2019年高考化學一輪復習 第10章 化學實驗 第二板塊 跟蹤檢測(三十九)物質(zhì)的分離與提純 氣體的制備 魯科版.doc
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2019年高考化學一輪復習 第10章 化學實驗 第二板塊 跟蹤檢測(三十九)物質(zhì)的分離與提純 氣體的制備 魯科版1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()ABC D解析:選B試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置;普通漏斗常用于過濾,可用來分離固液混合物;分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物;托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量;蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物;研缽常用于固體藥品的研磨,不能用來分離。2為達到下列實驗?zāi)康?,所采用的方法正確的是()A分離飽和食鹽水和沙子的混合物過濾B分離水和汽油的混合物蒸餾C從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀蒸發(fā)D從溴水中提取溴分液解析:選A沙子不溶于水,食鹽溶于水,則利用過濾法可分離,故A正確;水和汽油的混合物分層,則利用分液法分離,故B錯誤;硝酸鉀、KCl的溶解度受溫度影響不同,若蒸發(fā)均從溶液中析出,應(yīng)利用結(jié)晶法分離,故C錯誤;溴水不分層,不能利用分液分離,溴易溶于有機溶劑,不易溶于水,應(yīng)利用萃取分液,故D錯誤。3除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是()選項物質(zhì)試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液CCaO(CaCO3)水溶解、過濾DFe(OH)3膠體(鹽酸)過濾解析:選BA項,有大量CO2時,CO很難點燃且O2的量也不好控制,錯誤;B項,乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙酸乙酯不溶于水,也不與碳酸鈉溶液反應(yīng),且在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,分液后乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層,正確;C項,CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣不與水反應(yīng),不符合除雜原則,錯誤;D項,膠體能透過濾紙,不能透過半透膜,溶液既能透過濾紙又能透過半透膜,因此應(yīng)該用滲析的方法,錯誤。4為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從圖中選擇合適的裝置并連接。其中連接順序合理的是()AaaddeBccddgCbbddg Dddccf解析:選B鹽酸和大理石制得的CO2氣體含有氯化氫和水蒸氣,除氯化氫用飽和NaHCO3溶液,除水蒸氣用濃硫酸,CO2比空氣密度大,所以用向上排空氣法收集CO2氣體。5(xx濰坊一模)下列做法正確的是()AKNO3粉末中含有少量的NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并不斷攪拌制備Fe(OH)3膠體C向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有SOD將pH試紙浸入待測溶液后取出,與標準比色卡進行對比,測得pH約為2解析:選AA項,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大,NaCl的溶解度受溫度影響小,故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重結(jié)晶的方法,正確;B項,向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液加熱煮沸得到Fe(OH)3膠體,不能攪拌,錯誤;C項,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,溶液中可能含有SO、SO或Ag,錯誤;D項,測定pH的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上,再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數(shù)值,錯誤。6將氣體a通入溶液b中,始終無明顯變化的是()選項氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4解析:選BA項,氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br2,溶液b由無色變?yōu)槌壬?,不符合題意;B項,CO2與CaCl2不反應(yīng),無明顯變化,符合題意;C項,SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,不符合題意;D項,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3將FeSO4氧化為Fe3,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,不符合題意。7下列圖示裝置和原理能達到目的的是()注:H2C2O42H2O的熔點為101 ,170 以上分解;CaO2在350 以上分解。解析:選CA項,NH4Cl受熱分解成NH3、HCl,但兩者在試管口又化合為NH4Cl,無法制得NH3。B項,NaHCO3受熱分解時會生成H2O,由于裝置中試管口向上傾斜,生成的H2O倒流會導致試管炸裂而無法達到目的。C項,CaO2在350 以上分解,加熱時試管口略向下傾斜,該裝置可以達到目的。D項,H2C2O42H2O在101 就熔化為液態(tài),試管口向下傾斜,未達到分解溫度已經(jīng)從試管中流出,該裝置不能達到實驗?zāi)康摹?利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸解析:選D用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱,故A錯誤;由于NO易被空氣中的氧氣氧化,所以不能使用排空氣法收集NO,故B錯誤;堿石灰呈固態(tài),不能使用Y裝置盛放堿石灰,且NH3密度比空氣小,集氣瓶的導氣管應(yīng)“長進短出”,故C錯誤;CaCO3和稀鹽酸制取的CO2含有HCl和水蒸氣,飽和NaHCO3溶液可以除去HCl,濃硫酸可以干燥CO2,所以可以制取并收集純凈干燥的CO2,故D正確。9(xx泰安一模)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖甲所示裝置可以將乙醇和水分離B用圖乙所示裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體C用圖丙所示裝置通過稀硝酸與鐵反應(yīng)制取少量的氫氣D用圖丁所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體解析:選B乙醇和水混溶,不能通過分液的方法分離,A錯誤;硫酸銅溶液水解生成的硫酸不揮發(fā),蒸發(fā)硫酸銅溶液可以制備硫酸銅晶體,B正確;硝酸具有強氧化性,稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣,C錯誤;氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,該裝置將氯化銨除去了,沒有實現(xiàn)分離的目的,D錯誤。10(xx武漢調(diào)研)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A起始濾液的pH7B試劑為Ba(NO3)2溶液C步驟中加入試劑的目的是除去Ba2D圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作解析:選C結(jié)合題中流程圖可知,實驗過程中先將樣品溶于水,過濾后,向濾液中加入試劑(BaCl2溶液),使Ba2與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過濾后再向濾液中加入試劑(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2,過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入鹽酸,以除去引入的CO,最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3,由于CO水解而使濾液顯堿性,A項錯誤;試劑不能為Ba(NO3)2溶液,否則會引入難以除去的NO,B項錯誤;圖示中的2次過濾操作可以合并為1次,D項錯誤。