2019-2020年高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1 1．(對應考點一)能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中的反應： CO2＋2OH－===CO＋H2O D．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：B項中OH－、H＋和H2O前系數(shù)都是2；C項應生成HCO；D項HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開。 答案：A 2．(對應考點一)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰石與鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．醋酸與燒堿溶液反應：H＋＋OH－===H2O C．氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O D．硫酸與氨水混合：H＋＋NH3H2O===NH＋H2O 解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。 答案：D 3．(對應考點二)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Na＋、CO、OH－ B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO C．H＋、K＋、CO、SO D．Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－ 解析：Ba2＋與CO、Mg2＋與OH－，H＋與CO不共存。 答案：D 4．(對應考點二)下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是(　　 A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、CO、Cl－[C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－ 解析：影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無色溶液則不能含有Fe3＋、MnO等離子，三是看各組離子之間能否發(fā)生反應。B項中H＋與CO反應生成CO2和H2O，故不能大量共存。C項中Cu2＋在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D項中H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。 答案：A 5．(實驗題)現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗： ①溶于水得無色溶液?、谙蛉芤褐械稳隑aCl2溶液得白色沉淀，再滴鹽酸，沉淀消失。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷： (1)一定不存在的物質(zhì)是_____________________________________________________； (2)一定存在的物質(zhì)是______________________________________________________； (3)可能存在的物質(zhì)是_______________________________________________________； (4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出簡要步驟和有關的離子方程式)________________________。 解析：由①可知無CuSO4和CaCO3，由②可知無SO，一定有Na2CO3，而有無NaCl不確定。若檢驗NaCl的存在，實則檢驗Cl－，必先滴入HNO3將CO除去，再用Ag＋檢驗。 答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2)Na2CO3　(3)NaCl (4)取無色溶液少量于試管中，滴加足量稀硝酸，待無氣泡產(chǎn)生后，加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