2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1一教材分析(一)知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電電離離子離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的條件電解質(zhì)應(yīng)用概念實(shí)例離子反應(yīng)的應(yīng)用簡單離子方程式的書寫 (二)新教材特點(diǎn):新教材較舊教材相比,一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性,簡潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程,注重對學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上,較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式;3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。(二)過程與方法目標(biāo)1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定,使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中,學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)(一)知識與技能的重、難點(diǎn)電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。(二)過程與方法的重、難點(diǎn)形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學(xué)準(zhǔn)備(一)學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題,有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。(二) 教師準(zhǔn)備1、 教學(xué)媒體、課件(或積件)、學(xué)生用的學(xué)案;2、 相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品2.2.1電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì)引入 在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)的分類,我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。但物質(zhì)的分類不是唯一的,在化學(xué)上,根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),我們有可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。那么什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)呢?為了解決這個(gè)問題,我們一起來學(xué)習(xí)第二章的第二節(jié)電解質(zhì)板書一、電解質(zhì)及其電離.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)動畫演示實(shí)驗(yàn)【板書】電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)、混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì);電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物習(xí)題有哪些物質(zhì)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)?常見的電解質(zhì): 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水 等。非電解質(zhì): 非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等。2.電解質(zhì)的電離以分析NaCl為例引出電離:溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離。電離方程式:表示物質(zhì)離解成為自由移動的陰陽離子的方程式例如:NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意:電荷守恒 原子守恒請同學(xué)們寫出下列幾個(gè)化合物的電離方程式(1)HNO3 、 HCl (2)KOH、 Ba(OH)23)Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2【過度】根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的知識我們知道,以上三組物質(zhì)分別是酸堿鹽,請同學(xué)們根據(jù)他們的電離方程式找出它們的共同點(diǎn)。即我們要學(xué)習(xí)的第三點(diǎn)是3.從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽酸:電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸 堿:電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿鹽:電離時(shí),生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。解釋全部的含義及舉例NaHSO4進(jìn)一步說明【過度】請同學(xué)們看我寫的這個(gè)方程式,判斷一下對不對?對是錯(cuò)的,因?yàn)榇姿嵩谒芤褐惺遣糠蛛婋x的,也就是說醋酸在水溶液中同時(shí)存在醋酸分子和醋酸根離子及氫離子,在化學(xué)上我們根據(jù)電解質(zhì)在水溶液的電解程度分為4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念與區(qū)別常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)【板書設(shè)計(jì)】主板書一、電解質(zhì)及其電離.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)、混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì);電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物2.電解質(zhì)的電離溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離電離方程式:表示物質(zhì)離解成為自由移動的陰陽離子的方程式例如:NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意:電荷守恒 原子守恒(1)HNO3 、 HCl (2) KOH、 Ba(OH)23)Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl23.從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽酸:電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸堿:電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿鹽:電離時(shí),生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)電解質(zhì)(“=”) 強(qiáng)堿電解質(zhì) 多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)(“”) 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽與水副板書下列物質(zhì)能導(dǎo)電的( ) 其中屬于電解質(zhì)的( ) 屬于非電解質(zhì)的是( ) 1.液態(tài)HCl 2.固體NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.銅 8.乙醇 9.純硫酸 10.氨水NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-備用習(xí)題:1.下列物質(zhì)鋁線石墨氯氣 BaSO4晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的KCl水 能導(dǎo)電的是( ) 屬于電解質(zhì)的是( ) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) 屬于弱電解質(zhì)的是( ) 既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是( )2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ( )A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇3、下列電離方程式中,正確的是 ( )A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO-C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-4. 下列敘述正確的是( )A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO3是 電解質(zhì)C. 銅絲、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 電解質(zhì)及其電離 2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 2.2 電解質(zhì) 及其 電離 教學(xué) 設(shè)計(jì) 魯科版 必修
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