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2019-2020年高中化學(xué) 階段質(zhì)量檢測(cè)（一） 蘇教版必修2
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．氧可與許多元素形成化合物。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A．水分子的結(jié)構(gòu)式為
B．氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)
C．Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋
D．在MgO晶體中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
解析：OF2中氟為－1價(jià)，氧為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤。
答案：B
2．下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是( )
A．氫處于第一周期
B．氯處于ⅦA族
C．第2周期共有8種元素
D．第3周期元素全部是金屬元素
解析：第三周期中Na、Mg、Al為金屬，其余為非金屬元素。
答案：D
3．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是( )
A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體
B．H、D、T互為同位素
C．O2和O3互為同素異形體
D．CH3CH2CH2CH3與 性質(zhì)完全相同
解析：CH3CH2CH2CH3與 互為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)不同。
答案：D
4．下列物質(zhì)中，只含有一種類型的化學(xué)鍵的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2
C．HClO D．Ne
解析：Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；Ca(OH)2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵；Ne中不含化學(xué)鍵；HClO中只含共價(jià)鍵。
答案：C
5．下列粒子的電子式書寫正確的是( )
A．N??N B．[H H]＋[]－
C．H＋[]－ D．Na[]2－
解析：書寫電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)為成鍵原子所共用，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起來，盡管有共用電子對(duì)的偏移，使成鍵原子顯電性，但也不標(biāo)出所帶電荷數(shù)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子式是在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子的最外層電子，包括參與成鍵的和未參與成鍵的，A項(xiàng)漏寫了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對(duì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na＋不應(yīng)合并寫。
答案：B
6．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是( )
A．三種元素的原子半徑的大小順序是B
N>F，即B>A>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將B、C、D項(xiàng)中涉及到的物質(zhì)具體化，易知它們正確。
答案：A
7．下列說法中，正確的是( )
A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)鍵
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定
解析：離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，A、B錯(cuò)誤；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，C正確；水比較穩(wěn)定的原因是因?yàn)镠—O鍵很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。
答案：C
8．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )
①Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
③B、C、N、O、F原子半徑依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半徑依次增大
A．① B．①③
C．③ D．②④
解析：根據(jù)元素周期律可知，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)規(guī)律性變化，不難確定答案為①③。
答案：B
9．下列說法正確的是( )
A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化
B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體
C．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同
D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體
解析：A中，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)；B中，同素異形體的物理性質(zhì)一般不同，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯(cuò)；C中，O2和O3屬于同素異形體，它們的分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相同，C錯(cuò)；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫單質(zhì)，它們屬于同素異形體，D正確。
答案：D
10．[雙選題]下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是( )
A．液溴和水分別受熱變?yōu)闅怏w
B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅和氯化鈉分別受熱熔化
D．食鹽和硝酸鉀分別溶解在水中
解析：A中溴和水都為分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)都克服分子間作用力；B中干冰屬于分子晶體，粒子間相互作用為分子間作用力，而氯化銨為離子晶體，粒子間作用力為離子鍵；C中二氧化硅為原子晶體，粒子間作用力為共價(jià)鍵，NaCl為離子晶體，存在離子鍵；D中食鹽、硝酸鉀為離子晶體，溶解時(shí)克服離子鍵。
答案：AD
11．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是( )
A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞A
B．微粒半徑關(guān)系：Bn－＜An＋
C．C微粒是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑關(guān)系是A＜B
解析：三種微?？杀硎緸閍An＋，bBn－，cC，則：a－n＝b＋n＝c得a＞c＞b。原子序數(shù)大小是A＞C＞B，微粒半徑大小關(guān)系是：Bn－＞C＞An＋，原子半徑大小關(guān)系是：A＞B，因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子。
答案：C
12．[雙選題]美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是( )
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
解析：同分異構(gòu)體是針對(duì)分子而言，而CO2原子晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2的分子晶體，發(fā)生了舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此是化學(xué)變化，如同金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，B正確；CO2的原子晶體和分子晶體的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤。
答案：BD
13．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )
A．SiO2 CsCl I2 Br2
B．SiO2 CsCl Br2 I2
C．CsCl SiO2 I2 Br2
D．Br2 I2 CsCl SiO2
解析：先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)，其中I2的熔點(diǎn)高于Br2。
答案：A
14．(xx山東高考)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
解析：該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性SiA>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。
試回答下列問題：
(1)寫出下列三種元素的名稱：A______，C________，
D________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________________
________________________________________________________________________。
A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式_____________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)____________________________________________________；
②E與B形成的化合物E2B2____________；
③D與E形成的共價(jià)化合物__________。]
解析：A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A＋、B2－均為10電子離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子，則該分子為NH3，故D為氮元素，E為氫元素。
答案：(1)鈉 硫 氮[
(2)
Na＋[]2－Na＋
(3)①∶N??N∶ ②HH
③HH
19．(9分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________
________________________________________________________________________。
(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。
①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈__________。
②A的化學(xué)式是__________。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH反應(yīng)，可知X為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)Al2(SO4)3與過量NaOH溶液反應(yīng)：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(3)A與水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含10個(gè)電子，可推測(cè)Z是一種氫化物，常見的10電子氫化物有NH3、CH4、HF等，Z可與H2O2反應(yīng)，且產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，可知Z為NH3，Y為N元素，則A為AlN。
答案：(1)
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)①N≡N 三角錐形?、贏lN
(4)4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC
20．(8分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
(1)寫出下列元素的名稱：
C__________，E__________；
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式__________；
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為__________；
(4)C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：____________。
解析：A為氫元素；B為氧元素；C為鈉元素；D為鋁元素；E為氯元素。
答案：(1)鈉 氯
(2)Na＋[H]－
(3)共價(jià)鍵
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
21．(9分)(xx重慶高考)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為____________。
(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。
(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，因此30Si的中子數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第ⅦA族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較HCl高，故沸點(diǎn)最低的為HCl；(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
(5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)＝11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵，其物質(zhì)的量為＝0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)＝0.1 mol，m(Fe2O3)＝16.0 g，進(jìn)而求出 m(Al2O3)＝9.0 g，ω(Al2O3)＝100%＝25%。
答案：(1) [
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)16 原子晶體 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
22．(9分)(xx海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
Z
W
請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；
(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式)；
(3)XW2的電子式為________________________；
(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________；
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為__________________________________。
解析：由于第一周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。
(1)磷位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。
(2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。
(3)XW2是CS2，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，電子式為
C。
(4)氮元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物為N2O5。
(5)設(shè)該化合物的質(zhì)量為m，n(S)∶n(N)＝∶≈1∶1，其最簡(jiǎn)式為SN，假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n,170<46n<190，解得：3.7
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