高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第5課時(shí) 金屬晶體和離子晶體課件（選修3）.ppt

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第5課時(shí) 金屬晶體和離子晶體,C,D,【解析】A.金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，由于共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：C—CC—SiSi—Si，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯(cuò)誤；B.對(duì)于金屬晶體來說，金屬原子,的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是KNaClNaBr，錯(cuò)誤；D.這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是I2Br2Cl2F2，正確。,B,二、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較,三、四種晶體的比較,C,四、三維空間模型常見的三種結(jié)構(gòu),,,,C,B,【解析】A.在金屬晶體中，含有陽(yáng)離子，但是無陰離子，錯(cuò)誤；B.原子晶體中只含有共價(jià)鍵，正確；C.原子晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的高，也可能比金屬晶體的低，錯(cuò)誤；D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。,A,【解析】A.碘的升華和干冰汽化均需克服分子間作用力，正確；B.二氧化硅熔化克服共價(jià)鍵，干冰熔化克服分子間作用力，錯(cuò)誤；C.苯熔化克服分子間作用力，硝酸鉀熔化克服離子鍵，錯(cuò)誤；D.食鹽的熔化克服離子鍵，冰的融化克服分子間作用力，錯(cuò)誤。,C,【解析】A.只有NO2中的O原子、SO2中的O原子、BF3分子中的F原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角前者是60，后者為10928′，錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中與每個(gè)Na＋距離相等且最近的Na＋共有12個(gè)，正確；D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，若是原子晶體就具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度；若是分子晶體，則熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，錯(cuò)誤。,B,B,【解析】利用均攤法，可知在一個(gè)晶胞中：Mg：81/8＝1；Ni：61/2＝3；C：1。所以該晶胞的化學(xué)式是MgCNi3。,D,D,D,【解析】A.在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B.在離子晶體中，陽(yáng)離子的半徑越大，則周圍的空間就越大，所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子，正確；C.通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強(qiáng)，該陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D.氣態(tài)離子形成1 mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯(cuò)誤。,【解析】由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl－，同樣每個(gè)Cl－周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na＋，圖①中符合條件，圖④中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件。,B,【答案】(1)鉀型 (2)12 (3)12 銅型 鎂型 銅型 鎂型 銅型 三,下列說法正確的是________(填字母)。 A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去,，,