2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 氧化還原反應方程式的配平.doc
《2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 氧化還原反應方程式的配平.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 氧化還原反應方程式的配平.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 氧化還原反應方程式的配平基礎練習一、選擇題(每小題有12個選項符合題意) 1.下列物質與H2O反應,水作還原劑的是( )。A.Na B.NO2 C.F2 D.N2O5 答案:C 2.下列反應中能表示氨既有堿性,又有還原性的是( )。 A.NH3+HNO3=NH4N0O3 B.2NH3+3MgMg2NO2+3H2 C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O答案:C 3.在黑火藥發(fā)生反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO中,被還原的元素是( )。A.氮和氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳答案:C 4.下列反應中,氣體反應物只作還原劑的是( )。 A.NO和HNO3反應生成N2O3和H2O B.CO2通入漂白粉溶液C.Cl2與石灰水反應 D.NO2與H2O反應答案:A 5.亞硝酸(HNO2)在化學反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。在亞硝酸作氧化劑時,可能生成的還原產物是( )。A.NH3 B.N2 C.NO2 D.N2O5 答案:AB 6.在下列反應中:aFeS+bH2SO4(濃)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O,a、b數值是( )。A.d=2,b=6 B.a=4,b=18 C.a=6,b=16 D.a=8,b=18答案:A二、填空題 7.各寫出一個符合下列情況的化學方程式: (1)用一種單質氧化一種離子:_; (2)用一種化合物中的一種元素氧化另一種元素:_; (3)用一種單質氧化同一種化合物中的兩種元素:_; (4)不同物質中的同一種元素之間的氧化還原反應:_;(5)同一種化合物中的同種元素之間的氧化還原反應:_。答案:(1)21-+C12I2+2C1- (2)2KClO32KCl+3O2(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)2H2S+SO23S+2H2O(5)3NO2+H2O2HNO3+NO 8.已知反應S2O+2e-=2SO,Mn2+4H2OMnO+8H+5e,則氧化ImolMn2+需S2O的物質的量為_。Mn2+與S2O在水溶液中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_。 答案:2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ 9.配平下列氧化還原反應方程式: (1)( )Na2S2O3+( )HCl( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2 (2)( )Cr3+( )H2O2( )OH( )CrO+( )H2O (3)( )Zn+( )H+( )NO( )Zn2+( )NH+( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案:(1)1.22.1.1.1 (2)2.3.102.8 (3)4,10.14.1.3 (4)5.6.95.6 (5)3.20.812.20 (6)2.27.642.6.54.32綜合練習一、選擇題(每小題有12個選項符合題意) 1.銅和濃硝酸反應,若有0.1mol的電子發(fā)生轉移,則被還原的硝酸是( )。A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g答案:B 2.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀HCl時,溶液的顏色變化應該是( )。A.顏色變淺 B.逐漸加深 C.沒有改變 D.變棕黃色答案:D 3.用下列方法制取O2:KClO3(MnO2)受熱分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受熱分解,若制得相同質量的O2,反應中上述各種物質(依編號順序)的電子轉移數目之比是( )。A.3:2:2:4 B.1:1:1:1 C.2:1:1:2 D.1:2:1:2答案:C 4.有關3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O2反應的敘述中,正確的是( )。 A.還原劑和氧化劑的物質的量之比為5:3 B.HBrO3和HF是還原產物C.生成1molO2 ,轉移6mol電子 D.BrF3既是氧化劑,又是還原劑答案:D 5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含0.02molX2O的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化為Fe3+,并使X2O還原為Xn+,則n值為( )。A.2 B.3 C.4 D.5答案:B 6.(NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解,放出N2和HCl(氣),同時還生成金屬鉑和NH4Cl,在此分解產物中,氧化產物與還原產物的物質的量之比是( )。A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2答案:C 7.將某血液2.OmL用蒸餾水稀釋后,往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸銨)晶體,反應生成沉淀CaC2O4 。將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定(氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+),結果用去了1.010-4molL的KMnO4溶液20.0mL,由此可知100mL該血液中的含鈣量為( )。A.5.0mg B.6.0mg C.10.0mg D.20.0mg答案:C二、填空題 8.L、M、R、P、Q分別代表五種不同化合價的氮元素的物質,A、B代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中,氮和氯元素的化合價只有1種),又知物質M中的氮元素的化合價比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下,它們會發(fā)生如下的轉化: P+AQ+B L+O2M+H2O L+MR+H2O B+H2OA+O2 (1)若五種含氮元素的物質中,有一種是硝酸,則硝酸是_,理由是_。 (2)反應必須在催化劑(Pt、Fe2O3)等作用下,加熱到一定溫度時才能發(fā)生,此反應在化工生產中有重要用途。據此推斷在同溫、同壓下,若物質R的密度比CO2的密度小,則R的化學式為_。 (3)某學生寫出下面三個含氮物質的相互轉化的關系式: (a)M+PN2O3+H2O (b)N2O4+H2OP+Q (c)M+LQ+H2O其中一定不能實現的是_,理由是_。答案:(1)P;P在5種含N的物質中化合價最高 (2)N2 (3)(c);化合價LMQ 9.氙(Xe)有一種化合物XeO3,極不穩(wěn)定,易轉化為單質氙而顯強氧化性,將適量的Xeo3投入60mL0.1molL的Mn2+的水溶液中剛好完全反應,放出的惟一氣體氙單質在標準狀況下的體積為112mL。則:(1)反應后的溶液中,Mn在化合物中的化合價為_;(2)反應后溶液的顏色為_。答案:(1)+7 (2)紫紅色(Mn2+被氧化為MnO4-) 10.某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質,已知As2S2是反應物之一,試寫出并配平這個化學反應方程式,并指出氧化產物_。 答案:3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO,氧化產物為H3AsO4 11.鉬是我國豐產元素。在密閉容器里用硝酸來分解輝鉬礦,氧化過程的條件為150250、1.11106 1.82106 Pa,壓入氧氣,反應式為MoS2+6HNO3=H2MoO4(鉬酸)+2H2SO4+6NO。結果鉬以鉬酸形式沉淀,而硝酸的實際耗量很低。總的化學方程式為_,硝酸的作用是_。 答案:2MoS2+9O2+6H2O2H2MoO4+4H2CO4;催化作用 12.砷的一種氧化物的化學式為As2O3,俗稱砒霜,有劇毒,可以用馬氏驗砷法來檢驗,其原理是將鋅、鹽酸和試樣混合,若含有砒霜則會被還原成砷化氫氣體,該反應的化學方程式為 _;若將產生的砷化氫氣體再通入硝酸銀溶液,又將生成銀和As2 O3,且反應后的溶液顯酸性,這一反應的離子方程式為_;若將砷化氫隔絕空氣加強熱,可以形成“砷鏡”,其反應的化學方程式為_。 答案:6Zn+12HCl+As2O32ASH3+6ZnCl2+3H2O12Ag+2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+2ASH32As+3H2三、實驗題 13.氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應,過量的氯水可以把碘單質氧化為碘酸(HIO3),另一生成物是氯化氫,碘酸是有光澤的無色晶體,極易溶于水。 現有一瓶無色溶液,其中含有C1-、Br-、I-,用試管、CCl4、新制氯水進行如下實驗: 用試管取5mL無色溶液,加入1mLCCl4,滴加氯水,邊滴邊振蕩,并隨時靜置觀察,可見CCl4液層由無色變?yōu)樽仙?,且紫色不斷加深,繼續(xù)滴加氯水時,又可見紫色不斷變淺,直至變?yōu)闊o色。 在上述CCl4液層變?yōu)闊o色的試管中,繼續(xù)滴加氯水直至過量,振蕩后靜置,可見CCl4液層由無色變?yōu)槌壬肿優(yōu)槌燃t色。 根據上述實驗事實回答:(1)CCl4液層由無色變?yōu)樽仙脑蚴莀,表示這一反應的離子方程式是_。(2)CCl4液層的紫色不斷變淺直至五色的原因是_,表示這一反應的化學方程式是_。 (3)CCl4液層由無色變?yōu)槌壬脑蚴莀,表示這一反應的離子方程式是_。(4)在上述全部實驗過程中,表現出還原性的物質有_。答案:(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2I2+2C1- (2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCI (3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2Br2+2C1- (4)I-、Br-、I2拓展練習一、填空題 1.配平下列化學方程式,將系數填在方框內。 K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O (橙綠) (綠色) 此反應可用于檢查司機是否酒后開車。試回答:(1)氧化劑是_,氧化產物是_;反應中Cr元素的化合價從_價變到_價。(2)若反應中生成1molCr3+,則反應中轉移電子總數為_。答案:2.3.82.3.2.11 (1)K2Cr2O7;CH3COOH;+6;+3 (2)1.81024 2.由硫可制得多硫化物Na2Sx ,x值一般為2-6。已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下: Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O試配平上述反應方程式。若某多硫化鈉在反應中消耗NaClO和NaOH的物質的量之比為2:1,從求得的x值寫出該多硫化鈉的化學式為_。答案:1.(3x+1).(2x-2)x.(3x+1).(x-1);Na2S5 3.用Cl2對飲用水消毒已有百年歷史,這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化,生成有機含氯化合物,對人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。 (1)使用ClO2作飲用水消毒的優(yōu)點是_。 (2)目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取C1O2,同時有Cl2生成,且Cl2的體積為ClO2氣體體積的一半,表示這一反應的化學方程式為_。(3)我國最近研制成功用Cl2氧化NaCl2(亞氯酸鈉)制得ClO2(在N2的保護下),表示這一反應的化學方程式為_。答案:(1)C1O2具有強氧化性,是高效消毒劑,且不會與有機物發(fā)生取代反應,是較為理想的飲用水消毒劑(2)2NaClO3+4HCl(濃)2Cl2+Cl2+2NaCl+2H2O(3)2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl 4.食用含碘食鹽可滿足人體對碘的攝取,有人偶爾把兩種不同廠家生產的碘鹽混合,發(fā)現混合物逸出少量紫色氣體,這兩種含碘食鹽里的碘元素存在的可能形態(tài)分別為_;這兩種含碘食鹽在空氣中暴露可加以區(qū)別,這是因為其中一種含碘食鹽在空氣中久置,特別在陽光作用下會被空氣氧化顯現碘單質的顏色,試寫出該反應的化學方程式_。 答案:NaI、NaIO3;4NaI+O2+2H2O4NaOH+2I2- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 氧化還原反應方程式的配平 2019 2020 年高 化學 課時 跟蹤 訓練 氧化 還原 反應 方程式
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-2488113.html