2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)新人教版 1.除去鎂粉中的等量鋁粉,可選用的試劑是( ) A.稀鹽酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氯化鈉溶液 解析:選C 鎂可與酸反應(yīng),但不能與堿液反應(yīng)。 2.下列關(guān)于鋁的說法中,不正確的是( ) A.能與鹽酸反應(yīng) B.常溫下不能與氧氣反應(yīng) C.能與NaOH溶液反應(yīng) D.地殼中含量最高的金屬元素 解析:選B 鋁既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣,A、C正確;鋁的性質(zhì)活潑,常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜,B錯(cuò)誤;鋁是地殼中含量最多的金屬,D正確。 3.相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣( ) A.一樣多 B.鎂多 C.鋁多 D.均為22.4 L 解析:選C 反應(yīng)中金屬失去電子越多,生成氫氣的體積越大,同質(zhì)量Mg、Al失去電子數(shù)之比為2∶3=3∶4,即產(chǎn)生H2的體積比為3∶4。 4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是( ) A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液 解析:選B 鎂和鋁都能與稀H2SO4反應(yīng),而與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),只有鋁參加反應(yīng),故前者生成氫氣多;C、D項(xiàng)不反應(yīng),無氫氣放出。 5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 解析:選C 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 6 mol 3 mol 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 3 mol n(HCl)∶n(NaOH)=6∶2=3∶1。 6.兩份鋁屑,一份與足量的稀鹽酸反應(yīng),另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比為1∶2(同溫同壓下),則兩份鋁屑的質(zhì)量比為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 解析:選B 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,由于鹽酸、氫氧化鈉均足量,生成H2的量應(yīng)根據(jù)Al的量計(jì)算。從反應(yīng)方程式可看出,若生成H2的體積比為1∶2,則兩份鋁屑的質(zhì)量比為1∶2。 7.在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯,兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后( ) A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.無法確定 解析:選A 由化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑及2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知,當(dāng)酸和堿過量時(shí),等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣,所以天平依然保持平衡。 8.甲、乙兩燒杯中各盛有3 molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100 mL,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析:選A 由6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑,2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí),生成的H2也等量,消耗的HCl與NaOH不等量。實(shí)際上HCl、NaOH同為0.3 mol,且生成H2的量比為1∶2,所以HCl相對(duì)Al不足,NaOH相對(duì)Al過量。生成H2的量為1∶2,參加反應(yīng)的Al的量也為1∶2。與0.3 mol HCl反應(yīng)的Al為2.7 g,則與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。 9.在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起來。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是__________________________________________________, 離子方程式可能為_________________________________________________________; (2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________________, 離子方程式可能為________________________________________________________。 解析:在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,所以在外界大氣的作用下而變癟;而后過量的NaOH溶液會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2,發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大,所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來。 答案:(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟 2OH-+CO2===CO+H2O (2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2,壓強(qiáng)增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 10.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算: (1)Al的物質(zhì)的量。 (2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。 (3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 解析:(1)Al的摩爾質(zhì)量是27 gmol-1,n(Al)==0.4 mol。 (2)2Al?。?NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 2 0.4 mol n(NaOH) 則=,n(NaOH)=0.4 mol c(NaOH)==0.8 molL-1。 (3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 322.4 L 0.4 mol V(H2) V(H2)==13.44 L。 答案:(1)0.4 mol (2)0.4 mol 0.8 molL-1 (3)13.44 L 1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)( ) A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 解析:選D 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。 2.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為( ) A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol 解析:選D 鋁在參加反應(yīng)時(shí)1 mol Al可失去3 mol電子,因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為 mol,根據(jù)2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 2 mol mol n(NaOH) 得n(NaOH)= mol。 3.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是( ) A.NH、SO、CO、K+ B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO C.Mg2+、SO、K+、Cl- D.K+、Cl-、Na+、SO 解析:選D 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H+,也可能含OH-。分別加入各組離子,一定能大量共存,是指各組離子應(yīng)與H+共存且能和OH-共存。A項(xiàng)中,NH與 OH-生成NH3H2O,CO與H+生成H2CO3,該組離子不共存;B項(xiàng)中,HCO與H+、 OH-都能發(fā)生反應(yīng);C項(xiàng)中,Mg2+與OH-不能共存;D項(xiàng)中,各離子與H+和OH-都不發(fā)生反應(yīng),符合要求。 4.用除去表面氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2 解析:選C 首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,鋁再與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣之和,0.1 mol鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 1.12 L,此時(shí)加上鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出的H2比鈉單獨(dú)產(chǎn)生的H2多。 5.在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 33.6 L,該NaOH溶液的濃度為( ) A.1.0 molL-1 B.2.0 molL-1 C.1.5 molL-1 D.3.0 molL-1 解析:選B 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 L n(NaOH)==1 mol, c(NaOH)==2 molL-1。 6.將5.4 g鋁分別放入100 mL 2 molL-1硫酸(甲)和100 mL 2 molL-1氫氧化鈉溶液(乙)中,相同條件下生成的氣體的體積( ) A.甲多 B.乙多 C.一樣多 D.無法判斷 解析:選B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,5.4 g鋁、100 mL 2 molL-1硫酸、100 mL 2 molL-1氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.2 mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知硫酸不足,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比較少,答案選B。 7.一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體,則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶5 解析:選A 將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時(shí),只有鋁參與反應(yīng),而鐵不反應(yīng),此時(shí)生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑生成的,故合金中n(Al)=0.15 mol=0.1 mol;當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol,則由Fe置換出的n(H2)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 mol,即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。 8.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說法正確的是( ) A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡 B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉 C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大 解析:選B 左邊中的Al球與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,有一部分鋁溶解,并產(chǎn)生氣體,生成NaAlO2;右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,鐵球質(zhì)量增加,Cu2+減少,溶液藍(lán)色變淺,左邊消耗OH-,使c(OH-)減小。 9.一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0 g,投入到50 g水中,最多能產(chǎn)生0.20 g氣體,填寫下列空格。 (1)寫出涉及的化學(xué)方程式_________________________________________________, ________________________________________________________________________。 (2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是________。 (3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是________。 (4)原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是________。 (5)設(shè)所得溶液的體積為50 mL,求所得溶液物質(zhì)的量濃度________。 解析:(1)該過程中涉及的化學(xué)方程式有:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Na2O+H2O===2NaOH。 (2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g,則: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 46 2 m(Na) 0.2 g m(Na)==4.6 g; 鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量=17 g-4.6 g=12.4 g。 (4)m(Na2O)=12.4 g,則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=223 gmol-1=9.2 g。 (5)原樣品中鈉元素的質(zhì)量=4.6 g+9.2 g=13.8 g,鈉原子的物質(zhì)的量==0.6 mol,根據(jù)鈉守恒得,溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.6 mol,則氫氧化鈉的濃度==12 molL-1。 答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH (2)4.6 g (3)12.4 g (4)9.2 g (5)12 molL-1 10.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________。 (2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。 (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)__________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________ _______________________________________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。 (6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 解析:(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A中應(yīng)盛放NaOH溶液,在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2的反應(yīng)。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確順序應(yīng)為①④③②;為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,還應(yīng)使D與C的液面相平。 (5)據(jù)2Al ~ 3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)=。 (6)據(jù)w(Al)=100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 答案:(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 (5) (6)偏小- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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