11將空氣緩慢通過如圖所示裝置后,在試管中收集到少量稀有氣體??諝庠谕ㄟ^ad裝置時,依次除去的氣體是()AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O解析:選B氫氧化鈉溶液顯堿性,吸收二氧化碳,帯出水蒸氣,濃硫酸吸收水分,銅粉除去氧氣,鎂粉除去氮氣。12如圖所示是實驗室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是()選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1解析:選D應(yīng)該用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,否則二氧化硫中會混有氯化氫,A項錯誤;二氧化碳能和堿石灰反應(yīng),所以不能用堿石灰干燥,且二氧化碳的密度大于空氣的密度,應(yīng)采用向上排空氣法收集,B項錯誤;一氧化氮能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集,C項錯誤;氨氣和堿石灰不反應(yīng),所以可用堿石灰干燥,氨氣的密度小于空氣的密度,所以可用向下排空氣法收集,D項正確。13下列除雜方法不能達到目的的是()選項實驗?zāi)康娜埸c/沸點/除雜裝置及試劑A除去SO2中的SO3氣體SO3:16.8SO3:44.8SO2:72.4SO2:10.0B除去Cl2中的Br2蒸氣Br2:7.2Br2:58.8Cl2:101.0Cl2:34.4C除去CO2中的H2C2O4蒸氣H2C2O4:189.5H2C2O4:157(開始分解)CO2:78.5(升華)CO2:56.6D除去CCl4中的CHCl3氣體CCl4:22.6CCl4:76.8CHCl3:63.5CHCl3:61.3解析:選D當SO3和SO2的混合氣通過盛放在冰水中的試管時,SO3變?yōu)楣腆w,SO2為氣體,A項不符合題意。當Br2和Cl2的混合氣通過盛放在冰水中的試管時,Br2變?yōu)橐后w,Cl2為氣體,B項不符合題意。當H2C2O4和CO2的混合氣通過盛放在冰水中的試管時,H2C2O4變?yōu)楣腆w,CO2為氣體,C項不符合題意。當CCl4和CHCl3的混合氣通過盛放在冰水中的試管時,兩者都冷凝液化為液體,D項符合題意。14如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4COCO2H2O制取CO,則合理的裝置組合為()A BC D解析:選D由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選作為制取裝置;除去CO2可選用或裝置,要收集CO只能用裝置,故合理的裝置組合為或。15亞硝酰氯(NOCl,熔點:64.5 ,沸點:5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,補充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2_制備純凈的NOCu_(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為_。解析:(1)實驗室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣,因鹽酸有揮發(fā)性,氯氣中混有的HCl氣體需要用飽和食鹽水除去,最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2;用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體,因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO2,因此需要通過水除去NO2,再用濃硫酸干燥即可得較純凈的NO。(2)亞硝酰氯的熔、沸點較低,易液化,遇水易水解,故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥,同時需要考慮Cl2和NO尾氣對環(huán)境的污染,需要用NaOH溶液吸收尾氣,則裝置連接順序為aef(或fe)cbd。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速,控制NO和Cl2的比例。亞硝酰氯遇水易水解,裝置的作用是防止裝置中水蒸氣進入反應(yīng)器中。裝置中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl,其中NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O。(3)濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)生成亞硝酰氯和氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O。答案:(1)濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水(2)ef(或fe)cbd通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應(yīng)器NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O(3)HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O16實驗室以一種工業(yè)廢渣含80%90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物為原料,制備KClO3的實驗過程如下:幾種物質(zhì)的溶解度如圖甲:(1)反應(yīng)的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施是_。(2)若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_(填字母)。A濾紙已破損B漏斗中液面高于濾紙邊緣C濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_。(4)已知:4KClO33KClO4KCl;2KClO32KCl3O2。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體,實驗中必須使用的用品有:熱過濾裝置(如圖乙所示)、冰水。熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長。其原因是_。請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案:向坩堝中加入一定量KClO3,_,在低溫下干燥得KClO4固體。解析:(1)廢渣的主要成分為Ca(OH)2,反應(yīng)中通入Cl2和O2參加反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,Cl元素化合價升高,O元素化合價降低,根據(jù)Cl、O元素得失電子守恒配平反應(yīng)。緩慢通入Cl2、O2可以使其充分反應(yīng),使得Cl2轉(zhuǎn)化率增大,“攪拌”可以增大反應(yīng)的接觸面積,氣體的溶解度隨溫度升高而減小,所以反應(yīng)過程中要控制溫度。(2)濾紙破損,會有少量濾渣從破損處流下;液面高于濾紙時,會有濾渣從濾紙與漏斗縫隙處流下;濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,不會造成濾渣從漏斗中流下。(3)從溶解度曲線知,在蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶時,KNO3會析出很多,所以不可以用KNO3代替KCl。(4)漏斗玻璃的下端短,則不會有冷卻時析出的結(jié)晶物堵塞導管。KClO3在400 時才會分解生成KClO4,不能達到600 ,充分反應(yīng)后生成KClO4和KCl,從溶解度曲線知,相同溫度下,KClO4的溶解度比KCl的小,故采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾而除去KCl,KClO4在漏斗內(nèi),再用冷水洗滌KClO4晶體即可。答案:(1)2Ca(OH)22Cl25O2=2Ca(ClO3)22H2O緩慢通入Cl2、O2(或攪拌漿料或控制合適的溫度)(2)AB(3)防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)(4)防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗控制溫度400 ,使KClO3充分分解,將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出,用熱過濾裝置過濾,并用冰水洗滌濾渣23次- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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