2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)教案魯科版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)教案魯科版 【提問】濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系是怎么影響反應(yīng)的方向的？什么時(shí)候達(dá)到平衡狀態(tài)？ 【教師】觀察下面兩個(gè)表，想想影響K值大小的因素是什么？ 【學(xué)生】觀察、思考 表一：H 2(g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0 溫度(K） 序號(hào) 初始濃度（molL） 平衡濃度（molL） c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.4928 ② 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.3060 798.6 ③ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.2883 ④ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.3013 無色 紅棕色 溫度 (K) 初始濃度(molL 平衡濃度(molL) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0.050 0 0.02175 0.05650 0.1468 333 0.050 0 0.00488 0.0901 1.664 ①請(qǐng)計(jì)算相應(yīng)溫度的平衡常數(shù)。 ②分析表中數(shù)據(jù)，判斷K值隨溫度的變化關(guān)系？ 【板書】5.影響K的因素僅是溫度，與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān) 正向吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大； 正向放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。 【交流?研討】 化學(xué)反應(yīng) K表達(dá)式 單位 1 12N2(g) + 32 H2(g) NH3(g) 2 N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) 3 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) 4 NH3?H2O(aq) NH4+(aq) + OH—(aq) 5 FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g) 6 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 【板書】6.K的書寫： （1）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) （2）對(duì)于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) （3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng) （4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中 （因其濃度為常數(shù)，可認(rèn)為為“1”，帶入表達(dá)式中，可消去。） 【教師】用平衡常數(shù)來表示化學(xué)反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，因此在實(shí)際應(yīng)用中，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來表示反應(yīng)限度。對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為： 【板書】二、平衡轉(zhuǎn)化率 α= x100% = x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100% 【例1】 【例2】主要要讓學(xué)生知道“三步法”解題的格式和步驟。 【教師】還可以用產(chǎn)率β來表示，對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），產(chǎn)物C的產(chǎn)率可以表示為： β= x100% = x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100% 【交流研討】P46表2-2-2 【結(jié)論】提高某種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但卻降低了該種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。實(shí)際中可以增大某種便宜的反應(yīng)物的量從而達(dá)到提高較貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，獲得更多產(chǎn)物的目的。 【作業(yè)】P52 3平衡轉(zhuǎn)化率 【板書設(shè)計(jì)】 5.影響K的因素僅是溫度，與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān) 正向吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大； 正向放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。 6.K的書寫： （1）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) （2）對(duì)于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) （3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng) （4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中 二、平衡轉(zhuǎn)化率 α= x100% = x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100% β= x100% = x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下： = x100% 【作業(yè)】P52 3平衡轉(zhuǎn)化率