2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習 魯科版必修11(對應(yīng)考點一)向鋁、銅兩種金屬粉末的混合物中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入過量燒堿溶液，溶液中存在的離子有()AAl(OH)4BCu2CAl3 DH解析：鋁和銅與過量鹽酸反應(yīng)，濾液中含有Al3、H、Cl等離子；向濾液中再加入過量燒堿，反應(yīng)后溶液中含Al(OH)4、Na、Cl和OH等離子。答案：A2(對應(yīng)考點一)下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3解析：2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。答案：B3(對應(yīng)考點二)在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()解析：此過程中發(fā)生的反應(yīng)：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。開始時沉淀逐漸增多，達最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐漸減少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不變。答案：C4(對應(yīng)考點二)某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向該溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中()A有Mg2，沒有Al3B有Al3，沒有Mg2C有大量的H，Mg2和Al3D有Mg2和Al3解析：向溶液中滴入NaOH溶液，開始就生成沉淀，則溶液中不可能有大量H，隨NaOH量的增多，沉淀增多且又部分溶解，則溶液中一定含有Mg2和Al3。答案：D5(探究題)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。今用較純凈的鋁屑制取氫氧化鋁有多種方案：方案一：AlAl3Al(OH)3方案二：AlAl(OH)4Al(OH)3硝酸稀鹽酸氨水氫氧化鈉溶液CO2(1)方案一中加入的堿最好是_，離子方程式是_。方案二中的酸最好是加入_，離子方程式是_。(2)若三種方案中所用試劑都是鋁，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液，制取1 mol Al(OH)3，完成表格內(nèi)容：方案制取1 mol Al(OH)3所需的原料AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)綜合比較三個用鋁屑制取Al(OH)3方案，你認為哪種最好？原因是什么？解析：(1)方案一中最好加入的堿是氨水，因為氫氧化鋁易溶于過量強堿中，操作時不好控制。方案二中最好通入CO2，因為氫氧化鋁易溶于過量強酸中，操作時不好控制。(2)方案一：Al3HClAl33NaOHAl(OH)3方案二：AlNaOHAl(OH)4HClAl(OH)3方案三： (3)從操作上分析，方案一中NaOH的量和方案二中鹽酸的量不易控制；從原料消耗上分析，方案三最少，方案一最多。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2(足)=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2(足)=2Al(OH)3COH2O(2)方案一：1 mol3 mol3 mol方案二：1 mol1 mol1 mol方案三：1 mol mol mol(3)方案三最好，因為該方案易操作并節(jié)約鹽酸和氫氧化鈉。