2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版.doc

《2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版 1．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是(　　) A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L 解析：選B　在一定的溫度、壓強(qiáng)下，氣體的體積取決于微粒數(shù)目的多少，A錯(cuò)誤，B正確；若狀態(tài)不同，氣體的體積大小和分子數(shù)多少不能判斷，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol－1，若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積可能不是22.4 L，D錯(cuò)誤。 2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 解析：選D　等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等 B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HCl C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積一定不是22.4 L D．1 mol HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 L 解析：選D　A項(xiàng)中，分子數(shù)、質(zhì)量相等，但是沒(méi)有指明是同溫、同壓條件下，氣體的體積不一定相等；B項(xiàng)中，22.4 L H2不一定是1 mol，所以不一定恰好反應(yīng)；C項(xiàng)中，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L；D項(xiàng)中，HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L，正確。 4．下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol NaCl所占的體積都約為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol 解析：選D　A項(xiàng)沒(méi)有指明條件，無(wú)法判斷；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是Lmol－1；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NaCl不是氣態(tài)，它的體積遠(yuǎn)小于22.4 L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，又因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol。 5．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2所占的體積約是22.4 L C．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 解析：選C　A項(xiàng)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，11.2 L N2含有的分子數(shù)小于NA；B中，4 g H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8 L；D項(xiàng)中氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25 gL－1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．12.5　　　　　　　　 　B．14 C．28 D．30 解析：選C　相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量等于1 mol該氣體的質(zhì)量，1 mol氣體體積此時(shí)為Vm＝22.4 Lmol－1，M＝1.25 gL－122.4 Lmol－1＝28 gmol－1，所以Mr＝28。 7．同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是(　　) A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16 C．體積比為1∶1 D．體積比為16∶11 解析：選A　SO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即為相對(duì)分子質(zhì)量的反比：44∶64＝11∶16，同溫同壓下，密度比為相對(duì)分子質(zhì)量之比：64∶44＝16∶11。 8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同質(zhì)量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的摩爾質(zhì)量的關(guān)系是(　　) A．MA＝MB B．MA>MB C．MAMB。 9．某氣體由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，該氣體有m g，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol； (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L； (3)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 答案：(1)　(2)　(3) 10．(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______；相同條件下的體積之比為_(kāi)_______。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的H。 (3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。 解析：(1)三種氣體的質(zhì)量之比為16∶7∶6，其物質(zhì)的量之比為∶∶＝5∶5∶4，即分子數(shù)之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol－1＝2.24 L,1.7 g NH3中含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol－1＝3.36 L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為＝0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02 mol＝64 gmol－1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－162＝32。 答案：(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 gmol－1　32 1．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2所占的體積約是22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol 解析：選C　A項(xiàng)中未指明氣體所處狀況，不能判斷；B項(xiàng)未指明物質(zhì)的狀態(tài)，不能判斷；C項(xiàng)中1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是(　　) A．98 g H2SO4 B．6.021023個(gè)N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2 解析：選D　A為1 mol H2SO4，B為1 mol N2，C為2 mol HCl，D為3 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2SO4的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1 mol氣體的體積，而對(duì)于相同狀況下的氣體，其物質(zhì)的量越大，所占體積越大。 3．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析：選D　根據(jù)題意，等體積、等密度，兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等，D項(xiàng)正確。 4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下m g O2和N2的混合氣體含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(　　) A. L B. L C. L D. L 解析：選A　設(shè)O2與N2的平均摩爾質(zhì)量為M，由題意得m/MNA＝b，M＝mNA/b，n g該混合氣體的物質(zhì)的量為n/M＝nb/mNA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 nb/mNA(L)。 5．同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為(　　) A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2 解析：選C　根據(jù)阿伏加德羅定律，A2、B2、C三種氣體在該反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2。假設(shè)反應(yīng)前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反應(yīng)后生成2 mol C(總共含有2 mol A和6 mol B)，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，即1個(gè)C分子中含有1個(gè)A原子和3個(gè)B原子，C的化學(xué)式即是AB3。 6．在同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116 g，充滿CO2時(shí)為122 g，充滿氣體A時(shí)為114 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．44 B．32 C．28 D．17 解析：選C　設(shè)空瓶質(zhì)量為m。據(jù)同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，得 ＝＝ 得m＝100 g，MA＝28 gmol－1。 7．下列關(guān)于a g H2和b g He的說(shuō)法正確的是(　　) A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2b B．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是1∶1 C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量 D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等 解析：選D　n(H2)＝a/2 mol，n(He)＝b/4 mol，同溫同壓下，V(H2)∶V(He)＝n(H2)∶n(He)＝2a∶b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若a＝b，n(H2)∶n(He)＝2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，此時(shí)的溫度和壓強(qiáng)沒(méi)有確定，不能比較；根據(jù)阿伏加德羅定律，D項(xiàng)正確。 8．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 解析：選B　根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于>1，所以M(甲)>M(乙)；由于甲、乙質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于外界條件相同，所以甲、乙摩爾體積相同。 9．對(duì)一定量氣體體積的探究。 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積： 化學(xué)式 條件 1 mol氣體體積/L H2 0 C,101 kPa 22.4 O2 0 C,101 kPa 22.4 CO 0 C,101 kPa 22.4 H2 0 C,202 kPa 11.2 CO2 0 C,202 kPa 11.2 N2 273 C,202 kPa 22.4 NH3 273 C,202 kPa 22.4 (2)從上表分析得出的結(jié)論： ①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)_____。 ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出，1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol22.4 Lmol－1＝2.8 L。 答案：(2)①22.4 L?、诓灰欢? (3)①氣體分子數(shù)目相等　②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等 (4)V(O2)＝nVm＝Vm＝22.4 Lmol－1＝2.8 L。 10．CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則： (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g; (2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L； (3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________gL－1。 解析：n(CO2)＝＝0.5 mol，假設(shè)反應(yīng)前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 解得： m(CO)＝0.25 mol28 gmol－1＝7 g， V(CO2)＝0.25 mol22.4 Lmol－1＝5.6 L。 ρ(混)＝＝＝1.6 gL－1。 答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6