ 15. 下列有關顏色變化的說法不正確的是 A．加入濃硫酸后蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性 D．二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，紅色退去，說明二氧化硫有漂白性 16. 將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol ? L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法不正確的是 A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1 B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 molL-1 C. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L D. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol 第II卷 二、填空題（共4小題，共52分。） 17.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的一種原子其質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽W，C元素與A元素或D元素均能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，E的簡單離子的半徑是所在周期中最小的，而D的原子半徑是短周期元素中最大的，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。請回答下列問題： ( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。 ( 2 ) D單質(zhì)與E單質(zhì)的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，則混合物中D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量比為___________，反應過程中水的作用是___________（填序號）。 a.只做氧化劑 b.只做還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 ( 3 ) W中所含的化學鍵類型是，D2F的電子式為。 ( 4 ) 向含E的簡單離子的鹽溶液中，滴入過量B的氣態(tài)氫化物的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。 18.（14分）下圖是常見的實驗室制備氣體的發(fā)生裝置： （1）檢驗b裝置氣密性的方法，不能用于檢驗d裝置的氣密性，原因是______________。 （2）實驗室若要制備氨氣，根據(jù)要求填寫下表： 所選發(fā)生裝置 所需藥品或反應的化學方程式 d 蒸餾燒瓶中所放固體的化學式為 e 試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________________ （3）實驗室若要制備氯氣，你選用的發(fā)生裝置是____，相應發(fā)生反應的離子方程式為_________。 （4）實驗室中可用裝置a制備SO2，進而用下圖所示裝置制備Na2S2O3： 則裝置B的作用是________________，實驗過程中，C中會有淡黃色沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式為________________________。 19．（14分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O ②氣體液化的溫度：NO2 21℃、 NO –152℃ （1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。 （2）該實驗裝置明顯缺陷是。 （3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。 ②裝置B的作用是。 （4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。 （5）①水合肼(N2H4H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的 應用。目前，我國生產(chǎn)水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反應的化學方程式為。 ②火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質(zhì)，寫出反應方程式。 20．(12分) 已知某含鎳廢催化劑主要含有Ni（41％），還含有Al(25.6％)、Fe(5.3％)的單質(zhì)及氧化物，其余為不溶性雜質(zhì)。某化學小組按下圖所示流程，用含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下： (1)寫出上述過程中與含鋁元素的物質(zhì)有關的離子方程式、 (2)加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為 (3)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是 調(diào)節(jié)溶液的pH可選用的物質(zhì)為 a.NaOH b. Na2CO3 c.NiO d. Ni(OH)2 e. NH3H2O (4)操作C為、洗滌、干燥。 (5)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO47H2O)。檢驗加入H2O2保溫一段時間后溶液中有Fe2+的步驟：①用試管取適量溶液②加熱煮沸一段時間，冷至室溫③滴加適量的酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液褪色現(xiàn)象。 加熱煮沸的目的是 化學參考答案 1-5 ADACD 6-10 DDCCD 11-16 DBADD D 17.（12分） （1）第2周期第ⅣA族 （2）23:27 氧化劑 （3）極性共價鍵和離子鍵 （4）Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 18.（14分） （1）與分液漏斗相連的橡膠管能平衡上下氣壓，無論氣密性好與否，都不能形成一段水柱 （2）NaOH Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （3）d MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O 或a MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O （4）防倒吸 2S2-+3SO2+H2O=3S↓+2SO32- 19、（14分） （1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全。 （2）無尾氣吸收裝置 （3）①C中出現(xiàn)紅棕色氣體 ②冷凝使NO2完全液化 （4） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O （5）①NaClO+CO（NH2）NH2+2NaOH==N2H4H2O+Na2CO3+NaCl ②2N2H4 +2NO2==3N2+4H2O 20.( 12分) （1） 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]- （2） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3） [3.2，7.1） c、 d （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （5）使可能過量的H2O2分解,防止干擾Fe2+的檢驗。