2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修11銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是()A濃硝酸B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D加熱解析：綠色銅銹的主要成分是Cu(OH)2CO3，能與稀鹽酸反應，且Cu與稀鹽酸不反應，所以用稀鹽酸除去銅表面的銅銹。答案：B2普通銅器時間稍久便容易出現(xiàn)銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。而圓明園兩件1760年銅鑄的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生輝不生銹。下列對其原因的分析，最可能的是()A它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金解析：1760年鑄的鼠首和兔首不可能使用電鍍技術(shù)，A項錯；酸雨會加快金屬的腐蝕，B項錯；銅的金屬活動性弱，在潮濕空氣中易被氧化生成銅綠，C項錯。答案：D3Cu及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化時常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色紅色變化的是()ACu(OH)2CuOBCuCu2SCCu2(OH)2CO3CuO DCuOCu2O解析：A項Cu(OH)2是藍色，CuO是黑色；B項Cu是紫紅色，Cu2S是黑色；C項Cu2(OH)2CO3是綠色，CuO是黑色；D項CuO是黑色，Cu2O是紅色。答案：D4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3D若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2解析：混合溶液中加入一定量鐵屑，發(fā)生的反應是先：Fe2FeCl3=3FeCl2后：FeCuCl2=CuFeCl2若濾出固體中只有銅，可能式中Fe不足，溶液中可能含Cu2，A錯。若濾出固體中含鐵和銅，說明、反應徹底，鐵有余一定不含Cu2和Fe3，B正確。濾出固體中有銅則一定無Fe3，C、D錯。答案：B5孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：已知：向含有少量Fe3雜質(zhì)的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_(填代號)，檢驗溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先加入_(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_裝置回收(填代號)。(4)欲測定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應_，直到_。解析：(1)由題意分析可知試劑應為氧化劑，將Fe2氧化為Fe3且不能引入新的雜質(zhì)，故H2O2最合適；KSCN與Fe3反應呈明顯的紅色。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)應先使CaCl2溶液呈堿性與CO2反應才能生成CaCO3并且不引入難以除去的新雜質(zhì)，故應先加NH3H2O。NH3在水中的溶解度很大，應選用一套防止倒吸的裝置，故選用b。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，視線應與凹液面相切，且要平視。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切